氫溴酸(溴化氫):基本性質,用途,毒理學數據,安全措施,治療措施,套用領域,合成方

溴和氫的化合物，是一種強酸。微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)。

基本介紹

中文名：氫溴酸
英文名：Hydrobromic acid
別稱：溴氫酸;溴化氫
化學式：HBr
分子量：80.91
CAS登錄號：10035-10-6
EINECS登錄號：233-113-0
熔點：-86℃（純品）
沸點：126℃（47%）
水溶性：可溶於水
密度：1.49g/cm3（47%）
外觀：無色或淺黃色液體。
套用：製造醫藥、染料、香料等
安全性描述：S26 S45
危險性符號：強酸
危險性描述：R10、R34、R37
危險品運輸編號：UN1788
儲存：密封陰涼乾燥避光保存。

基本性質,用途,毒理學數據,安全措施,治療措施,套用領域,合成方法,回收與利用,環境影響,應急處理,相關產品,

基本性質

相對密度1.49(47%)、1.38(40%)。

熔點-87℃(無水)。

沸點-67℃(無水)、126℃(47.5%)。

折光率(n20D)1.438。

毒性：低毒，半數致死濃度(大鼠吸入)2.858G/L/h。

溶解性：易溶於氯苯、二乙氧基甲烷等有機溶劑。能與水、醇、乙酸混溶。

化學性質：有很強的腐蝕性，可以和除鉑、金、鉭以外的所有金屬反應生成金屬溴化物。還原性也很強，露於空氣及日光中因溴游離而逐漸變成黃棕色。

用途

測定硫、硒、鉍、鋅和鐵。從砷和銻中分離錫。烷化催化劑。還原劑。有機合成。有機和無機溴化物的製備。高純金屬提煉。

用於製造各種溴化合物，也可用於醫藥、染料、香料等工業;是製造各種無機溴化物如溴化鈉、溴化鉀、溴化鋰和溴化鈣等和某些烷基溴化物如溴甲烷、溴乙烷等的基本原料。醫藥上用以合成鎮靜劑和麻醉劑等。也是一些金屬礦物的良好溶劑，用於高純金屬的提煉。

毒理學數據

1.急性毒性

LD50：76mg/kg（大鼠靜脈）

LC50：9460mg/m³（大鼠吸入，1h）；2694mg/m³（小鼠吸入，1h）

2.亞急性與慢性毒性：長期接觸，表現為慢性呼吸道刺激症狀和消化功能障礙。

安全措施

泄漏：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員需佩戴防護用品用具。不要直接接觸泄漏物。立即切斷泄漏源，防止進入下水道、排洪溝等限制性空間。

小量泄漏：用砂土、乾燥石灰或蘇打灰混合。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統進行無害化處理酯達到環保要求。

大量泄漏：立即切斷泄漏源，移出盛裝容器至安全區，現場進行標識，防止污染擴大和二次污染。應急處理用具及場所，清洗廢水需要進行無害化處理，達到環保要求。

注意事項：處理人員必須佩戴氧氣呼吸器、穿全身防化服。

治療措施

吸入：迅速脫離現場至新鮮空氣處。保持呼吸道通暢。

如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。

食入：誤服者用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。

皮膚接觸：立即脫去被污染衣著，用大量流動清水沖洗，至少15分鐘。就醫。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。

註：氫溴酸沾到皮膚、衣服等會變黃，應該快速洗去。氫溴酸對衣服、金屬腐蝕性極強！

套用領域

主要用作生產各種無機溴化物和某些烷基溴化物，如溴化鈉、溴化鉀、溴化鋰、溴化鈣和溴甲烷、溴乙烷等的基本原料，也用作一些金屬礦物的良好溶劑，烷氧基和苯氧基化合物的分離劑，以及脂環烴及鏈烴氧化為酮、酸或過氧化物的催化劑。

醫藥工業用於合成鎮靜劑和麻醉劑等醫藥用品。

石油工業用作烷基化催化劑。

作為分析試劑還用於測定硫、硒、砷、鋅和鐵，以及從砷、銻中分離錫等。

也用於合成染料或香料。

合成方法

赤磷法：先將赤磷放入盛水的反應器中，在攪拌下緩慢加入溴素，反應生成氫溴酸和亞磷酸，通過沉降、過濾、蒸餾製得氫溴酸成品。
二氧化硫法：將二氧化硫通入加有溴和碎凍的反應釜中，保持溫度在20℃以下進行反應直至溶液呈黃色。將混合溶液進行蒸餾，蒸出溶液加入氫氧化鋇溶液與生成的硫酸反應，生成硫酸鋇沉澱。經靜置，過濾，除去沉澱，再蒸餾濾液即得氫溴酸成品。
化合法：液溴與氫氣在活性炭催化劑存在下直接合成溴化氫。然後蒸餾、提純，製得溴化氫。
置換法：在催化劑FeBr3存在下，將苯溴化。在燒瓶中放置200g無水苯和幾克溴化鐵(或鐵粉)，然後，將燒瓶用塗石蠟的塞子，塞好，塞子上插有滴液漏斗和排氣管，經滴液漏斗緩慢加入135mL溴(在負壓下)。這時會發生激烈反應(燒瓶套用水冷卻)，並均勻地放出溴化氫。出來的氣體通過一U型管，它的一端裝滿FeBr3以吸收苯，另一端裝滿蒽以結合帶出來的溴。溴與含水的紅磷作用。在燒瓶中放10g紅磷，20mL水。經滴液漏斗在負壓下緩慢加入35mL溴。為了將出來的氣體提純，使它通過一個充滿石棉與含水(但不是濕的)紅磷混合物的U型管。被提純的氫溴酸用氯仿萃取，分去水相進行蒸餾。62℃時蒸出少量氯仿，在125～126℃蒸出氫溴酸(相對密度1.473)。
酸法：在200毫升水中加入120克粉末狀的溴化鉀。將容器放在冷水中，並緩侵地加入90毫升濃硫酸。溫度應不使超過75℃，否則就會生成少量的游離溴。即使生成少量的溴也無妨，因為它將在蒸餾過程中隨沸點為100—115℃之間的餾份而蒸餾出來。將溶液冷卻至室溫，並在玻芯漏斗中濾出酸式硫酸鉀。將濾液放在500毫升蒸餾瓶中，裝上水冷凝器和接受器，並放在鐵絲網上加熱。溶液中有0.01一0.015%的硫酸根離子並無妨礙，將比恆沸混合物沸點低1℃，開始餾出的蒸餾液保留起來。當溫度下降時應立即停止蒸餾。溶液的比重是會改變的，因為蒸餾液的組成會隨著大氣壓力而發生改變，所得產率約為85%。將低沸點的餾份進行再蒸餾就可以增大產率。如果需要不含硫酸根離子的值沸液，在比恆沸液餾出溫度低5℃時即開始收集蒸餾液，將這個酸進行再蒸餾，並僅收集在恆沸點時餾出的溶液以獲得比重最大的恆沸酸。在第二次蒸餾之前加入氫氧化鋇並不能製得更純些的產物。產率約近似地為計算量的86%。將氫溴酸與氯化亞錫一道蒸餾，可得無色的氫溴酸。濃硫酸也可以用濃磷酸替代。

回收與利用

有機化工工業在生產有機溴化物的同時副產大量的氫溴酸廢液，一方面該廢液成分複雜，不易處理; 另一方面直接排放對環境污染嚴重。其中一部分用於製備溴十二烷，但效果並不理想，目前溴十二烷常用的製備方法有: 溴化氫氣體法、赤磷溴化法、濃硫酸/氫溴酸法、氫溴酸/固體超強酸催化法，其中濃硫酸/氫溴酸法是合成溴代烷烴較為理想的方法，從工業合成角度來看，氫溴酸的用量越少越好，以減輕廢水處理的壓力並降低生產成本，另外要求轉化率越高越好，因為十二醇容易乳化，導致分離困難。通過大量的實驗研究，得出使用四丁基溴化胺作相轉移催化劑用於製備溴十二烷，大大加快了氫溴酸的轉化率，在收率方面有很大的提高。

由實驗結果表明

1) 製備十二烷基溴，當加入四丁基溴化銨作相轉移催化劑時，產率大大提高，四丁基溴化銨相對其他的相轉移催化劑在價格上來說較低廉，消耗量不高，效果顯著。

( 2) 只加濃硫酸時，總產率較高，但與添加相轉移催化劑來說，收率並不高，這是因為相轉移催化劑利用丁基的親油性和銨的親水性，讓醇、鹵代烷( 親油) 和 HBr( 親水) 能充分接觸，加快反應速率。

( 3) 合成溴十二烷的最佳條件為: 以濃 H2 SO4催化劑，四丁基溴化銨作相轉移催化劑，物料摩爾配比( 十二醇∶ 47% HBr∶ 濃 H2 SO4 ) 為 1∶ 1． 5∶ 1，回流 4 h 時，收率 94． 60% 。

環境影響

1、健康危害

侵入途徑：吸入、食入。健康危害：可引起皮膚、黏膜的刺激或灼傷。長期低濃度接觸可引起呼吸道刺激症狀和消化功能障礙。

2、毒理學資料及環境行為

急性毒性：LD5076mg/kg(大鼠靜脈)；LC502858ppm，1小時(大鼠吸入)；814ppm，1小時(小鼠吸入)

危險特性：具有較強的腐蝕性。遇H發泡劑立即燃燒。遇氰化物能產生劇毒的氰化氫氣體。與鹼金屬能發生劇烈反應。

燃燒(分解)產物：溴化氫。

應急處理

1、泄漏應急處理

疏散泄漏污染區人員至安全區，禁止無關人員進入污染區，建議應急處理人員應佩戴好防護用具，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，在確保全全情況下堵漏。用沙土、乾燥石灰或蘇打灰混合，然後收集以少量加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。也可以用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏，利用圍堤收容，然後收集、轉移、隨後應急處理用具、現場、清洗廢水等舉要進行無害化處理達到環保要求。

2、防護措施

呼吸系統防護：可能接觸其蒸氣或煙霧時，必須佩戴防毒面具或供氣式頭盔。緊急事態搶救或逃生時，建議佩帶自給式呼吸器。

眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。

防護服：穿工作服(防腐材料製作)。

手防護：戴橡皮手套。

其它：工作後，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗後再用。保持良好的衛生習慣。

3、急救措施

皮膚接觸：脫去污染的衣著，用流動清水沖洗10分鐘或用2%碳酸氫鈉溶液沖洗。若有灼傷，就醫治療。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。如出現呼吸困難應立即救治。呼吸停止時，立即進行人工呼吸。

食入：入誤食入口應立即就醫處治。

滅火方法：用鹼性物質如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。小火可用乾燥砂土悶熄。

氫溴酸