基本介紹
定義,化學反應類型,其他,
定義
化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。一般情況下，化合反應都是放熱的，也有一些不是放熱的，比如：
N2+3H2=2NH3 和CO2+C=2CO是吸熱反應。
化學反應類型
金屬+氧氣金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層緻密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續被氧化。4Al+3O2 = 2Al2O3
非金屬+氧氣非金屬氧化物
經點燃，許多非金屬都能在氧氣里燃燒，如：C+O2=CO2
金屬+非金屬無氧酸鹽
許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如
2Na+Cl2==點燃==2NaCl
氫氣+非金屬氣態氧化物
因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。如
2H2+O2=點燃=2H2O
鹼性氧化物+水鹼
多數鹼性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性，對應的鹼是可溶的或微溶的，則該鹼性氧化物能與水直接化合。如：
Na2O+H2O=2NaOH
對應的鹼是難溶的，則該鹼性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
酸性氧化物+水含氧酸
除SiO2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如：
CO2+H2O=H2CO3
鹼性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽
Na2O+CO2=Na2CO3
大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。
氨+氯化氫氯化銨
氨氣易與氯化氫化合成氯化銨。如：
NH3+HCl=NH4Cl
硫+氧氣（點燃）二氧化硫
S+O2(點燃)==SO2
其他
（1）反應物之一為O2
- 鎂在空氣中燃燒【2Mg+O2==點燃==2MgO】
- 鐵在氧氣中燃燒【3Fe+2O2==點燃==Fe3O4】
- 鋁在空氣中燃燒（或表面緩慢氧化）【4Al+3O2==點燃==2Al2O3】
- 氫氣在空氣中燃燒【2H2+O2==點燃==2H2O】
- 紅磷在空氣中燃燒【4P+5O2==點燃==2P2O5】
- 硫粉在空氣中燃燒【S+O2==點燃==SO2】
（2）反應物之一為Cl2
- 鈉和氯氣的反應【2Na+Cl2==點燃==2NaCl】
- 鐵和氯氣的反應【2Fe+3Cl2==點燃==FeCl3】
- 銅和氯氣的反應【Cu+Cl2==點燃==CuCl2】
（3）碳的氧化物的轉換
- 碳在氧氣中充分燃燒【C+O2==點燃==CO2】
- 碳在氧氣中不充分燃燒【2C+O2==點燃==2CO】
- 一氧化碳在氧氣中燃燒【2CO+O2==點燃==2CO2】
- 二氧化碳通過灼熱碳層【C+CO2==高溫==2CO】
（4）其它
- 氨氣易與氯化氫化合成氯化銨【NH3+HCl====NH4Cl】
- 二氧化碳溶於水【CO2+H2O====H2CO3】
- 生石灰溶於水【CaO+H2O====Ca(OH)2】（放出大量的熱）
- 無水硫酸銅作乾燥劑【CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O】
- 乙烯和水的反應【CH2=CH2+H2O==催化劑==C2H5OH】
