氯化鍶

氯化鍶是無機鹽的一種，是最常見的鍶鹽，水溶液顯弱酸性（由於Sr2+的微弱水解），與其他鍶化合物類似，氯化鍶在火焰下呈紅色，因此它被用於製造紅色煙火。其化學性質介於氯化鋇（毒性更強）和氯化鈣間。

基本介紹

• 中文名：氯化鍶
• 外文名：Strontium chloride
• 化學式：SrCl2
• 分子量：158.53
• 化學品類別：無機物--鹽--鍶鹽
• 管制類型：不管制
• CAS號：10476-85-4
• EINECS號：231-201-3
• 熔點：874 °C(lit.)
• 沸點：1250 °C
• 密度： 3.052g/cm3

理化性質

物理性質

無色立方晶體。

溶解性：易溶於水（溶於0.8份水、0.5份沸水），溶解度（六水物）106.2g/100ml水（25℃），微溶於乙醇、丙酮，不溶於四氯化碳、液氨。在空氣中易潮解。水合物有l、2、6個結晶水，在61.4℃時失去4個結晶水，100℃時成為一水物，在200℃時成為無水物。

氯化鍶（無水物）溶解度

溫度/℃	0	10	20	30	40	60	80	100
溶解度/g	43.5	47.7	52.9	58.7	65.3	81.8	90.5	101

化學性質

氯化鍶為離子化合物，在水中完全電離成Sr2+和Cl-

SrCl₂====Sr²⁺ + 2Cl^-

化學性質與BaCl₂相似，但毒性較小，例如：

SrCl₂+2AgNO₃====2AgCl↓+Sr(NO₃)₂

SrCl₂+K₂SO₄====SrSO₄↓+2KCl

LD50:147.6mg/kg(小鼠靜注)

製備方法

氯化鍶可由氫氧化鍶或碳酸鍶加入鹽酸製備：

Sr(OH)₂ + 2 HCl → SrCl₂ + 2 H₂O

冷卻水溶液得到結晶的六水合物SrCl₂·6H₂O。此鹽通常在約 61°C 時產生脫水現象，在 320°C 時會完全脫水。

主要用途

它是製取其他鍶化合物的前體，如鉻酸鍶。它被用來作為鋁的緩蝕劑。鉻酸根離子與硫酸根離子類似，其相應的沉澱反應亦類似：

SrCl₂ + Na₂CrO₄ → SrCrO₄ + 2 NaCl

氯化鍶偶爾用來作為煙火的紅色著色劑。在玻璃製造和冶金也會加入少量的氯化鍶。放射性同位素鍶-89用來治療骨癌，通常是以氯化鍶的形式操作。海水水族館需要少量的氯化鍶，用來提供某些浮游生物產生外骨骼。也可用於製造煙火，電解金屬鈉的助熔劑，有機合成的催化劑。

安全防護

氯化鍶的毒性小於氯化鋇，屬低毒類，略有刺激性。需避免粉塵接觸眼、口，避免吸入。

萬一接觸眼睛，立即用大量水沖洗至少15分鐘並就醫。