基本介紹
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基本信息
元素符號CL
游離氯不是分子,不是單質,也就是原子
元素原子量：35.45
元素類型：非金屬
發現人：舍勒發現年代：1774年
發現過程
元素描述
黃綠色氣體。密度3.214克/升。熔點-100.98℃，沸點-34.6℃。化合價-1、+1、+3、+5和+7。有毒，劇烈窒息性臭味。電離能12.967電子伏特，具有強的氧化能力，能與有機物和無機物進行取代和加成反應；同許多金屬和非金屬能直接起反應。
元素來源
工業上由電解食鹽水溶液製取；實驗室中用鹽酸和二氧化錳來製取。
元素用途
製造漂白粉、漂白紙漿和布匹、合成鹽酸、製造氯化物、飲水消毒、合成塑膠和農藥等。提煉稀有金屬等方面也需要許多氯氣。
元素輔助資料
1771-1774年間，舍勒將軟錳礦（MnO2）與鹽酸混合，放置在曲頸瓶中加熱，在接收器中獲得一種黃綠色氣體。該氣體具有和加熱的王水一樣的刺鼻嗅味，吸入後使肺部很難受。這使得舍勒製得了氯氣，並且研究了它的一些性質。
MnO2 + 4HCl ——→ MnCl2 +2H2O + Cl2 ↑
儘管舍勒很早就製得了氯氣，但卻並沒有完全認識它的一些性質，所以他不但沒認為是找到了一種新的元素，還把氯氣當成了是氧的化合物——“氧化的鹽酸”。直到1810年，英國化學家戴維確定了“氧化的鹽酸”氣是一種新元素，從希臘文chlōros（黃綠色）命名它為chloine。它的拉丁名稱chlorum和元素符號Cl由此而來。
氯是自然界中廣泛分布的一種元素，在地殼中存在著各式各樣的氯化物，一個較強的氧化劑就能夠把它從它的化合物中分離出來。因此它能夠在18世紀末，在科學家們發現氧、氮和氫等氣體的同時，製得了它的單質。但是由於一些荒謬的理論，妨礙了科學家們對它本質的認識，經過三十多年才確定它是一種元素。
氯，原子序數17，原子量35.4527，元素名來源於希臘文，原意是“黃綠色”。1774年瑞典化學架舍勒通過鹽酸與二氧化錳的反應製得氯，但他錯誤的認為是氯的含氧酸，還定名為“氧鹽酸”。1810年，英國化學家戴維證明氧鹽酸是一種新的元素，並定名。氯在地殼中的含量為0.031%，自然界的氯大多以氯離子形式存在於化合物中，氯的最大來源是海水。天然氯有兩種穩定同位素：氯35和氯37。
氯單質為黃綠色氣體，有窒息性臭味；熔點-100.98°C，沸點-34.6°C，氣體密度3.214克/升，20°C時1體積水可溶解2.15體積氯氣。
氯的產量是工業發展的一個重要標誌。氯主要用於化學工業尤其是有機合成工業上，以生產塑膠、合成橡膠、染料及其他化學製品或中間體，還用於漂白劑、消毒劑、合成藥物等。氯氣具有毒性，每升大氣中含有2.5毫克的氯氣時，即可在幾分鐘內使人死亡。
主要成分產物
聚合氯化鋁
聚合氯化鋁PAC在去除濁度和天然有機物時具有鹼度消耗小、處理成本低廉、受溫度影響小和污泥產量較少的優點而被廣泛地套用於生活飲用水、工業給水處理、工業廢水和生活污水的淨化處理。另外在鑄造、醫藥、製革、造紙等方面也得到廣泛地套用。生產聚合氯化鋁的方法較多。使用氯氣生產居多。
聚合氯化鋁的合成原料很多，根據原料的來源，可大致分為3類BJ：1）含鋁礦石包括鋁土礦、高嶺土、黏土、煤矸石、焦寶石、明礬石等；2）工業廢物包括鋁屑、鋁灰、鋁渣、廢鋁箔、三氯化鋁廢水等；3）化工產品及中間體包括結晶氫氧化鋁、三氯化鋁、鋁酸鈉等。
套用特點
PAC是作為吸附劑已經被越來越多的用於水處理中。因為粉末活性炭比表面積大、吸附性強，對於水體嗅味的去除有較好的效果所以被套用於水處理中以提高水體的口感。又因為其價格昂貴，為了達到處理效果，一般投加量比較大，會大幅地提升水處理成本，因此一般套用於水體的應急處理中。
氯化鈉
生理作用
氯化鈉是人所不可缺少的。成人體內所含鈉離子的總量約為60 g，其中 80%存在於細胞外液，即在血漿和細胞間液中。氯離子也主要存在於細胞外液。鈉離子和氯離子的生理功能主要有：（1）維持細胞外液的滲透壓，（2）參與體內酸鹼平衡的調節，（3）氯離子在體內參與胃酸的生成，此外，氯化鈉在維持神經和肌肉的正常興奮性上也有作用。
