標準性電極電勢

標準性電極電勢指的是當溫度為25℃，金屬離子的有效濃度為1mol/L(即活度為1)時測得的平衡電位。非標態下的標準電極電位可由能斯特方程導出。在M^+ne/M電極反應中，M叫做物質的還原態。M^+ne叫做物質的氧化態，物質的還原態和氧化態構成氧化還原電對。電對也常用符號來表示，例如Zn^+2/Zn是一個電對，Cu(II)/Cu也是一個電對等。

物質的還原態的還原能力越強，其對應的氧化態的氧化能力就越弱，標準性電極電勢越小;物質氧化態的氧化能力越強，其對應的還原態的還原能力就越弱，標準性電極電勢越大。例如表7-2中K是最強的還原劑，其對應的K+離子則是最弱的氧化劑，F2是最強的氧化劑，其對應的F則是最弱的還原劑。