氫氧化物

氫氧化物是指金屬陽離子或銨根離子與氫氧原子團（—OH）形成的無機化合物，也叫作鹼，是金屬元素（包括銨）的氫氧化物。可用通式M（OH）n表示。

對於非金屬氫氧化物，一般不稱其為氫氧化物，但一水合氨（又稱氫氧化銨（NH3·H2O）例外，它的水溶液呈弱鹼性。

基本介紹

• 中文名：氫氧化物
• 英文名：hydroxide
• 別稱：苛性物
• 化學式：M（OH）n
• 分子量：無固定分子量
• 熔點：無固定熔點
• 沸點：無固定沸點
• 水溶性：多數難溶於水
• 密度：無固定密度
• 外觀：多數為白色固體
• 閃點：無固定閃點
• 套用：用於中和酸，用途廣泛
• 危險性描述：可溶性鹼具有一定的腐蝕性
• 危險品運輸編號：C（腐蝕品）

分類

易溶於水的氫氧化物

通常情況下，易溶的鹼金屬、鹼土金屬氫氧化物多數為強鹼，如氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇 、氫氧化鋰LiOH、氫氧化鍶 等，但也有例外，如一水合氨 也易溶於水，但因為其在水中的電離常數相當低，故認為其是弱鹼。

微溶於水的氫氧化物

通常情況下，微溶的氫氧化物一般是中強鹼，如氫氧化鈣 。難溶於水的氫氧化物

通常情況下，難溶的金屬氫氧化物為弱鹼，如氫氧化鐵 、氫氧化亞鐵 、氫氧化鋅 、氫氧化鎂 、氫氧化鈷 、氫氧化金 ，還有稀土金屬氫氧化物。

兩性氫氧化物

也有一些金屬元素的氫氧化物呈兩性，它們既能與酸反應生成鹽和水，又能與鹼反應生成相應的鹽，這樣的氫氧化物稱兩性氫氧化物，如氫氧化鋁 ，氫氧化銅 、氫氧化鈹 等。化學性質

氫氧化鋁

特性

氫氧化物具有鹼的特性。能與酸生成鹽和水。可溶性氫氧化物與可溶的鹽進行複分解反應。難溶於水或微溶於水的氫氧化物受熱分解為相應的氧化物和水。一般鹼金屬氫氧化物強熱或灼熱分解。活性較弱的金屬氫氧化物微微加熱即分解，如氫氧化鐵。很不活潑的金屬氫氧化物在低溫時就可分解，如氫氧化汞 和氫氧化銀AgOH。

氫氧化物普遍呈鹼性，但鹼性的強弱不同，這取決於與氫氧根結合的金屬陽離子對應元素的電負性，電負性越小，則其氫氧化物越容易在溶液中釋放出氫氧根，鹼性越強。反之，電負性越大，則其氫氧化物越容易在溶液中越釋放不出氫氧根，鹼性越弱。