鍵矩

鍵矩（bond moment）指雙原子分子中，兩個原子間的偶極矩。多原子分子的偶極矩由分子中全部原子和鍵的性質及其相對位置所決定。

基本介紹

• 中文名：鍵矩
• 外文名：bond moment
• 概念：雙原子分子中兩個原子間的偶極矩
• 決定因素：全部原子和鍵的性質及其相對位置

鍵矩的定義

當分子中成鍵的兩個原子電負性不同時，共用電子對將偏向電負性較大的一方，鍵有了極性。若不考慮鍵的相互影響，並認為每個鍵可以貢獻它自己的偶極矩，則分子的偶極矩可近似地由鍵的偶極矩按矢量加成而得。各種化學鍵的鍵矩可根據實驗測定的偶極矩數值以及分子的幾何構型分配推出。例如：在氯化氫分子裡，共用電子對偏向氯原子，從而Cl帶負電，H帶正電。

鍵矩的計算

鍵的極性大小可以用鍵矩來衡量，用表示。定義=ql；

本式中，q為電量，l為兩個原子的核間距，即鍵長。的單位是庫侖米（Cm）.鍵矩是矢量，方向是從正電荷指向負電荷。

同時，間距可以由實驗測得。例如HCl的鍵矩為Cm，已知氯化氫的鍵長為127pm，由此可以計算q =C，相當於0.18的單位電荷。

認識鍵矩的作用

鍵矩的準確定義和計算為描述化學鍵的離子性成為了可能。