氫氧化鍶

物化性質

氫氧化鍶（strontium hydroxide）為無色結晶或白色粉末。密度為1.9g/cm³，熔點為375℃，沸點為710℃（分解）。易潮解，在空氣中吸收二氧化碳成碳酸鹽，在乾燥空氣中能失去七個分子結晶水。易溶於熱水和酸，也溶於氯化銨溶液，能溶於冷水。

Sr屬於鹼土金屬，氫氧化鍶在水中的溶解度介於氫氧化鈣和氫氧化鋇之間。儘管它的溶解度雖然不大，但是屬於強鹼，具有鹼的通性，溶於水完全電離，具有腐蝕性，鹼性介於氫氧化鈣和氫氧化鋇之間。工業和實驗室常用鍶的可溶鹽（氯化鍶、硝酸鍶等）和較濃的氫氧化鈉溶液常溫下作用，即可析出八水氫氧化鍶的無色晶體。

1、和指示劑的反應：紫色石蕊遇到氫氧化鍶溶液變藍，無色酚酞試液則變紅。

2、和非金屬氧化物的反應：生成鍶鹽和水

Sr(OH)₂+SO₂=SrSO₃↓+H₂O

Sr(OH)₂+2SO₂=Sr(HSO₃)₂

Sr(OH)₂+CO₂=SrCO₃↓+H₂O

Sr(OH)₂+2CO₂=Sr(HCO₃)₂

3Sr(OH)₂+P₂O₅=Sr₃(PO₄)₂↓+3H₂O

3、和酸的反應：生成鍶鹽和水

Sr(OH)₂+2HCl=SrCl₂+2H₂O

Sr(OH)₂+H₂SO₄=SrSO₄↓+2H₂O

Sr(OH)₂+2HNO₃=Sr(NO₃)₂+H₂O

Sr(OH)₂+2H₃PO₄=Sr(H₂PO₄)₂+2H₂O

Sr(OH)₂+H₃PO₄=SrHPO₄↓+2H₂O

3Sr(OH)₂+2H₃PO₄=Sr₃(PO₄)₂↓+6H₂O

Sr(OH)₂+2HF=SrF₂↓+2H₂O

Sr(OH)₂+2CH₃COOH=(CH3COO)₂Sr+2H₂O

4、和兩性金屬（或其氧化物，氫氧化物）的反應：生成偏鋁酸鍶

2Al+Sr(OH)₂+2H₂O=Sr(AlO₂)₂↓+3H₂↑

5、和可溶性某些弱鹼鹽的反應：生成鍶鹽和弱鹼

Sr(OH)₂+2NH₄Cl=SrCl₂+2NH₃.H₂O

Sr(OH)₂+MgCl₂=SrCl₂+Mg(OH)₂↓

Sr(OH)₂+CuSO₄=SrSO₄↓+Cu(OH)₂↓

6、和酸式鹽的反應：生成鍶鹽和正鹽

Sr(OH)₂+NaHCO₃=SrCO₃↓+NaOH+H₂O

Sr(OH)₂+2NaHCO₃=SrCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O

1、氫氧化鍶在歐洲廣泛用於甜菜糖的精煉加工，它先生成不溶性的雙糖鹽，經過分離、精煉後，在通入二氧化碳時，又把糖釋出，同時生成難溶的碳酸鍶；

2、也用作聚乙烯塑膠的穩定劑；

3、可用於改進幹性油和油漆的乾燥性；

4、用於製取鍶潤滑蠟和各種鍶鹽等。