生化熱力學

生化熱力學揭示在生物標準態下吉布斯自由能與化學反應平衡常數的關係。

基本介紹

• 中文名：生化熱力學
• 氫離子活度：aH+=1 ，
• 屬於：生化標準態的摩爾反應
• 規定：pH=7 

生物學標準態下的自由能變化用符號：表示。

生物學標準態四個條件：

1、反應壓力=101KPa（1atm）
2、反應溫度=298.15k（25℃）

3、底物轉化量為1mol
4、反應pH值=7.0

生物標準態下吉布斯自由能與化學反應平衡常數的關係式：

式中：

R———氣體常數8.314J/(mol*k)

T———熱力學溫度k

K_eq———化學反應平衡常數

由於在一般化學反應中規定，則溶液中氫離子的活度 aH+=1 ，即 pH=0，但如此高度酸性狀態對人體等生物系統特別不現實，因為那樣將引起生物體性變而無意義。所以生物學家在原有標態規定的基礎上添加一個例外，從而構建生物學標準態。