基本介紹
- 中文名：磷
- 英文名：phosphorus
- 別稱：紅磷，白磷，黃磷
- 化學式：P
- 分子量：30.97
- 熔點：44.1°C
- 沸點：280°C
- 水溶性：不溶
- 密度：1.82克/立方厘米
概括,磷的同位素,元素描述,磷與鬼火,磷的簡介,磷的發現,食物來源,代謝吸收,生理功能,生理需要,物理性質,
概括
如果氧氣不足，在潮濕情況下，白磷氧化很慢，並伴隨有磷光現象。白磷可溶於熱的濃鹼溶液，生成磷化氫和次磷酸二氫鹽；乾燥的氯氣與過量的磷反應生成三氯化磷，過量的氯氣與磷反應生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷，如果空氣不足則生成三氧化二磷。
約三分之二的磷用於磷肥。磷還用於製造磷酸、煙火、燃燒彈、殺蟲劑等。三聚磷酸鹽用於合成洗滌劑。
元素名稱：磷 （P）
元素符號：P
元素原子量：30.97
原子體積：（立方厘米/摩爾)
⒘0
元素在太陽中的含量：（ppm)
7
元素在海水中的含量：（ppm)
太平洋表面 0.0015
地殼中含量：（ppm）
1000
原子半徑/Å: 1.23 原子體積/cm3/mol: 17 共價半徑/Å: 1.06
電子構型： 1s2 2s2p6 3s2p3 離子半徑/Å: 0.38 氧化態： ±3,5,4
紅磷的結構目前還不十分清楚，有人認為紅磷是鏈狀結構。
發現
1669 在德國，漢堡，由 Hennig Brandt 發明。
來源
以磷酸鹽礦存在於自然界。
用途
用於製造磷肥、火柴、煙火、殺蟲劑、牙膏和除垢劑。
氧化態：
Main P+5
Other P-3,P-2,P0,P+2,P+3
化學鍵能：（kJ /mol)
P-H 328
P-O 407
P=O 560
P-F 490
P-Cl 319
P-P 209
熱導率： W/(m·K)
（white) 0.236
晶胞參數：
a = 1145 pm
b = 550.3 pm
c = 1126.1 pm
α = 71.840°
β = 90.370°
γ = 71.560°
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 1011.7
M+ - M2+ 1903.2
M2+ - M3+ 2912
M3+ - M4+ 4956
M4+ - M5+ 6273
M5+ - M6+ 21268
M6+ - M7+ 25397
M7+ - M8+ 29854
M8+ - M9+ 35867
M9+ - M10+ 40958
磷的同位素
已發現的共有13種
包括從磷27到磷39
其中只有磷31最為穩定
其它同位素都具有放射性
磷的同素異形體：
白磷
元素類型：非金屬
元素描述
單質磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。密度1.82克/厘米3。熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放於暗處有磷光發出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶於水，易溶解與二硫化碳溶劑中．在高壓下加熱會變為黑磷，其密度2.70克/厘米3，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。不溶於普通溶劑中。白磷經放置或在400℃密閉加熱數小時可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34克/厘米3，熔點59℃，沸點200℃，著火點240℃。不溶於水。在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在於細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯結。
元素來源：
單質磷是由磷酸鈣、石英砂和碳粉的混合物在電弧爐中熔燒或蒸餾尿而製得。
元素用途：
白磷用於製造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。紅磷用於製造農藥和安全火柴。
元素輔助資料：
西方化學史的研究者們幾乎一致認為，磷是在1669年首先由德國漢堡一位叫漢林·布朗德的人發現的。他是怎么樣取得磷的呢？一般只是說他是通過強熱蒸發尿取得。他在蒸發尿的過程中，偶然地在曲頸瓶的接受器中發現到一種特殊的白色固體，在黑暗中不斷發光，稱它為kalte feuer（德文，冷火）。
磷廣泛存在於動植物體中，因而它最初從人和動物的尿以及骨骼中取得。這和古代人們從礦物中取得的那些金屬元素不同，它是第一個從有機體中取得的元素。最初發現時取得的是白磷，是白色半透明晶體，在空氣中緩慢氧化，產生的能量以光的形式放出，因此在暗處發光。當白磷在空氣中氧化到表面積聚的能量使溫度達到40℃時，便達到磷的燃點而自燃。所以白磷曾在19世紀早期被用於火柴的製作中，但由於當時白磷的產量很少而且白磷有劇毒，使用白磷製成的火柴極易著火，效果倒是很好，可是不安全，所以很快就不再使用白磷製造火柴。到1845年，奧地利化學家施勒特爾發現了紅磷，確定白磷和紅磷是同素異形體。由於紅磷無毒，在240℃左右著火，受熱後能轉變成白磷而燃燒，於是紅磷成為製造火柴的原料，一直沿用至今。
是拉瓦錫首先把磷列入化學元素的行列。他燃燒了磷和其他物質，確定了空氣的組成成分。磷的發現促進了人們對空氣的認識。
磷的拉丁名稱phosphorum有希臘文phos（光）和phero（攜帶）組成，也就是“發光物”的意思，元素符號是P。
磷與鬼火
另外，我們常說的的“鬼火”是P2H4氣體在空氣中自動燃燒的現象。
磷，原子序數15，原子量30.973762，元素名來自希臘文，原意是“發光物”。1669年德國科學家布蘭德從尿中製得。磷在地殼中的含量為0.118%。自然界中含磷的礦物有磷酸鈣、磷輝石等，磷還存在於細胞、蛋白質、骨骼中。天然的磷有一種穩定同位素：磷31。
磷有白磷、紅磷、黑磷三種同素異構體。白磷又叫黃磷為白色至黃色蠟性固體，熔點44.1℃，沸點280℃，密度1.82克/厘米³；。白磷活性很高，必須儲存在水裡，人吸入0.1克白磷就會中毒死亡。白磷在沒有空氣的條件下，加熱到260℃或在光照下就會轉變成紅磷，而紅磷在加熱到416℃變成蒸汽之後冷凝就會變成白磷。紅磷無毒，加熱到240℃以上才著火。在高壓下，白磷可轉變為黑磷，它具有層狀網路結構，能導電，是磷的同素異形體中最穩定的。
如果氧氣不足，在潮濕情況下，白磷氧化很慢，並伴隨有磷光現象。白磷可溶於熱的濃鹼溶液，生成磷化氫和次磷酸二氫鹽；乾燥的氯氣與過量的磷反應生成三氯化磷，過量的氯氣與磷反應生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷，如果空氣不足則生成三氧化二磷。
約三分之二的磷用於磷肥。磷還用於製造磷酸、煙火、燃燒彈、殺蟲劑等。三聚磷酸鹽用於合成洗滌劑。
磷的簡介
磷在生物圈內的分布很廣泛，地殼含量豐富列前10位，在海水中濃度屬第2類。廣泛存在於動、植物組織中，也是人體含量較多的元素之一，稍次於鈣排列為第六位。約占人體重的1%，成人體內約含有600-900g的磷。體內磷的85.7%集中於骨和牙，其餘散在分布於全身各組織及體液中，其中一半存在於肌肉組織。它不但構成人體成分，且參與生命活動中非常重要的代謝過程，是機體很重要的一種元素。
磷的發現
關於磷元素的發現，還得從歐洲中世紀的鍊金術說起。那時候，盛行著鍊金術，據說只要找到一種聰明人的石頭──哲人石，便可以點石成金，讓普通的鉛、鐵變成貴重的黃金。鍊金術家仿佛瘋子一般，採用稀奇古怪的器皿和物質，在幽暗的小屋裡，口中念著咒語，在爐火里煉，在大缸中攪，昭思慕想尋覓點石成金的哲人石。1669年，德國漢堡一位叫布朗特（Brand H）的商人在強熱蒸發人尿的過程中，他沒有製得黃金，卻意外地得到一種像白蠟一樣的物質，在黑暗的小屋裡閃閃發光。這從未見過的白蠟模樣的東西，雖不是布朗特夢寐以求的黃金，可那神奇的藍綠色的火光卻令他興奮得手舞足蹈。他發現這種綠火不發熱，不引燃其它物質，是一種冷光。於是，他就以“冷光”的意思命名這種新發現的物質為“磷”。磷的拉丁文名稱Phosphorum就是“冷光”之意，它的化學符號是P，它的英文名稱是Phosphorus。
食物來源
磷在食物中分布很廣，無論動物性食物或食物性食物，在其細胞中，都含有豐富的磷，動物的乳汁中也含有磷，所以磷是與蛋白質並存的，瘦肉、蛋、奶、動物的肝、腎含量都很高，海帶、紫菜、芝麻醬、花生、乾豆類、堅果粗糧含磷也較豐富。但糧谷中的磷為植酸磷，不經過加工處理，吸收利用率低。
代謝吸收
生理功能
⒈構成骨骼和牙齒。
⒉磷酸組成生命的重要物質，促進成長及身體組織器官的修復。
⒊參與代謝過程，協助脂肪和澱粉的代謝，供給能量與活力。
⒋參與酸鹼平衡的調節。
需要人群
甲狀腺功能亢進的人需要補充磷質。
生理需要
成人適宜攝入量為700mg/d。
過量表現
骨質疏鬆易碎、牙齒蛀蝕、各種鈣缺乏症狀日益明顯、精神不振甚至崩潰，破壞其他礦物質平衡。高磷血症。
缺乏症
⒈磷質缺乏會導致佝僂病和牙齦溢膿等疾患。
⒉缺磷會使人虛弱，全身疲勞，肌肉酸痛，食欲不振。
攝取提示
因為人類食物中含有豐富的磷，故人類營養性的磷缺乏很少見，中國人不缺乏，已經過量並干擾鈣的吸收。
物理性質
狀態：軟的白色蠟狀固體，棕紅色粉末或黑色固體。熔 點（℃）： 44.3 沸 點（℃）： 280 密度（g/cc，300K): 1.82
地質數據
豐 度 滯留時間/年： 100000
太陽（相對於 H=1×1012）： 3.16 × 105 海水中/p.p.m.
地殼/p.p.m.: 1000 大西洋表面： 0.0015 太平洋表面： 0.0015
大西洋深處： 0.042 太平洋深處： 0.084
生物數據
人體中含量 肝/p.p.m.: 3 - 8.5
器官中： 肌肉/p.p.m.: 3000 - 8500
血/mg dm-3 : 345 日攝入量/mg: 900 - 19000
骨/p.p.m.: 67000 - 71000 人（70Kg）均體內總量/g: 780
