《高等學校教材:物理化學簡明教程》在編寫中注意突出套用和滲透工程意識，體現工科教材的特點，力求簡明實用，符合少學時物理化學課程教學的需要。《高等學校教材:物理化學簡明教程》既保證了必要的基礎理論，又突出了工科專業的套用性。
基本介紹
- 書名：高等學校教材:物理化學簡明教程
- 出版社：高等教育出版社
- 頁數：342頁
- 開本：16
- 品牌：高等教育出版社
- 作者：張麗丹 張麗景
- 出版日期：2011年11月1日
- 語種：簡體中文
- ISBN：9787040309966
內容簡介,圖書目錄,
內容簡介
《高等學校教材:物理化學簡明教程》無論在深度、廣度還是在學時數上皆富有彈性，便於不同專業方向、不同課程層次及不同課程體系選作教材或重要的參考書使用；對於一般的科技人員也是一套具有參考價值的好書。
圖書目錄
緒論
一、物理化學的發展及研究範疇
二、物理化學的研究方法
三、物理化學的學習方法
第1章氣體的性質及狀態方程
第1節理想氣體p、V、T性質及其狀態方程
1.1.1三個低壓定律
1.1.2理想氣體狀態方程
1.1.3外推法導出摩爾氣體常數R
1.1.4道爾頓分壓定律及阿馬加分體積定律
第2節實際氣體與理想氣體的偏差及其液化
1.2.1實際氣體與理想氣體的偏差
1.2.2液體的飽和蒸氣壓及CO2氣體的液化
1.2.3臨界狀態及其臨界性質
第3節范德華狀態方程
1.3.1壓力修正
1.3.2體積的修正
1.3.3范德華參數與臨界參數的關係
第4節對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖
1.4.1壓縮因子Z
1.4.2對比參數
1.4.3對應狀態原理
1.4.4普遍化壓縮因子圖
分子間的相互作用力
習題
第2章熱力學第一定律
第1節基本概念及熱力學第一定律
2.1.1基本概念
2.1.2熱力學第一定律
第2節等容熱、等壓熱、焓及摩爾熱容
2.2.1等容熱
2.2.2等壓熱和焓
2.2.3理想氣體熱力學能和焓
2.2.4摩爾熱容
第3節熱力學第一定律在理想氣體p、V、T變化過程中的套用
2.3.1理想氣體等溫過程
2.3.2理想氣體等容過程
2.3.3理想氣體等壓過程
2.3.4理想氣體絕熱過程
第4節熱力學第一定律在純物質相變過程中的套用
2.4.1基本概念
2.4.2摩爾相變焓及其與溫度的關係
2.4.3純物質可逆相變過程的熱力學性質
2.4.4純物質不可逆相變過程的熱力學性質
第5節熱力學第一定律在化學變化過程中的套用
2.5.1化學反應熱效應
2.5.2化學反應的等容熱和等壓熱
2.5.3化學反應的摩爾反應焓
2.5.4化學反應的標準摩爾反應焓
2.5.5化學反應的摩爾反應焓與標準摩爾反應焓的關係
2.5.6標準摩爾生成焓及其與標準摩爾反應焓的關係
2.5.7標準摩爾燃燒焓及其與標準摩爾反應焓的關係
2.5.8摩爾反應焓與溫度的關係
2.5.9最高火焰溫度和最高爆炸溫度的計算
第6節熱力學第一定律在實際氣體中的套用
2.6.1節流膨脹
2.6.2焦耳一湯姆孫實驗
2.6.3節流膨脹的熱力學性質
2.6.4轉換曲線
習題
第3章熱力學第二定律
第1節自發過程及其共性
第2節卡諾循環
3.2.1熱機及熱機效率
3.2.2卡諾循環
第3節熱力學第二定律
3.3.1熱力學第二定律
3.3.2卡諾定理及其推論
第4節熵及熵判據
3.4.1熵的定義
3.4.2克勞修斯不等式及熵判據
第5節簡單p、V、T變化過程中的熵變計算
3.5.1等溫過程的熵變計算
3.5.2等容變溫過程的熵變計算
3.5.3等壓變溫過程的熵變計算
3.5.4理想氣體絕熱過程的熵變計算
3.5.5理想氣體等溫混合過程的熵變計算
第6節相變過程的熵變計算
3.6.1可逆相變過程的熵變計算
3.6.2不可逆相變過程的熵變計算
第7節熱力學第三定律及化學變化過程中的熵變計算
3.7.1熵的物理意義
3.7.2能斯特熱定理
3.7.3熱力學第三定律
3.7.4規定熵、標準熵及標準摩爾熵
3.7.5化學反應的標準摩爾反應熵
3.7.6化學反應的標準摩爾反應熵與溫度的關係
第8節亥姆霍茲函式及吉布斯函式
3.8.1亥姆霍茲函式及其判據
3.8.2吉布斯函式及其判據
3.8.3△A和△G的計算
第9節熱力學基本方程
3.9.1熱力學基本方程
3.9.2麥克斯韋關係式
3.9.3熵的其他特性關係式
3.9.4三變數偏微分關係式
第10節熱力學基本方程在純物質兩相平衡中的套用
3.10.1克拉貝龍方程
3.10.2克勞修斯-克拉貝龍方程
習題
第4章多組分系統熱力學
第1節偏摩爾量
4.1.1偏摩爾量的定義
4.1.2偏摩爾量的物理意義
4.1.3不同組分同-偏摩爾量之間的關係--吉布斯-杜亥姆方程
4.1.4同一組分不同偏摩爾量之間的關係
第2節化學勢和化學勢判據
4.2.1化學勢的定義
4.2.2化學勢判據
第3節氣體的化學勢
4.3.1氣體的標準化學勢
4.3.2純理想氣體的化學勢
4.3.3混合理想氣體的化學勢
4.3.4純實際氣體的化學勢
4.3.5混合實際氣體的化學勢
4.3.6逸度與逸度因子
第4節液態混合物中各組分的化學勢
4.4.1拉烏爾定律
4.4.2理想液態混合物中任一組分的化學勢
4.4.3理想液態混合物的混合性質
4.4.4實際液態混合物中任一組分的化學勢
第5節溶液中各組分的化學勢
4.5.1亨利定律
4.5.2理想稀溶液中溶劑的化學勢
4.5.3理想稀溶液中溶質的化學勢
4.5.4稀溶液的依數性
4.5.5實際溶液中各組分的化學勢
第6節活度的測定
4.6.1溶液中揮發性物質活度的測定
4.6.2溶液中非揮發性溶質活度的測定
習題
第5章化學平衡
第1節化學反應的方向和限度
5.1.1化學反應平衡條件
5.1.2化學反應等溫方程與標準平衡常數
第2節各種反應類型的化學平衡
5.2.1理想氣體化學反應平衡
5.2.2有純凝聚態物質參加的理想氣體化學反應平衡
5.2.3實際氣體化學反應平衡
5.2.4液態混合物中的化學反應平衡
5.2.5溶液中的化學反應平衡
第3節化學反應平衡常數的確定和套用
5.3.1化學反應平衡常數的實驗測定
5.3.2標準平衡常數的熱力學計算
5.3.3化學反應平衡轉化率的計算
第4節溫度對化學反應平衡常數的影響
5.4.1范特霍夫方程
5.4.2不同溫度下平衡常數的計算
第5節其他因素對平衡轉化率的影響
5.5.1壓力對平衡轉化率的影響
5.5.2惰性氣體對平衡轉化率的影響
5.5.3投料比對平衡轉化率的影響
第6節同時平衡
5.6.1同時反應
5.6.2偶合反應
習題
第6章相平衡
第1節基本概念及相律
6.1.1相圖
6.1.2相及相數
6.1.3物種及物種數
6.1.4自由度及自由度數
6.1.5相律
一、單組分系統的相平衡
第2節單組分系統的相圖
6.2.1單組分系統兩相平衡的邊界條件
6.2.2單組分系統的相圖
二、二組分系統的相圖
第3節液相完全互溶系統的二組分氣-液平衡相圖
6.3.1理想液態混合系統的氣-液平衡相圖
6.3.2真實液態混合系統的氣-液平衡相圖
第4節部分互溶及完全不互溶二組分系統相圖
6.4.1液相部分互溶的液-液平衡相圖
6.4.2液相部分互溶的氣-液平衡相圖
6.4.3液相完全不互溶的氣-液平衡相圖
第5節固相完全不互溶的二組分固-液平衡系統相圖
6.5.1相圖的繪製
6.5.2具有簡單低共熔點的二組分固-液平衡系統
6.5.3形成化合物的二組分固-液平衡系統
第6節 固相部分及完全互溶的二組分固-液平衡系統相圖
6.6.1固相部分互溶的二組分固-液平衡系統
6.6.2固相完全互溶二組分固-液平衡相圖
6.6.3區域熔煉
三、三組分系統的相圖
第7節三組分系統液-液平衡相圖簡介
6.7.1三組分系統的坐標表示法
6.7.2部分互溶的三組分系統液-液平衡相圖
習題
第7章統計熱力學初步
第1節粒子的微觀運動
7.1.1分子的運動狀態
7.1.2狀態分布和能級分布
7.1.3獨立子系統能級分布微觀狀態數WD
7.1.4等機率假設
7.1.5最概然分布和擷取最大項原理
第2節玻耳茲曼分布定律
7.2.1玻耳茲曼熵定理
7.2.2玻耳茲曼分布定律
7.2.3配分函式q的定義及其物理意義
7.2.4配分函式的析因子性
7.2.5能量零點的選擇及其對配分函式的影響
第3節配分函式的計算
7.3.1平動配分函式
7.3.2雙原子分子的轉動配分函式
7.3.3振動配分函式
7.3.4電子運動和核自旋運動配分函式
第4節獨立子系統熱力學函式的統計熱力學表達式及其套用舉例
7.4.1獨立離域子系統熱力學函式的統計熱力學表達式
7.4.2獨立定域子系統熱力學函式的統計熱力學表達式
7.4.3套用舉例
習題
第8章電化學
一、電解質溶液理論
第1節電解質溶渡的導電機理及法拉第定律
8.1.1電解質溶液的導電機理
8.1.2法拉第定律
第2節離子的遷移數
8.2.1離子的電遷移
8.2.2離子的遷移數
8.2.3離子遷移數的測定
第3節電解質溶液的電導、電導率及摩爾電導率
8.3.1電導、電導率及摩爾電導率
8.3.2電解質溶液電導的測定
8.3.3電解質溶液的電導率、摩爾電導率與濃度的關係
8.3.4離子的獨立運動定律及無限稀釋摩爾電導率
第4節電導測定的套用
8.4.1測定水的純度
8.4.2計算弱電解質的解離度及解離平衡常數
8.4.3測定難溶鹽的溶解度
8.4.4電導滴定
第5節電解質溶液的平均活度、平均活度因子及德拜-休克爾極限公式
8.5.1電解質溶液的平均活度及平均活度因子
8.5.2離子強度
8.5.3德拜-休克爾極限公式
二、原電池
第6節可逆電池及電池的表示
8.6.1可逆電池
……
第9章化學反應動力學基礎
第10章界面現象與膠體
一、物理化學的發展及研究範疇
二、物理化學的研究方法
三、物理化學的學習方法
第1章氣體的性質及狀態方程
第1節理想氣體p、V、T性質及其狀態方程
1.1.1三個低壓定律
1.1.2理想氣體狀態方程
1.1.3外推法導出摩爾氣體常數R
1.1.4道爾頓分壓定律及阿馬加分體積定律
第2節實際氣體與理想氣體的偏差及其液化
1.2.1實際氣體與理想氣體的偏差
1.2.2液體的飽和蒸氣壓及CO2氣體的液化
1.2.3臨界狀態及其臨界性質
第3節范德華狀態方程
1.3.1壓力修正
1.3.2體積的修正
1.3.3范德華參數與臨界參數的關係
第4節對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖
1.4.1壓縮因子Z
1.4.2對比參數
1.4.3對應狀態原理
1.4.4普遍化壓縮因子圖
分子間的相互作用力
習題
第2章熱力學第一定律
第1節基本概念及熱力學第一定律
2.1.1基本概念
2.1.2熱力學第一定律
第2節等容熱、等壓熱、焓及摩爾熱容
2.2.1等容熱
2.2.2等壓熱和焓
2.2.3理想氣體熱力學能和焓
2.2.4摩爾熱容
第3節熱力學第一定律在理想氣體p、V、T變化過程中的套用
2.3.1理想氣體等溫過程
2.3.2理想氣體等容過程
2.3.3理想氣體等壓過程
2.3.4理想氣體絕熱過程
第4節熱力學第一定律在純物質相變過程中的套用
2.4.1基本概念
2.4.2摩爾相變焓及其與溫度的關係
2.4.3純物質可逆相變過程的熱力學性質
2.4.4純物質不可逆相變過程的熱力學性質
第5節熱力學第一定律在化學變化過程中的套用
2.5.1化學反應熱效應
2.5.2化學反應的等容熱和等壓熱
2.5.3化學反應的摩爾反應焓
2.5.4化學反應的標準摩爾反應焓
2.5.5化學反應的摩爾反應焓與標準摩爾反應焓的關係
2.5.6標準摩爾生成焓及其與標準摩爾反應焓的關係
2.5.7標準摩爾燃燒焓及其與標準摩爾反應焓的關係
2.5.8摩爾反應焓與溫度的關係
2.5.9最高火焰溫度和最高爆炸溫度的計算
第6節熱力學第一定律在實際氣體中的套用
2.6.1節流膨脹
2.6.2焦耳一湯姆孫實驗
2.6.3節流膨脹的熱力學性質
2.6.4轉換曲線
習題
第3章熱力學第二定律
第1節自發過程及其共性
第2節卡諾循環
3.2.1熱機及熱機效率
3.2.2卡諾循環
第3節熱力學第二定律
3.3.1熱力學第二定律
3.3.2卡諾定理及其推論
第4節熵及熵判據
3.4.1熵的定義
3.4.2克勞修斯不等式及熵判據
第5節簡單p、V、T變化過程中的熵變計算
3.5.1等溫過程的熵變計算
3.5.2等容變溫過程的熵變計算
3.5.3等壓變溫過程的熵變計算
3.5.4理想氣體絕熱過程的熵變計算
3.5.5理想氣體等溫混合過程的熵變計算
第6節相變過程的熵變計算
3.6.1可逆相變過程的熵變計算
3.6.2不可逆相變過程的熵變計算
第7節熱力學第三定律及化學變化過程中的熵變計算
3.7.1熵的物理意義
3.7.2能斯特熱定理
3.7.3熱力學第三定律
3.7.4規定熵、標準熵及標準摩爾熵
3.7.5化學反應的標準摩爾反應熵
3.7.6化學反應的標準摩爾反應熵與溫度的關係
第8節亥姆霍茲函式及吉布斯函式
3.8.1亥姆霍茲函式及其判據
3.8.2吉布斯函式及其判據
3.8.3△A和△G的計算
第9節熱力學基本方程
3.9.1熱力學基本方程
3.9.2麥克斯韋關係式
3.9.3熵的其他特性關係式
3.9.4三變數偏微分關係式
第10節熱力學基本方程在純物質兩相平衡中的套用
3.10.1克拉貝龍方程
3.10.2克勞修斯-克拉貝龍方程
習題
第4章多組分系統熱力學
第1節偏摩爾量
4.1.1偏摩爾量的定義
4.1.2偏摩爾量的物理意義
4.1.3不同組分同-偏摩爾量之間的關係--吉布斯-杜亥姆方程
4.1.4同一組分不同偏摩爾量之間的關係
第2節化學勢和化學勢判據
4.2.1化學勢的定義
4.2.2化學勢判據
第3節氣體的化學勢
4.3.1氣體的標準化學勢
4.3.2純理想氣體的化學勢
4.3.3混合理想氣體的化學勢
4.3.4純實際氣體的化學勢
4.3.5混合實際氣體的化學勢
4.3.6逸度與逸度因子
第4節液態混合物中各組分的化學勢
4.4.1拉烏爾定律
4.4.2理想液態混合物中任一組分的化學勢
4.4.3理想液態混合物的混合性質
4.4.4實際液態混合物中任一組分的化學勢
第5節溶液中各組分的化學勢
4.5.1亨利定律
4.5.2理想稀溶液中溶劑的化學勢
4.5.3理想稀溶液中溶質的化學勢
4.5.4稀溶液的依數性
4.5.5實際溶液中各組分的化學勢
第6節活度的測定
4.6.1溶液中揮發性物質活度的測定
4.6.2溶液中非揮發性溶質活度的測定
習題
第5章化學平衡
第1節化學反應的方向和限度
5.1.1化學反應平衡條件
5.1.2化學反應等溫方程與標準平衡常數
第2節各種反應類型的化學平衡
5.2.1理想氣體化學反應平衡
5.2.2有純凝聚態物質參加的理想氣體化學反應平衡
5.2.3實際氣體化學反應平衡
5.2.4液態混合物中的化學反應平衡
5.2.5溶液中的化學反應平衡
第3節化學反應平衡常數的確定和套用
5.3.1化學反應平衡常數的實驗測定
5.3.2標準平衡常數的熱力學計算
5.3.3化學反應平衡轉化率的計算
第4節溫度對化學反應平衡常數的影響
5.4.1范特霍夫方程
5.4.2不同溫度下平衡常數的計算
第5節其他因素對平衡轉化率的影響
5.5.1壓力對平衡轉化率的影響
5.5.2惰性氣體對平衡轉化率的影響
5.5.3投料比對平衡轉化率的影響
第6節同時平衡
5.6.1同時反應
5.6.2偶合反應
習題
第6章相平衡
第1節基本概念及相律
6.1.1相圖
6.1.2相及相數
6.1.3物種及物種數
6.1.4自由度及自由度數
6.1.5相律
一、單組分系統的相平衡
第2節單組分系統的相圖
6.2.1單組分系統兩相平衡的邊界條件
6.2.2單組分系統的相圖
二、二組分系統的相圖
第3節液相完全互溶系統的二組分氣-液平衡相圖
6.3.1理想液態混合系統的氣-液平衡相圖
6.3.2真實液態混合系統的氣-液平衡相圖
第4節部分互溶及完全不互溶二組分系統相圖
6.4.1液相部分互溶的液-液平衡相圖
6.4.2液相部分互溶的氣-液平衡相圖
6.4.3液相完全不互溶的氣-液平衡相圖
第5節固相完全不互溶的二組分固-液平衡系統相圖
6.5.1相圖的繪製
6.5.2具有簡單低共熔點的二組分固-液平衡系統
6.5.3形成化合物的二組分固-液平衡系統
第6節 固相部分及完全互溶的二組分固-液平衡系統相圖
6.6.1固相部分互溶的二組分固-液平衡系統
6.6.2固相完全互溶二組分固-液平衡相圖
6.6.3區域熔煉
三、三組分系統的相圖
第7節三組分系統液-液平衡相圖簡介
6.7.1三組分系統的坐標表示法
6.7.2部分互溶的三組分系統液-液平衡相圖
習題
第7章統計熱力學初步
第1節粒子的微觀運動
7.1.1分子的運動狀態
7.1.2狀態分布和能級分布
7.1.3獨立子系統能級分布微觀狀態數WD
7.1.4等機率假設
7.1.5最概然分布和擷取最大項原理
第2節玻耳茲曼分布定律
7.2.1玻耳茲曼熵定理
7.2.2玻耳茲曼分布定律
7.2.3配分函式q的定義及其物理意義
7.2.4配分函式的析因子性
7.2.5能量零點的選擇及其對配分函式的影響
第3節配分函式的計算
7.3.1平動配分函式
7.3.2雙原子分子的轉動配分函式
7.3.3振動配分函式
7.3.4電子運動和核自旋運動配分函式
第4節獨立子系統熱力學函式的統計熱力學表達式及其套用舉例
7.4.1獨立離域子系統熱力學函式的統計熱力學表達式
7.4.2獨立定域子系統熱力學函式的統計熱力學表達式
7.4.3套用舉例
習題
第8章電化學
一、電解質溶液理論
第1節電解質溶渡的導電機理及法拉第定律
8.1.1電解質溶液的導電機理
8.1.2法拉第定律
第2節離子的遷移數
8.2.1離子的電遷移
8.2.2離子的遷移數
8.2.3離子遷移數的測定
第3節電解質溶液的電導、電導率及摩爾電導率
8.3.1電導、電導率及摩爾電導率
8.3.2電解質溶液電導的測定
8.3.3電解質溶液的電導率、摩爾電導率與濃度的關係
8.3.4離子的獨立運動定律及無限稀釋摩爾電導率
第4節電導測定的套用
8.4.1測定水的純度
8.4.2計算弱電解質的解離度及解離平衡常數
8.4.3測定難溶鹽的溶解度
8.4.4電導滴定
第5節電解質溶液的平均活度、平均活度因子及德拜-休克爾極限公式
8.5.1電解質溶液的平均活度及平均活度因子
8.5.2離子強度
8.5.3德拜-休克爾極限公式
二、原電池
第6節可逆電池及電池的表示
8.6.1可逆電池
……
第9章化學反應動力學基礎
第10章界面現象與膠體
