偶極矩是正、負電荷中心間的距離和電荷中心所帶電量的乘積，它是一個矢量，方向規定為從正電中心指向負電中心，用符號μ表示，單位為D（德拜）。
基本介紹
簡介,概述,相關運用,相關資料,常見參數,測量方法,
簡介
概述
將正、負電荷中心間的距離d和電荷中心所帶電量q的乘積，叫做偶極矩（dipolemoment），數學表達式為μ=qd。它是一個矢量，方向規定為從正電中心指向負電中心。偶極矩的單位是D（德拜）。根據討論的對象不同，偶極矩可以指鍵偶極矩，也可以是分子偶極矩。分子偶極矩可由鍵偶極矩經矢量加法後得到。實驗測得的偶極矩可以用來判斷分子的空間構型。
偶極矩的SI單位是C·m(庫侖·米)。但傳統上用於度量化學鍵的偶極矩的單位是德拜，符號D。這是由於電子電荷e=1.6022×10-19C，而鍵偶極矩的電量q的數量級為10-10esu，esu是靜電單位的符號，1esu=3.335×10-10C，鍵偶極矩的長度l的數量級為10-8，兩者相乘的數量級為10-18esu·cm，因而得到化學鍵的偶極矩單位——德拜，1D=10-18esu·cm。
相關運用
分子由於其空間構型不同其正負電荷中心可以重合，也可以不重合，前者稱為非極性分子，後者稱為極性分子，分子的極性可用偶極矩來表示。偶極矩是物理學中的重要性質，常用來判斷分子的空間構型。可以判斷分子內原子排列的幾何形狀，化學鍵之間的角度，而且在有機化學理論上也很重要。
相關資料
常見參數
常見鍵的偶極矩數值(μ/10-30C·m)。
C—N | C—O | C—F | C—Cl | C—Br | C—I |
1.34 | 2.87 | 5.04 | 5.21 | 4.94 | 4.31 |
H—C | H—N | H—O | C═N | C═O | C≡N |
1.00 | 4.38 | 5.11 | 4.67 | 8.02 | 12.02 |
測量方法
溶液法是測量偶極矩的一種簡便易行的方法，它利用了稀溶液的電容、密度、和折射率與溶質摩爾分數的線形關係。實驗中通過測量巨觀實際量來推算出理想狀態下無窮量，測出某一溫度下溶液和純溶劑的這三個物理量，就可以得到溶質分子的偶極矩。
