氫硫酸:基本信息,物理性質,化學性質,安全信息,與硫化氫,製取方法,用途,

氫硫酸它是無色液體，有刺激氣味，（有酸的特性），不直接腐蝕皮膚，作用於皮下血管，痛由皮下產生，它在高濃度時，容器口有小液滴生成，兌水時產生大量的熱，硫化氫能溶於水，通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、氫離子、硫氫根離子、硫離子、極少量氫氧根離子)。氫硫酸可表現出酸性和還原性，所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。硫化氫在常溫時很難被空氣中的氧氣氧化。氫硫酸不是電解質。

基本介紹

中文名：氫硫酸
英文名：hydrogen sulfide
化學式：H2S
分子量：34.08
水溶性：易溶
套用：用於合成螢光粉，電放光、光導體、光電曝光計等的製造
安全性描述：劇毒

基本信息,物理性質,化學性質,安全信息,與硫化氫,製取方法,用途,

基本信息

中文名稱：硫化氫

中文別名：氫硫酸

英文名稱：hydrogen sulfide

英文別名：Siarkowodor;HYDROGEN SULFIDE;Hepatic gas;sewergas;H₂S;

CAS號：7783-06-4

分子式：H₂S

分子量：34.08090

精確質量：33.98770

PSA：25.30000

LogP：0.11280

物理性質

硫化氫無色透明有臭雞蛋氣味的氣體，比空氣略重，15℃、1個大氣壓下的相對密度為1.189，分子量為34。硫化氫氣體容易在地勢較低的地方聚集，如果存在硫化氫泄露，人就採取自我保護措施，在自然風的上風方向、地勢較高地方工作。硫化氫能在液體中溶解，既能溶於水等無機溶劑，又溶於乙醇、甘油等有機溶劑。在20℃時，1體積的水可溶解2.6體積的硫化氫，生成的水溶液叫氫硫酸，摩爾濃度為0.1mol/L。氫硫酸比硫化氫氣體有更強的還原性，易被空氣氧化而析出硫，使溶液變渾濁。硫化氫的溶解度與溫度的關係是隨溫度的升高而降低。液態硫化氫的沸點很低，只有-60.2℃。硫化氫的熔點-82.9℃。硫化氫氣體穩定性好，高溫下才能分解。在乾燥的空氣中硫化氫也不與空氣中的氧氣發生反應。但硫化氫具備可燃性，自燃溫度260℃。硫化氫氣體以適當比例與空氣或氧氣混合後，點燃後就有可能，但不一定會爆炸。在空氣中可保範圍的體積比百分數為4.3%-46%。硫化氫溶於水後pH值<7，表現為明顯的酸性。

化學性質

能與許多金屬離子作用生成不溶於水或酸的硫化物沉澱。對許多物質有還原作用。不能用濃硫酸乾燥硫化氫。劇毒。由硫化亞鐵與稀硫酸作用製得。亦可用一定量的氯化鎂飽和水溶液加入到氣體發生裝置中，接著加入同量的水，最後加入一定量的硫氫化鈉飽和水溶液，稍加熱，得到硫化氫氣流，通過五氧化二磷和玻璃棉進行乾燥製得。用作製造相應的金屬硫化物，分離和鑑定金屬離子以及製造元素硫。硫化氫的水溶液。最高濃度可達0.1mol/L左右。與鹼反應可生成正鹽或酸式鹽。具有強還原性。放置不久被空氣中氧氧化而析出硫沉澱。

（1）不穩定性

硫化氫在較高溫度（300度以上）時，分解成氫氣和硫。分解的化學方程式如下

H₂S=(高溫)H₂+S↓

（2）可燃性：

2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O（完全燃燒）

2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O（不完全燃燒）

注意：n（H₂S）/n（O₂）=a

完全燃燒時，a=2/3，產物為SO₂，不完全燃燒時，a=2，產物為S，當2/3〈a〈2時，產物為S和SO₂。

在硫化氫的可燃性中，也表現了其具有還原性。

（3）還原性：

硫化氫中的硫顯-2價，它為硫的最低價，又因為硫元素的非金屬性不是很強，硫原子得電子的能力不太大，所以硫化氫的還原性較強。硫化氫的還原性主要表現在以下幾個方面：

H₂S+Cl₂=S↓+2HCl

2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

H₂S+2FeCl₃=S↓+2FeCl₂+2HCl

常用離子方程式

H⁺ + S^2-= HS^-

H⁺ +HS^-= H₂S

S^2-，HS^-水解：

H₂O + S^2-== HS^-+ OH^-

HS^-+ H₂O == H₂S + OH^-

H₂S + OH^- == HS^- + H₂O

HS^-+ OH^- == S^2-+ H₂O

H₂S + Cl₂ == 2Cl^-+ 2H⁺+S↓

2H₂S + SO₂ == 3S↓ + 2H₂O

2H₂S + O₂ == 2S↓ + 2H₂O

H₂S + Cu²⁺== 2H⁺+ CuS↓

H₂S + (CH₃COO)₂Pb== PbS↓ + 2CH₃COOH

H₂S + 2OH^- == S^2- + 2H₂O

3HS^- + Al³⁺ + 3H₂O ==Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

H₂SO₄(濃） + H₂S == 2H₂O + S↓ + SO₂

3H₂SO₄（濃） + H₂S

4H₂O + 4SO₂

硫化氫製取：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

註：不能用強氧化性的酸（濃硫酸，硝酸）因為H₂S有較強的還原性。

製取之後應儘快使用否則會變渾濁（生成硫單質）

安全信息

危險類別：2.3

海關編碼：2830909000

危險品運輸編碼：UN 1053 2.3

WGK Germany：2

危險類別碼：R12

安全說明：S9-S16-S36-S38-S45-S61

RTECS號：MX1225000

危險品標誌：T+; F+; N

與硫化氫

硫化氫能溶於水，通常情況下H₂S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。

硫化氫和氫硫酸都可用H₂S表示，但它們卻是兩種不同的物質。

(1)狀態不同：硫化氫在常溫下是氣態，而氫硫酸在常溫下是液態。

(2)組成不同：硫化氫是純淨物，只有一種分子(硫化氫分子)組成；氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H⁺、S^2-、HS^-、極少量OH^-)。

(3)性質不同：硫化氫在與其它物質反應時只表現出還原性，氫硫酸可表現出酸性、氧化性和還原性。

①硫化氫能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰；氫硫酸不能燃燒。

②氫硫酸溶液具有酸類的通性，能使藍色石蕊試紙變紅，與鹼發生中和反應；硫化氫氣體只能與鹼溶液反應（實質上也是與其溶液反應），不能使乾燥的藍色石蕊試紙變紅。

酸性：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O ；H₂S過量：H₂S+NaOH=NaHS+H₂O（Na₂S+H₂S=2NaHS）

③氫硫酸中的硫化氫有一小部分發生電離，能電離出很少量的H⁺，這些H⁺可表現出弱氧化性。如氫硫酸與鎂粉反應

Mg+H₂S(水溶液)==MgS+H₂↑

④氫硫酸極易被氧化，氫硫酸的還原性比硫化氫更強，氫硫酸在空氣中放置時就會被空氣中的O₂氧化或與SO₂反應而析出硫單質：

2H₂S(溶液)+O₂==2S↓+2H₂O

2H₂S(氣體)+SO₂==3S+2H₂O

所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。硫化氫在常溫時很難被空氣中的O₂氧化。

氫硫酸不是強電解質。

氫硫酸電離方程式：H₂S=H⁺+HS^-；HS^- =H⁺+ S^2-

製取方法

藥品：硫化亞鐵和稀鹽酸或稀硫酸

裝置：啟普發生器（與H₂、CO₂相似）

原理：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S

收集：向上排空氣法

驗滿：濕潤的藍色石蕊試紙或硝酸鉛試紙

除雜質：吸HCl：飽和NaHS溶液

吸水：五氧化二磷固體(註：H₂S+CaCl₂=CaS+2HCl ；CaCl₂固體不能作乾燥劑；原理：高沸點酸制低沸點酸）

尾氣吸收：用NaOH溶液

用途

1.合成螢光粉，電放光、光導體、光電曝光計等的製造。有機合成還原劑。用於金屬精製、農藥、醫藥、催化劑再生。通用試劑。製取各種硫化物。

2.分離和鑑定金屬離子、精製鹽酸和硫酸、制元素硫

3.轉化硫黃和硫酸，生產硫化鈉和硫氫化鈉，或用於生產有機硫化合物如噻吩、硫醇和硫醚等。

氫硫酸