即“複分解反應”：一種化合物與另一種化合物反應生成兩種新的化合物的反應叫複分解反應。
負分解反應是一種錯誤的寫法，應該是複分解反應。
基本介紹
- 中文名：負分解反應
- 簡單記憶：“兩交換，價不變”
- 實質：反應的物質在水溶液相互交換離子
- 反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
- 生成物：有沉澱、氣體或水生成
- 真實寫法：複分解反應
簡介,方法指導,酸+鹽生成新酸+新鹽,酸+鹼生成鹽+水,鹽（可溶）+鹽（可溶）生成兩種新鹽,鹽（可溶）+鹼（可溶）生成新鹽+新鹼,
簡介
複分解反應的實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
複分解反應發生的條件：
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
複分解反應發生的條件
鹼性氧化物+ 酸 ---- 鹽 + 水
（其中一種可溶）
鹼 + 酸---- 鹽 + 水
（其中一種可溶）
複分解反應的類型 鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新鹽 + 新酸
（↓或水或氣體）
鹽（可溶） + 鹼（可溶）---- 新鹽 + 新鹼
（至少一種是沉澱）
鹽（可溶）+ 鹽（可溶）---- 兩種新鹽
(其中之一是沉澱)
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成
負分解反應可以簡單的記為：“兩交換，價不變”。
方法指導
·複分解反應是在學習了化合反應、分解反應和置換反應的基礎上，學習的又一化學反應基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵字。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應。因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以複分解反應都不是氧化還原反應。
·複分解反應可以簡單的記為：“兩交換，價不變”。
·複分解反應發生的條件
根據複分解反應趨於完成的條件，複分解反應發生需要一定條件。下面從反應物和生成物兩方面，按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件。酸，鹼，鹽在溶液中發生複分解反應的條件是有沉澱析出，或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。（有水、沉澱、氣體生成，滿足一者或一者以上）。
有時複分解反應的2種反應物中的一種要為溶液（即有水參加）例如Ca(OH)2固體無法與CO2反應，要有水參與,形成Ca(OH)2溶液，溶液再與CO2反應生成CaCO3和H2O。
酸+鹽生成新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水等弱電解質。
如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3 (H2O+CO2↑)
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
酸+鹼生成鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
鹽（可溶）+鹽（可溶）生成兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
鹽（可溶）+鹼（可溶）生成新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有銨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ； NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
Fe(OH)3與NaCl不發生反應
注意：只有在酸鹼鹽之間發生的反應叫做複分解反應。
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）。
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。
方法指導：
概括上述四種類型的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關負分解反應的化學方程式。
溶解性記憶口訣：
氫氧鉀鈣鈉鋇溶，鹽酸除銀和亞汞；
硫酸不溶有鋇鉛，鉀鈉銨硝全都溶；
碳酸鹽中多不溶，只有鉀鈉銨鹽溶。
酸易溶鹼難溶，鹼中鉀鈣鋇鈉溶。
鉀鈉硝銨溶水快，硫酸鹽除鋇銀鈣。
氯化物中銀不溶，碳酸鹽中多不溶。
（鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽溶，鹽酸除銀，硫酸除鋇。其他鹽類均不溶）。
（微溶鹽：硫酸鈣，硫酸銀，碳酸鎂）。
初三適用版本：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽要除銀；硫酸鹽要出鈣銀鋇和鉛；碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨；學過的酸全溶；可溶的鹼只有鉀鈉鋇和銨，氫氧化鈣是微溶。
鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽入水無影蹤；氯化物不溶只有銀；硫酸鹽不溶只有鋇；
酸易溶，鹼難溶；多數不溶碳酸鹽。
（還有4種微溶物質單獨列出：氫氧化鈣、硫酸銀、硫酸鈣、碳酸鎂）。
初三適用口訣
鉀鹽鈉鹽硝酸鹽 易溶於水不沉澱
鹽酸鹽不溶氯化銀
硫酸鹽不溶硫酸鋇
硫酸銅 硫酸鈣是微溶
碳酸鹽除了鉀鈉銨
大多是沉澱
鹽 的 溶 解 性 口 訣
鉀鈉銨鹽均可溶
硝酸鹽見水影無蹤
氯化物不溶的是氯化銀
硫酸鹽不溶的是鋇銀鈣（微溶）
碳酸鹽亞硫酸鹽一般只溶鉀鈉銨
碳酸氫鹽全可溶
