c(比熱容（單位：C）)

比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質量的某種物質，在溫度升高時吸收的熱量與它的質量和升高的溫度乘積之比。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。比熱容與物質的狀態和物質的種類有關。

基本介紹

• 中文名：比熱容
• 外文名：specific heat capacity
• 別稱：比熱
• 表達式：C=Q/(m×ΔT)
• 提出者：J.布萊克
• 提出時間：18世紀
• 套用學科：物理
• 適用領域範圍：物理熱能

定義

一定質量的某種物質，在溫度升高時，所吸收的熱量與該物質的質量和升高的溫度乘積之比，稱做這種物質的比熱容(比熱)，用符號c表示。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克攝氏度[J /(kg·℃)]。J是指焦耳，K是指熱力學溫標，即令1千克的物質的溫度上升（或下降）1開爾文所需的能量。根據此定理，便可得出以下公式：

C=Q/(m×ΔT)

Q為吸收的熱量；m是物體的質量，ΔT是吸熱（放熱）後溫度所上升（下降）值，國中的教材里把ΔT寫成⊿t，其實這是不規範的（我們生活中常用℃作為溫度的單位，很少用K，而且ΔT=Δt，因此中學階段都用ΔT，但國際上或者更高等的科學領域，還是使用ΔT）。

物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程套用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。

定壓比熱容Cp：是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。

定容比熱容Cv：是單位質量的物質在容積（體積）不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。

飽和狀態比熱容：是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。