化合量

化合量

化合量(combining weight)指元素之化合量(或當量equivalentweight)為由化學方法決定其原子量的基礎。大部分的原子量均由質譜儀決定,質譜儀同時也提供了有關同位素含量的資料。因此以化學方法求原子量已成為歷史的陳跡了。

基本介紹

  • 中文名:化合量
  • 外文名:combining weight
  • 拼音:huà hé liàng 
  • 定義:一般指元素的“當量”
  • 學科:化學
  • 意義:決定原子量
定義,影響因素,測度標準,實驗方法,舉例說明,

定義

化合量(combining weight)一般指元素的“當量”,是某種元素與指定質量的標準元素互相化合時所需的質量。例如以氧為標準元素,以8克為氧的指定質量,根據實驗測定,12.2克鎂能與8克氧化合,則12.2克就是鎂的化合量。

影響因素

從上述定義看,化合量的數值與兩個因素有關:①以哪種元素為標準元素,當選擇不同的標準時,化合量的數值不同。規定氧為標準元素,是因為氧能與絕大多數元素化合。②標準元素確定後,必須規定它的指定質量,氧的指定質量為8。在歷史上,化學家曾把化合量這一概念稱為當量,最早測定當量的化學家是德國J.B.里希特,他明確提出:“一定量的一種元素總是需要確定數量的另一種元素與其化合。”化合量對於確定原子量的數值起過重要作用,在簡單的二元化合物中,化合量和原子量的關係是:原子量=化合量×化合價

測度標準

儘管任一元素的任何量均可選作化合量的標準,然而一般為人共同接受者,乃為以8g之氧為標準之測度。氧能直接與許多金屬及非金屬元素結合,所以一元素之化合員可定義為此元素與8g氧結合之量或其當量。因8g之氧與1.008g之氫結合,此即為氫之當量。當氧之化合量定為8g時,任何元素之化合量皆大於1。

實驗方法

求原子量之實驗工作即為精密地測員與8g之氧結合時此元素之量。對於某類不易直接與氧結合之元素,其與1.008g之氫相結合時,所需之量或由酸中取代出1.008g之氫所需之量,均為其化合量。在許多情形下,一元素可以數種不同之量分別與8g之氧結合,則此元素打不止一個化合量。例如當氧與鎂相結合時,8g之氧可與12.156g之鎂完全結合,因此12.156g即為鎂之化合量。
另一種實驗方法更常套用;鎂之化合量由測量鎂自酸中取代氫,尋出氫之量,再計算產生1.008g之氫時,所需鎂之量而得。

舉例說明

依第二種方法,0.0960g之鎂金屬浸在稀酸中,所得氫主體積在標準狀況下經修正後為88.4ml或0.0884g,試之比重為0.0899g/ρ(即氫在標準狀況下的密度),所以氫之量為0.0884ρX0.0899g/ρ或0.00795g。
若0.0960g之鎂釋出0.00795g之氫,則由正比關係知,當釋出1.008g之氫時,所需鎂之值即為鎂之化合量。由此比例式關係得為12.17g,與公認之值12.156極為相近。

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