碲化鈉

理化性質

碲化鈉屬於鹼金屬碲化物，其性質與硒化物類似。碲化鈉能溶於水，並且可以從溶液中結晶出來；然而卻有很強的水解傾向，釋放出的H₂Te被氧化後可生成游離的單質。碲化鈉與硒化鈉都是還原劑，他們也是半導體。

碲化鈉結構像許多相關化合物其化學式為M₂X，例如:氧化鈉、硫化鈉、硒化鈉、釙化鈉、硫化鉀、硫化銣、硫化銫、碲化鋰等，都是反螢石結構，因此，在碲化鈉結晶每個Te^2-離子周圍有八個鈉離子，每個鈉離子周圍有四個Te^2-離子。

當其遇到水、潮濕的空氣、或醇類，碲化鈉將分解：

正因為如此反應，許多過程歸結為碲化鈉可能涉及碲氫化鈉NaHTe這是比較容易溶解和形成的物質。

作為有機合成試劑

Na₂Te在有機合成中被使用，它既是一種試劑減排和作為源特在合成化合物的有機碲芳基鹵化物對二芳基取代碲化物，如下所示的合成雙萘基碲：

製備碲化銅與碲化鋅

碲化鈉與硫酸銅可以製備碲化銅。

碲化鈉和乙酸鋅在水中反應生成黃棕色水合碲化鋅沉澱。碲化鋅的主要用途和硒化鋅相似，特也是半導體和紅外材料，並有光導、螢光等特性。

在縮合反應中作為催化劑

在碲化鈉或碲氫化鈉催化下，α-鹵代酮、α-鹵代酯、和α-鹵代腈均可與芳醛順利縮合，生成相應的α、β-不飽和化合物。反應機理是碲化鈉或碲氫化鈉首先進行奪鹵反應，從而生成相應的碳負離子，後者進一步與芳醛縮合。

通常用碲和鈉發生反應生成碲化鈉，通常在隔絕空氣與濕氣條件下在液氨中進行。

急性碲中毒患者有酸臭呼氣、紫紺、嘔吐、痙攣，內服碲化鈉有腎絞痛、尿路炎症、呼吸困難等。

碲及其化合物進入機體，與機體接觸後，即被還原為元素碲或與甲基團結合變成二甲基碲[Te(CH₃)₂]。還原作用占優勢時，二甲基碲的產生即較少。碲的急性和慢性中毒時，口中呼出氣體和汗液中的大蒜臭味即二甲基碲的臭味。

實驗性夠給予吞入碲的化合物，在7-24小時大部分由尿液排出，注射碲鹽後與第一小時排泄最多，24小時中逐漸減少，6天后可排出總量的23.4%，膽汁中的碲含量發現高於血液而低於腎臟排泄量。

有記載檢查接觸碲化合物的空氣濃度為0.00001-0.00005毫克/升，2年左右的工人，尿路中都有發現碲，含量達到0.06毫克/升。碲於尿中含量為0.01毫克/升時，工人即感到口中有金屬氣味。據有的資料報告，接觸碲-銅合金工業工人的碲中毒3例中尿液碲含量為0.008-0.016毫克/升。