分子活化能

分子活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 (阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推導出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能)活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為分子活化能。

不同溫度下分子能量分布是不同的。當溫度升高時，氣體分子的運動速率增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由於氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大。不同的反應具有不同的分子活化能。反應的分子活化能越低，則在指定溫度下活化分子數越多，反應就越快。