奇數配偶法

奇偶配平法

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H₂O(g)+Fe---Fe₃O₄+H₂

第一步：配平氧原子

4H₂O(g)+Fe---Fe₃O₄+H₂

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H₂O(g)+3Fe---Fe₃O₄+4H₂

第三步：配平後的化學方程式：

4H₂O(g)+3Fe====Fe₃O₄+4H₂↑（反應條件：加熱）

以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。

例如：NH₃+Cl₂----NH₄Cl+N₂

設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。

aNH₃+bCl₂----cNH₄Cl+dN₂

列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數相等）

3a=4c （滿足氫原子數相等）

2b=c （滿足氯原子數相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂（由於係數不能為小數，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）

一、配平原則由於在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑得電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的價數=氧化劑（元素）化合價降低的價數。

二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配。

2、步驟：標變價、找變化、求總數、配係數。

即：⑴ 標出變化元素化合價的始態和終態；

⑵ 始態終態變化的總價數 = 變化 × 係數