氧化硫

基本內容

四氧化硫（SO₄），硫的一種氧化物，硫元素顯+6價。其中兩個氧原子顯-2價；另外兩個氧原子分別與硫原子形成單鍵，且兩個氧原子之間形成共價鍵。

四氧化硫是偏二甲肼C₂H₈N₂(火箭燃料)的氧化劑。是由三氧化硫和臭氧，經光解作用產生。

一氧化硫一氧化硫是一種無機化合物，無色氣體，有特殊的、類似於硫化氫的臭味，不穩定，很容易發生聚合作用。化學式為SO。它只能以低濃度存在於氣相中。當濃縮或進入凝聚相，它雙聚成S₂O₂（有時稱作二氧化二硫、過氧化硫）。

中文名稱：一氧化硫

英文名稱：sulfur monoxide

分子式：SO

分子量: 48.05

形狀、氣味：無色氣體,有類似於H₂S的臭味。

穩定性：不穩定，易聚合為二聚體。化學式：(SO)₂。它們都非常不穩定。只存在於毫秒之間。

製備方法：由環乙亞碸加熱可得。

其它：與水（H₂O）猛烈反應生成硫（S）,硫化氫(H₂S),亞硫酸（H₂SO₃）。

國標編號 81037

CAS號 7719-09-7

中文名稱氯化亞碸

英文名稱 thionyl chloride；sulfurous oxychloride

別名亞硫醯(二)氯；二氯氧化硫

分子式 Cl₂OS；SOCl₂ 外觀與性狀淡黃色至紅色、發煙液體，有強烈刺激氣味

分子量 118.96 蒸汽壓 13.3kPa(21.4℃)

熔點 -105℃ 沸點：78.8℃ 溶解性可混溶於苯、氯仿、四氯化碳等

密度相對密度(水=1)1.64；相對密度(空氣=1)4.1 穩定性穩定

危險標記 20(酸性腐蝕品) 主要用途用於有機合成、農藥及醫藥

三氧化硫的結構是以硫為中心的等邊三角形。S－O鍵的長度為0．14nm，表明有相當的π鍵。從下面的一組路易斯結構圖中看出：三氧化硫分子中有兩個單鍵和一個雙鍵，硫原子傾向於π鍵結合，說有它具有親電性。圖3-1為三氧化硫的路易斯結構圖。

三氧化硫的性質十分活潑，在室溫下便容易發生聚合，它存在三種聚合形式：α型、β型、γ型(見表3-1)。

侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。

健康危害：吸入、口服或經皮吸收後對身體有害。對眼睛、皮膚、黏膜和呼吸道有強烈的刺激作用，可引起灼傷。吸入後可因喉、支氣管的痙攣、水腫而致死。中毒表現有燒灼感、咳嗽、喘息、頭暈、喉炎、氣短、頭痛、噁心和嘔吐。

急性毒性：LC502435mg/m³(大鼠吸入)