硫離子

硫離子的含義

正四價的硫和正六價的硫一般形成共價鍵，不會出現離子。

強鹼性：硫離子鹼性與氫氧根相當，在溶液中OH^-至少達到8mol╱L時才能用儀器檢測到，鹼金屬硫化物溶液pH與同濃度的鹼金屬氫氧化物相當。

S^2-+H₂O=HS^-+OH^- K≈1（註：本反應平衡常數中的水濃度不是1）

硫離子會和酸性或兩性硫化物反應，生成硫代酸鹽，如：

3S^2-+V₂S₅=2VS₄^3-

S^2-+TeS₃=TeS₄^2-

S^2-+HgS=HgS₂^2-

強還原性：
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

與硫反應生成多硫化物：

S^2-+xS=S_x+1^2- （x=1時為過硫離子）

和很多重金屬形成沉澱，如：
S^2-+ Fe²⁺= FeS↓

3S^2-+2Fe³⁺=Fe₂S₃↓（若在酸性條件下且鐵離子過量則進一步發生4Fe³⁺+Fe₂S₃=6Fe²⁺+3S）

S^2-+Ni²⁺=NiS↓（久置後沉澱會被氧化為更難溶於酸的Ni(OH)S）

H₂S+CuSO₄= CuS↓+H₂SO₄

2S^2-+Po⁴⁺=PoS↓+S↓

S^2-+Hg₂²⁺=HgS↓+Hg↓