標準吉布斯自由能變化（standard Gibbs free energy change）是1995年公布的化學工程名詞。
基本介紹
- 中文名：標準吉布斯自由能變化
- 外文名：standard Gibbs free energy change
- 所屬學科：化學工程
- 公布時間：1995年
公布時間,出處,
標準吉布斯自由能變化（standard Gibbs free energy change）是1995年公布的化學工程名詞。
標準吉布斯自由能變 標準吉布斯自由能變指的是在溫度T時各處於標準狀態下的穩定單質完全反應生成溫度為T的1mol標準態的化合物時，反應的吉布斯自由能變化。
標準平衡常數 對於任一反應，化學反應的摩爾吉布斯自由能變存在如下關係，或稱為化學反應等溫方程式。aA + bB → mM + nN ∆Gₘ= ∆Gₘ + RT×lnJ 其中，∆Gₘ稱為標準摩爾吉布斯自由能變，即某溫度T（多為常溫25 ℃，298.15 K）下，系統內所有物質都處於標準態，發生反應進度為1 mol的化學反應...
標準吉布斯自由能變化 標準吉布斯自由能變化（standard Gibbs free energy change）是1995年公布的化學工程名詞。公布時間 1995年，經全國科學技術名詞審定委員會審定發布。出處 《化學工程名詞》第一版。
自由能變化是反應的標準吉布斯自由能變化，是反應限度的量度，估計反應的可能性。定義 一、化學反應的ΔrGm和ΔrGmÆ 對於任一反應，其化學反應等溫式可表示為 ΔrGm=ΔrGmØ+RTlnQa 式中ΔrGm=，表示指定條件下反應的吉布斯自由能變化；ΔrGmØ=則表示標準狀態下反應的吉布斯自由能變化。顯然，ΔrGm與ΔrGm...
不過不要忘記，我們前面已經明確，吉布斯自由能用以度量系統作最大有用功的條件是系統內發生的過程是等溫等壓過程。若發生等溫等容過程或其他過程，需要另作別論。做功 系統發生自發過程，膨脹功是可正可負的。總之，在等溫等壓條件下系統自發過程的判斷是：△G 換算 對於一個化學反應，可以像給出它的標準摩爾反應...
化學反應也是一種熱力學過程，所以前面的分析也適用於化學反應。在等溫等壓狀況下，吉布斯能減少量可以用來評估化學反應的自發性，而當吉布斯能變化量等於零時，化學反應處於平衡狀態。標準生成 由於熱力學不能定義自由焓的絕對數值，所以實際套用時，可以利用它是狀態函式的性質來計算物質的標準生成自由焓，全名為“標準...
反應物），然後再由反應物變為生成物即反生所求反應，此時反應的標準吉布斯自由能是ΔG 由於吉布斯自由能是狀態函式其改變值與途徑無關，所以ΔGₘ+∑ΔGₘ（反應物）=∑ΔGₘ（產物），移項即得利用標準摩爾生成自由能的變化值ΔGₘ求解出標準摩爾吉布斯自由能變化值ΔGₘ的公式。
對於一個化學反應，可以像給出它的標準摩爾反應焓△rHmΘ一樣給出它的標準摩爾反應自由能變化△rGmΘ（為簡潔起見，常簡稱反應自由能）。跟熱力學能變△U、焓變△H隨溫度與壓力的改變不會發生大的改變完全不同，反應自由能△rGm隨溫度與壓力的改變將發生很大的改變。因此，從熱力學數據表中直接查出或計算出來的...
吉布斯能。在定壓 下，達成平衡的關鍵為：在微小變化中 G/T 與 T 的比值.對於化學反應，方程式又可寫成： 其中 為吉布斯能變化量及 為焓的變化量(為一溫度獨立變數)。也可重新寫成: 上述方程能夠藉由於25°C 及 1 bar的情況下所定的標準吉布斯能，快速的算出在任何溫度下，化學反應所造成的吉布斯能變...
標準摩爾生成吉布斯自由能 標準摩爾生成吉布斯自由能（standard molar Gibbs free energy of formation）是2016年公布的化學名詞。定義 在指定溫度及標準態下由穩定單質生成1mol化合物的吉布斯自由能變化。出處 《化學名詞》第二版。
吉布斯自由能判據（Gibbs free enemy criterian）即利用吉布斯自由能判斷過程進行的方向和限度。釋義 在封閉系統的某一等壓過程中，如果系統未做其他功，即Wf = U，則在上述的條件下，系統的自發過程總是向自由能減少的方向進行，過程的極限即平衡態，則以在上述條件下系統的吉布斯自由能有最小值為G0。通常這個判據...
標準吉布斯生成能 標準吉布斯生成能（standard Gibbs energy of formation）是2019年公布的冶金學名詞，出自《冶金學名詞》第二版。定義 在標準狀態下由穩定的單質元素生成1mol的化合物的吉布斯能變化。出處 《冶金學名詞》第二版。
催化劑，英文名catalyst，是一種改變反應速率但不改變反應總標準吉布斯自由能的物質。催化劑有三種：金屬、酶、不對稱有機催化。簡介 許多研究領域和行業都依賴於化學家構建分子的能力，這些分子可以形成彈性及耐用的材料，或者將能量儲存在電池中，或者在醫學領域實現抑制疾病的進展——以上這些工作都需要催化劑。催化劑...
ΔG叫做吉布斯自由能變 吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據。吉布斯自由能改變數。表明狀態函式G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。 吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓...
生化熱力學揭示在生物標準態下吉布斯自由能與化學反應平衡常數的關係。生物學標準態下的自由能變化用符號：表示。生物學標準態四個條件：1、反應壓力=101KPa（1atm）2、反應溫度=298.15k（25℃）3、底物轉化量為1mol 4、反應pH值=7.0 生物標準態下吉布斯自由能與化學反應平衡常數的關係式：式中：R———氣體...
《冶金熱力學數據測定與計算方法》是2005年4月冶金工業出版社出版的圖書，作者是王海川。內容簡介 本書結合冶金過程大量的熱力學分析和套用實例，介紹了冶金反應焓的測定與計算、標準吉布斯自由能變化的計算、活度和活度係數的測定與計算、以及相圖熱力學性質的計算等內容。通過閱讀本書，讀者可以學會分析冶金反應進行的...
催化劑一般是指一種在不改變反應總標準吉布斯自由能變化的情況下提高反應速率的物質。也可以表述為在化學反應里能提高化學反應速率而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質。據統計，約有90%以上的工業過程中使用催化劑，如化工、石化、生化、環保等。催化劑種類繁多，按狀態可分...
根據絕對熵的數值可計算化學反應各物質的吉布斯自由能。於是可得標準狀態熵，它是絕對熵，可用於化學反應中各物質的熵的計算，因而所得的吉布斯自由能的值也可以用於化學反應中各物質的計算，並稱為標準吉布斯自由能，它僅是物質溫度的函式。於是，利用化學反應過程有關物質標準吉布斯自由能的數值，根據化學平衡常數的...
浸出是在有液、固、氣相參與下發生的一系列物理化學變化過程：常用標準反應吉布斯自由能變化△Gθ、平衡常數K或電位-pH圖來判斷浸出過程的熱力學條件。在一定反應溫度下，標準反應吉布斯自由能變化的負值愈大，表明浸出反應的可能性及進行的限度愈大。當浸出反應達到平衡時，其熱力學平衡常數愈大，表明該反應的限度愈...
第2章吉布斯自由能變化 21標準Gibbs自由能變化的計算及實驗測定 211范特霍夫等溫方程 212化學反應的ΔG和ΔG 213ΔG的計算 214標準Gibbs自由能變化的實驗測定 22化學反應等溫方程套用 221有溶液組分參加化學反應的ΔG計算 222化學反應等溫方程的套用 23冶金平衡體系的...
第2章吉布斯自由能變化46 21標準Gibbs自由能變化的計算及實驗測定46 211范特霍夫等溫方程46 212化學反應的ΔG和ΔG47 213ΔG的計算48 214標準Gibbs自由能變化的實驗測定52 22化學反應等溫方程式套用55 221有溶液組分參加化學反應的ΔG計算55 222化學反應等溫方程式的...
利用氧或氧化劑將粗金屬中的雜質氧化造渣或氧化揮發除去的火法精煉方法。粗金屬的氧化精煉是以某些雜質元素對氧的化學親和勢大於主金屬對氧的親和勢為依據的。精煉過程的效果以及精煉除去雜質的限度不僅與主金屬和雜質元素的氧化物標準生成吉布斯自由能變化（△G） 有關，而且還取決於雜質和氧化物的活度。在精煉過程中...
標準摩爾生成吉布斯自由能 標準摩爾生成吉布斯自由能（）是指：在標準狀態下，由指定元素單質生成 1mol純物質時反應的吉布斯自由能變化，稱為該物質的標準摩爾吉布斯生成自由能，簡稱標準吉布斯生成自由能。單位是 J·mol或 kJ·mol。此物理量的定義與標準摩爾生成焓的定義相似，所表達的意義也相同，可以推導出同樣的...
反應的方向決定於硫化物標準生成吉布斯自由能變化，而吉布斯自由能變化又決定於MeS和Me'S的標準生成吉布斯自由能變化。也可通過比較硫化物離解壓的大小來判斷反應的方向。主金屬硫化物在給定溫度下的離解壓大於雜質硫化物的離解壓，才能形成雜質硫化物。如果所形成的各種雜質硫化物在熔體中的溶解度很小，而且密度也比主金屬...
(1)化學反應標準吉布斯自由能變化昭“與溫度 T關係圖。例如Nb一0一C系主要反應的標準吉布斯自由能變化與溫度的關係圖，它反映了不同條件 下穩定相的形態、溫度及真空度對反應的影響及欲得到某種形態產品應控制的熱力學條件。此種類型的圖也稱作pourbaix一Ellingham圖。(2)化學反應平衡常數的對數lgK對溫度的倒數 1/...
2.5冶金反應標準吉布斯自由能變化（ΔrGθm）2.6溶液中組分活度測定與計算 2.7標準溶解吉布斯自由能 2.8有溶液組分參與的反應的ΔrGθm及ΔG計算 複習思考題 3冶金過程動力學 3.1化學反應動力學基礎 3.2擴散動力學基礎 3.3多相反應基本理論 3.4穩定態或準穩定態原理 3.5冶金動力學模型 3.6速率限制環節...
對於一個確定的可逆反應來說，由於反應前後催化劑的化學組成、質量不變，因此，無論是否使用催化劑，反應的始、終態都是一樣的，則反應的標準吉布斯函式變化是相等的，催化劑對化學平衡無影響。也就是說，催化劑只是改變了化學反應的動力學途徑，而熱力學卻僅僅關注變化的始、終兩態。一個化學反應採用同一種催化劑...
7.2.2化學反應中吉布斯自由能的變化 （Gibbs free energy change in chemical reaction）107 7.2.3標準生成吉布斯自由能和能量轉換 （standard Gibbs free energy of formation and energy conversion）109 7.3化學平衡（chemical equilibrium）111 ?7.3.1反應速率（reaction rate）111 7.3.2反應速度和化學平衡（...
電化學中和能則是通過設計特定的電化學池和特定的電化學反應，以電能的方式收集酸和鹼反應釋放的能量。根據能斯特方程，在標準條件下，該反應過程的吉布斯自由能變化(ΔG)為−79.9 kJ/mol，其中n為反應轉移電子數，F為法拉第常數，因此，如果以電化學方式收集該能量，理論上可以產生0.828 V的電壓。H⁺ + ...