氣液平衡

氣液平衡 vapour-liquid equilibrium，是由n個組分的混合物構成一個封閉系統，並有氣-液兩相共存，一定的溫度和壓力下，兩相達到平衡時，各組分在汽液兩相中的化學位趨於相等。或運用逸度更為方便：在混合物中i組分在氣相和液相中的逸度相等，稱氣液平衡。

基本介紹

• 中文名：氣液平衡
• 外文名：vapour-liquid equilibrium
• 含義：i組分在氣相和液相中的逸度相等
• 別稱：汽液平衡
• 簡介：由n個組分的混合物構成封閉系統
• 條件：氣體的分壓相等時

簡介

由n個組分的混合物構成一個封閉系統，並有氣-液兩相共存，一定的溫度和壓力下，兩相達到平衡時，各組分在氣液兩相中的化學位趨於相等。或運用逸度更為方便：在混合物中i組分在氣相和液相中的逸度相等，稱氣液平衡。

詳細介紹

為組分的逸度；i代表組分；上角標L和V分別為液相和氣相。於是汽液平衡的計算可以歸結為氣相中組分逸度的計算。在解決許多問題時需要氣液平衡的數據。

在不同的溫度、壓力和組成條件下，揮發性的液體混合物（或單組分物質）與它的蒸氣所構成的汽液系統達到極限狀態。此時，各組分在汽、液相間從汽相向液相和從液相向汽相的傳質速度相等，傳質的淨速度為零；表現在巨觀上即為混合物（或單組分物質）在液相或汽相中其各組分的濃度恆定不變，達到汽液平衡。改變系統的溫度、壓力或組成條件，系統就會達到新的汽液平衡。

氣液兩相接觸，氣體溶解在液體中，造成一定的溶解度；溶於液體中的氣體，作為溶質，必然產生一定的分壓。當溶質產生的分壓和氣相中該氣體的分壓相等時，達到氣液平衡。相平衡的建立，標誌著傳質達到極限，吸收過程也就停止。它是控制吸收系統操作的一個重要因素。對於大多數氣體的稀溶液，氣液間的平衡關係可用亨利定律表示。