《醫用基礎化學》是2020年化學工業出版社出版的圖書。
基本介紹
- 中文名：醫用基礎化學
- 作者：趙全芹,王興坡
- 出版社：化學工業出版社
- 出版時間：2020年
- 開本：16 開
- 裝幀：平裝-膠訂
- ISBN：9787122367228
內容簡介,作者簡介,目 錄,
內容簡介
《醫用基礎化學》按照教育部、國家衛生健康委員會醫學類專業“5 3”一體化人才培養模式以及“新醫科”建設的要求，結合現階段高等醫藥院校基礎化學的教學實際，遵循教材“三基”“五性”和“三特定”的原則編寫而成。全書共分12章，系統介紹了溶液、電解質溶液、緩衝溶液、化學熱力學基礎、化學反應速率、氧化還原反應與電極電勢、原子結構和元素周期律、分子結構、配位化合物、滴定分析法、紫外可見分光光度法、表面現象和膠體體系等化學基本內容，對化學在醫學、藥學和生命科學中的套用及發展趨勢也作了相關介紹。教材內容編排科學，由淺入深，層次分明，概念清楚，結論明確，套用性強，便於教師講授；每章附有知識拓展案例和習題，突出了醫學特色，有利於學生自學。《醫用基礎化學》可供高等醫學院校各專業學生使用，也可供相關專業人員參考。
作者簡介
趙全芹，山東大學化學與化工學院，副教授，長期從事醫學基礎化學、化學生物學、化學原理、醫學基礎化學實驗等本科生課程的雙語教學和科研工作。醫學專業大學化學、大學化學實驗兩門校級精品課程的負責人，組織醫學各專業大學化學等課程的教學工作，有豐富的教學和教材編寫經驗。主持承擔山東省本科教改項目、山東大學教育教學綜合改革重點立項項目等12項教研課題，先後5次獲得山東大學教學成果獎，發表教研論文多篇，被評為山東大學青年教學能手。
科研方面，近幾年主要從事無機納米材料的合成及其氣敏性質的研究工作，先後主持承擔國家自然科學基金、山東省自然科學基金等9項科研課題，發表SCI論文17篇。
目 錄
第一章溶液/1
第一節溶液的一般概念1
一、水合作用1
二、溶解過程中的熱效應2
第二節物質的溶解度2
一、固體在液體中的溶解度2
二、氣體在液體中的溶解度3
三、液體對液體的溶解5
四、分配定律5
第三節溶液的濃度6
一、質量分數7
二、摩爾分數7
三、質量摩爾濃度7
四、質量濃度8
五、物質的量濃度8
第四節稀溶液的通性10
一、溶液的蒸氣壓下降——拉烏爾定律10
二、溶液的沸點升高12
三、溶液的凝固點下降13
四、溶液的滲透壓14
五、稀溶液定律18
知識拓展19
習題20
第二章電解質溶液/21
節強電解質溶液與弱電解質溶液21
一、強電解質溶液理論21
二、弱電解質的電離平衡24
第二節酸鹼理論29
一、酸鹼質子理論29
二、酸鹼電子理論簡介34
第三節溶液的酸鹼性及有關計算34
一、水的解離平衡及溶液的酸鹼性34
二、溶液pH的計算36
第四節難溶電解質的沉澱溶解平衡39
一、溶度積39
二、沉澱的生成和溶解42
知識拓展44
習題46
第三章緩衝溶液/48
節緩衝溶液與緩衝系48
一、緩衝溶液與緩衝作用原理48
二、緩衝系的類型49
第二節緩衝溶液pH的計算50
一、緩衝溶液pH的近似計算公式50
二、緩衝溶液pH計算公式的校正52
三、緩衝溶液的pH與溫度的關係53
第三節緩衝容量54
一、緩衝容量的概念54
二、影響緩衝容量的因素55
第四節緩衝溶液的配製57
一、緩衝溶液的配製方法57
二、緩衝溶液的配製示例57
三、標準緩衝溶液58
四、Tris緩衝系59
第五節緩衝溶液在醫學上的意義60
知識拓展62
習題64
第四章化學熱力學基礎/65
節熱力學基本概念65
一、體系和環境65
二、狀態和狀態函式66
三、過程和途徑66
四、熱和功67
五、熱力學能67
第二節能量守恆和化學反應熱效應67
一、熱力學定律67
二、化學反應熱效應68
三、反應進度與熱化學方程式69
四、蓋斯定律70
五、反應焓變的計算71
第三節化學反應的方向與限度72
一、化學反應的自發性73
二、熵和混亂度73
三、吉布斯自由能75
四、吉布斯自由能變的計算77
第四節化學平衡78
一、化學平衡78
二、實驗平衡常數和標準平衡常數78
三、吉布斯自由能變和化學平衡79
四、化學平衡的移動80
知識拓展82
習題84
第五章化學反應速率/86
節化學反應速率和反應機理86
一、化學反應速率的表示方法86
二、反應機理88
第二節化學反應速率理論簡介88
一、碰撞理論與活化能89
二、過渡態理論簡介90
第三節濃度對化學反應速率的影響91
一、化學反應速率方程式91
二、反應級數92
第四節溫度對化學反應速率的影響97
一、范特霍夫規則97
二、阿倫尼烏斯方程式97
三、阿倫尼烏斯方程式的套用98
第五節催化劑對化學反應速率的影響100
一、催化劑和催化作用100
二、催化作用理論101
三、生物體內的催化劑——酶103
知識拓展104
習題106
第六章氧化還原反應與電極電勢/107
節基本概念107
一、氧化數107
二、自身氧化還原反應108
三、氧化還原電對108
四、原電池109
五、電極類型110
第二節電極電勢111
一、電極電勢的產生111
二、標準電極電勢的測定112
三、標準電極電勢表113
四、標準電極電勢的套用115
第三節影響電極電勢的因素120
一、能斯特方程式120
二、能斯特方程式的套用121
第四節電勢法測定溶液的pH125
一、pH指示電極125
二、參比電極126
三、電勢法測定溶液的pH126
知識拓展127
習題131
第七章原子結構和元素周期律/133
節核外電子運動狀態的近代概念133
一、玻爾理論133
二、電子運動的波粒二象性134
第二節氫原子核外電子的運動狀態136
一、薛丁格方程式——電子的波動方程136
二、波函式和原子軌道137
三、量子數137
四、原子軌道的圖形表示139
五、機率密度和電子云141
六、徑向分布函式圖142
第三節多電子原子結構和周期系143
一、多電子原子的能級144
二、多電子原子核外電子的排布146
第四節元素周期律147
一、元素周期表147
二、元素性質的周期性148
第五節放射性同位素及其套用150
一、放射性同位素150
二、放射性同位素在醫學中的套用151
知識拓展153
習題154
第八章分子結構/156
節離子鍵理論156
一、離子鍵的形成與特點156
二、離子的電荷、電子層構型和半徑157
第二節共價鍵理論159
一、現代價鍵理論159
二、雜化軌道理論165
三、價層電子對互斥理論169
四、分子軌道理論171
第三節分子間作用力179
一、分子的極性與分子的極化179
二、范德華力180
三、氫鍵183
四、生物分子之間的作用力184
知識拓展187
習題189
第九章配位化合物/191
節配位化合物的基本概念191
一、配位化合物的定義191
二、配位化合物的組成192
三、配合物的命名194
第二節配合物的化學鍵理論195
一、價鍵理論195
二、晶體場理論200
第三節配位平衡205
一、配位平衡常數205
二、配位平衡的移動207
第四節螯合物210
一、螯合效應210
二、影響螯合物穩定性的因素211
三、生物體中的螯合物212
知識拓展213
習題215
第十章滴定分析法/217
節概述217
一、滴定分析法的基本概念217
二、標準溶液的配製與標定218
三、被測物質的含量測定218
第二節酸鹼滴定法219
一、酸鹼指示劑220
二、滴定曲線和指示劑的選擇221
三、酸鹼滴定法的套用229
第三節氧化還原滴定法231
一、高錳酸鉀法232
二、碘量法234
第四節配位滴定法238
一、EDTA水溶液的平衡238
二、EDTA配合物的穩定性239
三、滴定終點的判斷241
四、標準溶液的配製和標定243
五、套用示例243
第五節滴定分析結果的誤差244
一、誤差及產生的原因244
二、誤差的表示方法245
三、提高分析結果準確度的方法246
知識拓展246
習題249
第十一章紫外-可見分光光度法/250
節分光光度法的基本原理250
一、電磁波譜250
二、溶液的顏色與光的選擇吸收251
三、光的吸收定律——朗伯-比爾定律252
第二節可見分光光度法253
一、分光光度計253
二、分光光度的測定方法253
第三節 顯色反應及影響因素254
一、顯色反應和顯色劑254
二、影響顯色反應的因素255
第四節分光光度法的誤差和測量條件的選擇256
一、分光光度法誤差的來源 256
二、測量條件的選擇257
第五節紫外分光光度法簡介258
知識拓展260
習題262
第十二章表面現象和膠體體系/263
節表面現象與吸附264
一、表面現象與吸附264
二、固-氣和固-液界面上的吸附265
三、液體表面上的吸附266
四、表面活性劑267
五、乳狀液268
第二節溶膠的製備和淨化270
一、溶膠的製備270
二、溶膠的淨化271
第三節溶膠的基本性質272
一、溶膠的光學性質272
二、溶膠的動力學性質273
三、溶膠的電學性質273
第四節蛋白質溶液277
一、蛋白質的結構和性質277
二、電解質對蛋白質溶液的鹽析作用280
三、蛋白質溶液對溶膠的保護作用281
第五節凝膠和膜平衡281
一、凝膠及其性質281
二、膜平衡283
知識拓展284
習題287
附錄/288
一、中華人民共和國法定計量單位288
二、常用的物理常數290
三、單位換算291
四、一些物質的基本熱力學數據291
五、溶液相對密度和質量分數293
六、平衡常數296
七、標準電極電勢301
參考文獻/304
