吉布斯能函式（Gibbs energy function）是2019年公布的冶金學名詞。
基本介紹
- 中文名：吉布斯能函式
- 外文名：Gibbs energy function
- 所屬學科：冶金學
- 公布時間：2019
定義,出處,
定義
某物質在T K時的標準吉布斯能和在0K時的標準焓之差除以溫度T的商。
出處
《冶金學名詞》 (第二版)。
吉布斯能函式
相關詞條
- 吉布斯能函式
吉布斯能函式 吉布斯能函式（Gibbs energy function）是2019年公布的冶金學名詞。定義 某物質在T K時的標準吉布斯能和在0K時的標準焓之差除以溫度T的商。出處 《冶 金學名詞》 (第二版)。
- 吉布斯自由能變
按照國際純粹與套用化學聯合會( IUPAC)的定義，吉布斯自由能或吉布斯函式是焓(H)減去熱力學溫度(T)和熵(S)的乘積，即G=H-TS，常稱為自由能或自由焓。其 SI 單位為焦耳(J)。與其他熱力學函式一樣，G也具有狀態函式的屬性。由於H絕對值未知故G的絕對值也是不可知的，但其變化量即ΔG只決定於系統的始態和...
- 吉布斯自由能
由於焓（enthalpy）H、溫度（temperature）T、熵（entropy）S均為狀態函式，因此吉布斯自由能亦為狀態函式。物理意義 恆溫、恆壓下，系統的吉布斯自由能變為系統對外所作的可逆非體積功，證明過程如下。∆G= ∆U + ∆(pV) - ∆(TS)若溫度和壓力不變，則上式可改寫為包含恆溫可逆熱Q一項的表達式。∆G ...
- 吉普斯能公式
ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol）G叫做吉布斯自由能。ΔG叫做吉布斯自由能變 吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。吉布斯自由能改變數。表明狀態函式G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向...
- 吉布斯-亥姆霍茲方程
吉布斯─亥姆霍茲方程，是對計算系統的吉布斯自由能變化的有用熱力學公式。為一溫度函式。此方程式以約西亞·吉布斯與赫爾曼·馮·亥姆霍茲來命名： 其中： 焓； 絕對溫度； 吉布斯能。在定壓 下，達成平衡的關鍵為：在微小變化中 G/T 與 T 的比值.對於化學反應，方程式又可寫成： 其中 為吉布斯能變化量及 ...
- 吉布斯-亥姆霍茲公式
吉布斯-亥姆霍茲公式，即把三個熱力學函式G、H、S 和溫度關聯在一起的公式ΔG=ΔH - TΔS，用以計算並判斷等溫等壓下化學反應的自由能變ΔG。對於一個封閉體系，處於等溫等壓得平衡態，且在狀態發生變化時不對環境作有用功，ΔG < 0，則狀態變化是自發過程，若ΔG > 0，狀態變化是非自發過程，ΔG = ...
- 吉布斯公式
吉布斯公式是一個數學名詞。名詞解釋 吉布斯公式Gibbs equati。表征某組分在界面上的吸附量、界面張力及該組分在體相中之活度(或逸度)的關係的方程式對於稀溶液，溶質在表面上吸附的吉布斯公式可表述為:式中，ry為當溶劑l表面過剩為零時溶質z的吸附量.一z為溶質在稀溶液中的濃度.r為溶液的表面張力。吉布斯公式原則上...
- 過量吉布斯自由能
過量吉布斯自由能是一個化工專業名詞。由純組分形成真實溶液時的吉布斯自由能變化，與相同溫度、壓力和組成條件下形成理想溶液時的吉布斯自由能變化之差，稱為過量吉布斯自由能(或過量自由能)。通常用符號GE表示。在低壓下，溶液的過量吉布斯自由能是溫度和組成的函式。過量吉布斯自由能在溶液理論及相平衡等的研究中均有...
- 狀態函式
狀態函式按其性質可分為兩類，即廣度性質和強度性質，其區別在於是否與物質的量有關。概念 在一定的條件下，系統的性質不再隨時間而變化，其狀態就是確定的，系統狀態的一系列表征系統的物理量被稱為狀態函式（state function）。有時候也被稱作熱力學勢，但“熱力學勢”更多的時候是特指內能、焓、吉布斯自由能、...
- 標準熱力學函式
為了更便於表達和計算這些熱力學函式及其變化，系統的這些狀態函式被定義為一個共同的基線，標準熱力學函式就是這樣一種基線。函式符號 標準熱力學函式用上角符號“°”表示標準。如H妔、S妔、G妔和 μ恖分別表示物質的標準摩爾焓、標準摩爾熵、標準摩爾吉布斯函式和標準化學勢。p°代表標準壓力，b°、c°分別代表...
- 吉布斯自由能判據
吉布斯自由能判據（Gibbs free enemy criterian）即利用吉布斯自由能判斷過程進行的方向和限度。釋義 在封閉系統的某一等壓過程中，如果系統未做其他功，即Wf = U，則在上述的條件下，系統的自發過程總是向自由能減少的方向進行，過程的極限即平衡態，則以在上述條件下系統的吉布斯自由能有最小值為G0。通常這個判據...
- 吉布斯相律
吉布斯對於科學發展的另一大貢獻集中於統計力學方面，他於1902年出版了 著作 1873年吉布斯發表了《流體的熱力學的圖解方法》和《用曲面描述物質的熱力學性質的幾何方法》兩篇論文。他認為熵（S）也是最基本的熱力學概念，是同內能（U），體積（V），壓力（p），溫度（T）一樣的熱力學狀態函式。將熱力學第一定律...
- 熱力學函式
對含有n種廣義功模式的系統、n元開放系統,通過勒讓德變換可以得到2~(n+1)個特徵函式,以這些函式為基礎建立的方程就更為複雜,如能找到一個通用特徵函式,就可以使熱力學討論大大簡化。標準 standard thermodynamic functions 在化學熱力學中，系統的某些熱力學函式（如內能□、焓□、熵□、亥姆霍茲函式□和吉布斯函式...
- 自由能
吉布斯自由能又叫吉布斯函式，是熱力學中一個重要的參量，常用G表示。它的定義是：G =U−TS + pV =H−TS，其中U是系統的內能，T是溫度（絕對溫度，K），S是熵，p是壓強，V是體積，H是焓。吉布斯自由能的微分形式是：dG =−SdT+Vdp+μdN，其中μ是化學勢，也就是說每個粒子的平均吉布斯自由能等於...
- 自由能態
吉布斯自由能就是這樣一個狀態函式之一，而卻是最常用的一種：封閉系統在等溫等壓條件下可能做出的最大有用功對應於狀態函式——吉布斯自由能（有時簡稱自由能或吉布斯函式，符號為G）的變化量。 △G=W′max 有上標加上的“′”的W′通指有用功，下表max則是表示它的絕對值達到最大值。 對於化學反應，它...
- 反應自由能
如何判斷在一個封閉系統內是否發生一個自發過程？吉布斯自由能就是這樣一個狀態函式之一，而卻是最常用的一種：封閉系統在等溫等壓條件下可能做出的最大有用功對應於狀態函式——吉布斯自由能（有時簡稱自由能或吉布斯函式，符號為G）的變化量。△G=W′max 有上標加上的“′”的W′通指有用功，下表max則是...
- 自由能曲線圖
如何判斷在一個封閉系統內是否發生一個自發過程？吉布斯自由能就是這樣一個狀態函式之一，而卻是最常用的一種：封閉系統在等溫等壓條件下可能做出的最大有用功對應於狀態函式——吉布斯自由能（有時簡稱自由能或吉布斯函式，符號為G）的變化量。△G=W′max 有上標加上的“′”的W′通指有用功，下表max則是...
- 轉變自由能
吉布斯自由能就是這樣一個狀態函式之一，而卻是最常用的一種：封閉系統在等溫等壓條件下可能做出的最大有用功對應於狀態函式——吉布斯自由能（有時簡稱自由能或吉布斯函式，符號為G）的變化量。 △G=W′max 有上標加上的“′”的W′通指有用功，下表max則是表示它的絕對值達到最大值。 對於化學反應，它...
- 自由能變化
式中ΔrGm=，表示指定條件下反應的吉布斯自由能變化；ΔrGmØ=則表示標準狀態下反應的吉布斯自由能變化。顯然，ΔrGm與ΔrGmØ的含義不同。物質的標準態化學勢μBØ只是溫度的函式，所以取決於化學反應本性的ΔrGmØ也只是溫度的函式，在標準態選定之後，指定溫度下任何化學反應的ΔrGmØ是常數。然而，ΔrGm...
- 標準摩爾生成自由能
反應物），然後再由反應物變為生成物即反生所求反應，此時反應的標準吉布斯自由能是ΔG 由於吉布斯自由能是狀態函式其改變值與途徑無關，所以ΔGₘ+∑ΔGₘ（反應物）=∑ΔGₘ（產物），移項即得利用標準摩爾生成自由能的變化值ΔGₘ求解出標準摩爾吉布斯自由能變化值ΔGₘ的公式。
- 截斷效應
截斷效應是函式名詞，別名是吉布斯效應，特點為波形峰起值趨於總跳變值的9%。將具有不連續點的周期函式（如矩形脈衝）進行傅立葉級數展開後，選取有限項進行合成。當選取的項數越多，在所合成的波形中出現的峰起越靠近原信號的不連續點。當選取的項數很大時，該峰起值趨於一個常數，大約等於總跳變值的9%。這種...
- 熱力學分析
再引入一個概念，那就是吉布斯函式，又叫作吉布斯自由能。吉布斯自由能定義：G=H-TS。G是一個由H和T，S組合得到的物理量，它具有能量的量綱。由於H，S，T都是狀態函式，因而G也必然是一個狀態函式。當體系發生變化時，G也隨之變化。其改變值△G，稱為體系的吉布斯自由能變，只取決於變化的始態與終態，而與...
- 分離壓
分離壓是薄液膜中由於分子作用力產生的額外的壓力。分離壓的物理定義為是單位面積吉布斯能關於距離的導數。分離壓的概念最早由Derjaguin引入。在薄膜蒸發中，分離壓的概念得到廣泛套用。吉布斯能 在熱力學裡，吉布斯能（Gibbs能），又稱吉布斯自由能、吉布斯函式、自由焓，常用英文字母“G”標記。吉布斯能是國際化學聯會...
- 勒讓德變換
的顯函式 。對於 ，函式 （非標準的）勒讓德變換為焓函式 ： ， 。一個熵與內含量（intensive）壓力的函式。當壓力是常數時，這函式很有用。對於 ，函式 勒讓德變換為吉布斯能函式 : ， 。對於 ，函式 勒讓德變換為亥姆霍茲自由能函式 : ， 。這些自由能函式時常用在常溫的物理系統。經典力...
- 熱力學自由能
熱力學自由能（英語：Thermodynamic free energy）是指一個熱力學系統的能量中可以用來對外做功的部分，是熱力學態函式。自由能可以作為一個熱力學過程能否自發進行的判據。對限定條件不同的熱力學過程，熱力學自由能有不同表達形式。最常見的有吉布斯自由能G和亥姆霍茲自由能A（或F）。等溫等容過程用亥姆霍茲自由能A ...
- 第n級相變
第n級相變---吉布斯函式 G對溫度T和壓力p的第n階偏導數開始變得不連續的相變。例如，通常的相變（如升華、氣化和熔融）是一級相變，因為在相變時，熵S和體積V都突然發生了一定的變化。正文 吉布斯函式G對溫度T和壓力p的第n階偏導數開始變得不連續的相變。例如，通常的相變（如升華、氣化和熔融）是一級相變，...
- 定溫過程
在熱力學函式中，U(內能)、H(焓)、G(吉布斯函式)、F(自由能)具有能量的量綱，單位都為焦耳，這四個量通常稱為熱力學勢。內能U 有時也用E表示；亥姆霍茲自由能A = U − TS 也常用F表示；焓H = U + PV；吉布斯自由能G = U + PV − TS（其中，T =溫度， S =熵， P =壓強， V =體積）分...
- 化學勢
因此，混合後系統的吉布斯自由能可以用化學勢表示成：G= u X + uX 從微分學理解，化學勢就是吉布斯自由能對成分的偏微分 u=（ΔG/ΔnA）TP，u=常數 所以，化學勢又稱為偏摩爾勢能。簡介 1摩爾化學純物質的吉布斯函式，通常用符號μ表示。如以G表示熱力學系統的吉布斯函式，n表示系統中物質的摩爾數，則 ；...
