《物理化學（生物類）（第2版）》是2013年9月17日出版的圖書，作者是高月英等。
基本介紹
- 書名：《物理化學（生物類）（第2版）》
- 作者：高月英
- 出版社：是2013年9月17日
主要內容,出版背景,目錄,
主要內容
書號： | 0450103 | ISBN： | 978-7-301-04501-5 |
作者： | 高月英等 | 版次： | 2 |
開本： | 16開 | 裝訂： | 平 |
字數： | 560 千字 頁數：360 | 定價： | ￥45.00 |
瀏覽次數： | 525 | ||
出版日期： | 2013-09-17 | 叢書名： | 北京大學物理化學叢書 |
出版背景
本書包括化學熱力學、化學動力學、膠體與表面化學、結構化學與結構分析四大部分。每章後附有習題和參考資料，全書採用國際單位制和國家標準中規定的符號。另外，特別根據生命科學的需要，對物理化學的基礎知識進行了合理取捨。
目錄
緒言
0.1物理化學研究的對象及其方法
0.1物理化學研究的對象及其方法
0.2物理化學在生命科學中的套用
第1章熱力學第一定律
1.1熱力學研究的對象、限度及其發展
1.2熱力學的一些基本概念
1.2.1熱力學體系和環境1.2.2熱力學狀態和狀態函式1.2.3熱力學過程和途徑
1.3熱力學第一定律
1.3.1熱力學能、熱和功1.3.2熱力學第一定律及其數學表達式
1.4功與過程
1.4.1體積功1.4.2可逆過程1.4.3相變過程中的體積功
1.5熱與焓
1.5.1簡單變溫過程1.5.2相變過程1.5.3焓
1.6熱力學第一定律對理想氣體的套用
1.6.1理想氣體的熱力學能和焓—Gay·Lussac—Joule（蓋·呂薩克—焦耳）實驗1.6.2理
想氣體的Cp與CV之差1.6.3絕熱過程
1.7熱化學
1.7.1化學反應的熱效應1.7.2反應進度1.7.3熱化學方程式
1.8Hess（赫斯）定律
1.9幾種熱效應
1.9.1生成焓1.9.2燃燒焓1.9.3溶解焓和稀釋焓1.9.4離子生成焓
1.10反應熱與溫度的關係—Kirchhoff定律
1.11新陳代謝與熱力學
參考讀物
思考題
習題
第2章熱力學第二定律
2.1自發變化的共同特徵——不可逆性
第1章熱力學第一定律
1.1熱力學研究的對象、限度及其發展
1.2熱力學的一些基本概念
1.2.1熱力學體系和環境1.2.2熱力學狀態和狀態函式1.2.3熱力學過程和途徑
1.3熱力學第一定律
1.3.1熱力學能、熱和功1.3.2熱力學第一定律及其數學表達式
1.4功與過程
1.4.1體積功1.4.2可逆過程1.4.3相變過程中的體積功
1.5熱與焓
1.5.1簡單變溫過程1.5.2相變過程1.5.3焓
1.6熱力學第一定律對理想氣體的套用
1.6.1理想氣體的熱力學能和焓—Gay·Lussac—Joule（蓋·呂薩克—焦耳）實驗1.6.2理
想氣體的Cp與CV之差1.6.3絕熱過程
1.7熱化學
1.7.1化學反應的熱效應1.7.2反應進度1.7.3熱化學方程式
1.8Hess（赫斯）定律
1.9幾種熱效應
1.9.1生成焓1.9.2燃燒焓1.9.3溶解焓和稀釋焓1.9.4離子生成焓
1.10反應熱與溫度的關係—Kirchhoff定律
1.11新陳代謝與熱力學
參考讀物
思考題
習題
第2章熱力學第二定律
2.1自發變化的共同特徵——不可逆性
2.2熱力學第二定律
2.3熵
2.3.1Carnot（卡諾）循環和熵函式的發現2.3.2過程方向的判斷2.3.3熵增加原理
2.4熵變的計算
2.4.1等溫過程的熵變2.4.2非等溫（加熱或冷卻）過程的熵變2.4.3環境的熵變
2.5熱力學第二定律的本質——熵的統計意義
2.6熱力學第三定律和標準熵
2.6.1熱力學第三定律2.6.2標準熵2.6.3化學反應標準熵變的計算
2.7Helmholtz（亥姆霍茲）自由能與Gibbs（吉布斯）自由能
2.7.1Helmholtz自由能2.7.2Gibbs自由能
2.8熱力學函式之間的一些重要關係式
2.8.1封閉體系的熱力學基本公式2.8.2對應係數關係式2.8.3Maxwell（麥克斯韋）
關係式
2.9△G的計算
2.9.1簡單狀態等溫變化過程的AG2.9.2等溫等壓下相變過程的AG2.9.3化學反應過程的AG
2.10溫度和壓力對△G的影響
2.10.1溫度對AG的影響—Gibbs—Helmholtz公式2.10.2壓力對AG的影響
2.11不可逆過程熱力學與耗散結構簡介
2.11.1開放體系的熵變2.11.2最小熵產生原理2.11.3自然科學中的自組織現象2.11.4耗散結構形成的條件2.11.5套用
參考讀物
思考題
習題
第3章溶液與相平衡
3.1偏摩爾量
3.1.1偏摩爾量的定義3.1.2偏摩爾量的集合公式
3.2化學勢”
3.2.1化學勢的定義3.2.2化學勢在相平衡中的套用3.2.3化學勢與溫度、壓力的關係
3.3理想氣體的化學勢
3.4實際氣體的化學勢
3.5理想溶液各組分的化學勢
3.5.1Raoult（拉烏爾）定律及理想溶液的定義3.5.2理想溶液各組分的化學勢3.6稀溶液及其各組分的化學勢
3.6.1Henry（亨利）定律與稀溶液3.6.2稀溶液中溶劑的化學勢3.6.3稀溶液中溶質的化學勢
3.7稀溶液的依數性
2.3熵
2.3.1Carnot（卡諾）循環和熵函式的發現2.3.2過程方向的判斷2.3.3熵增加原理
2.4熵變的計算
2.4.1等溫過程的熵變2.4.2非等溫（加熱或冷卻）過程的熵變2.4.3環境的熵變
2.5熱力學第二定律的本質——熵的統計意義
2.6熱力學第三定律和標準熵
2.6.1熱力學第三定律2.6.2標準熵2.6.3化學反應標準熵變的計算
2.7Helmholtz（亥姆霍茲）自由能與Gibbs（吉布斯）自由能
2.7.1Helmholtz自由能2.7.2Gibbs自由能
2.8熱力學函式之間的一些重要關係式
2.8.1封閉體系的熱力學基本公式2.8.2對應係數關係式2.8.3Maxwell（麥克斯韋）
關係式
2.9△G的計算
2.9.1簡單狀態等溫變化過程的AG2.9.2等溫等壓下相變過程的AG2.9.3化學反應過程的AG
2.10溫度和壓力對△G的影響
2.10.1溫度對AG的影響—Gibbs—Helmholtz公式2.10.2壓力對AG的影響
2.11不可逆過程熱力學與耗散結構簡介
2.11.1開放體系的熵變2.11.2最小熵產生原理2.11.3自然科學中的自組織現象2.11.4耗散結構形成的條件2.11.5套用
參考讀物
思考題
習題
第3章溶液與相平衡
3.1偏摩爾量
3.1.1偏摩爾量的定義3.1.2偏摩爾量的集合公式
3.2化學勢”
3.2.1化學勢的定義3.2.2化學勢在相平衡中的套用3.2.3化學勢與溫度、壓力的關係
3.3理想氣體的化學勢
3.4實際氣體的化學勢
3.5理想溶液各組分的化學勢
3.5.1Raoult（拉烏爾）定律及理想溶液的定義3.5.2理想溶液各組分的化學勢3.6稀溶液及其各組分的化學勢
3.6.1Henry（亨利）定律與稀溶液3.6.2稀溶液中溶劑的化學勢3.6.3稀溶液中溶質的化學勢
3.7稀溶液的依數性
