表觀活化能的概念最早是針對Arrhenius（阿倫尼烏斯）公式k=Ae-Ea/RT
中的參量Ea提出的，是通過實驗數據求得，又叫實驗活化能。
基本介紹
- 中文名：表觀活化能
- 外文名：apparent activation energy
- 別稱：實驗活化能
- 拼音：biǎo guān huó huà néng
- 影響因素：壓強、溫度、催化劑、濃度
- 得出方式：實驗計算
定義,基元反應,複雜反應,化學影響因素,
定義
其中R一般取8.314。
基元反應
表觀活化能對於基元反應，Ea可賦予較明確的物理意義，即表示活化分子的平均能量與所有分子平均能量的差值。
複雜反應
表觀活化能對於複雜反應，如果得到有明確級數的總反應速率方程，總速率常數（又叫表觀速率常數）是各基元步驟的速率常數因次之積，例如：，則總反應的活化能是各基元反應活化能的代數和，即：a=E1+1/2E2+E-1這時Ea稱為總包反應的表觀活化能（apparent activation energy）。
化學影響因素
由阿倫尼烏斯方程可知，其化學影響因素包括以下幾個方面：
（1）壓強：對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變.因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
（2）溫度：只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快,，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
（3）催化劑：使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率。負催化劑則反之。
（4）濃度：當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。
