滴定分析

基本術語

標準滴定溶液

在進行滴定分析過程中，已知準確濃度的試劑溶液稱為標準滴定溶液。

滴定

滴定時，將標準滴定溶液裝在滴定管中[因而又常稱為滴定劑]，通過滴定管逐滴加入到盛有一定量被測物溶液[稱為被滴定劑]的錐形瓶（或燒杯）中進行測定，這一操作過程稱為“滴定”。

化學計量點

當加入的標準滴定溶液的量與被測物的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關係量時，稱反應到達“化學計量點”（以sp表示）。

終點誤差

滴定時，指示劑改變顏色的那一點稱為“滴定終點” (以ep表示)。誤差稱為“終點誤差”。

基準物質

可用於直接配製標準溶液或標定溶液濃度的物質稱為基準物質①。作為基準物質必須具備以下條件：

1. 組成恆定並與化學式相符。

2.純度足夠高（達99.9%以上），雜質含量應低於分析方法允許的誤差限。

3.性質穩定，不易吸收空氣中的水分和CO2，不分解，不易被空氣所氧化。

4.有較大的摩爾質量，以減少稱量時相對誤差。

5.試劑參加滴定反應時，應嚴格按反應式定量進行，沒有副反應。

滴定分析法分類

酸鹼滴定法

它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基本反應為

配位滴定法

它是以配位反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對金屬離子進行測定。若採用EDTA作配位劑，其反應為

式中M+表示金屬離子，Y4-表示EDTA的陰離子。

氧化還原滴定法

它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定，如重鉻酸鉀法測定鐵，其反應如下

沉澱滴定法

它是以沉澱生成反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對Ag+、CN-、SCN-及類鹵素等離子進行測定，如銀量法，其反應如下

反應要求和方式

滴定反應要求

（1）反應要按一定的化學反應式進行，即反應具有確定的化學計量關係，不發生副反應。

（2）反應必須定量進行，通常要求反應完全程度≥99.9%。

（3）反應速度要快。對於速度較慢的反應，可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。

（4）有適當的方法確定滴定的終點。

滴定方式

(1)直接滴定法：凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標準滴定溶液直接滴定被測物質。例如用NaOH標準滴定溶液可直接滴定HCl、

等試樣

(2)返滴定法：返滴定法（又稱回滴法）是在待測試液中準確加入適當過量的標準溶液，待反應完全後，再用另一種標準溶液返滴剩餘的第一種標準溶液，從而測定待測組分的含量。