定壓比熱容

在壓強不變的情況下，單位質量的某種物質溫度升高1K所需吸收的熱量，叫做該種物質的定壓比熱容，用符號Cp表示，國際制單位是：J/(kg·K)。對於同種氣體，定壓比熱容一般比定容比熱容大。

基本介紹

• 中文名：定壓比熱容
• 外文名：Specific heat at constant pressure
• 符號表示：Cp
• 條件：氣體壓強不變的情況
• 國際單位：J/(kg·K)

定義

定義：單位質量的物質在定壓的條件下溫度升高1K時比熱力學能增加的數值。比熱力學能是物質的狀態參數，因此，定壓比熱容也是僅和物質狀態有關的熱力學參數。

表達式

按照比熱容的定義，在可逆過程中，可得到定壓比熱容的表示式為：

因為氣體在壓強不變的條件下，當溫度升高時，氣體一定要膨脹而對外作功，除升溫所需熱量外，還需要一部分熱量來補償氣體對外所作的功，因此，氣體的定壓比熱容比定容比熱容要大些。由於固體和液體在沒有物態變化的情況下，外界供給的熱量是用來改變溫度的，其本身體積變化不大，所以固體與液體的定壓比熱容和定容比熱容的差別也不太大。因此也就不需要區別了。

根據熱力學第一定律的能量方程式及比焓的全微分關係，可得出定壓比熱容的表示式為：

理想氣體的定壓比熱容可表示為：

即在任何過程中，單位質量的理想氣體的溫度升高1K時比熱力學能增加的數值等於其定壓比熱容的值，而比焓增加的數值即等於其定壓比熱容的值。