《普通化學》是2006年科學出版社出版的圖書，作者是卜平宇、夏泉。
基本介紹
- 中文名：普通化學
- 作者：卜平宇、夏泉
- 出版時間：2006年8月
- 出版社：科學出版社
- ISBN：7030167473
內容簡介,圖書目錄,
內容簡介
本書內容包括：氣體和溶液、化學熱力學基礎、化學平衡、化學動力學初步、酸鹼平衡、沉澱溶解平衡、分子結構、原子結構等。
圖書目錄
第一章 氣體和溶液
1.1 氣體定律
1.1.1 理想氣體狀態方程
1.1.2 氣體分壓定律
1.1.3 實際氣體
1.2 溶液
1.2.1 溶液濃度表示法
1.2.2 稀溶液的依數性
習題
第二章 化學熱力學基礎
2.1 基本概念
2.1.1 系統與環境
2.1.2 狀態與狀態函式
2.1.3 過程與途徑
2.1.4 熱和功
2.1.5 反應進度
2.2 熱力學第一定律
2.2.1 熱力學能
2.2.2 熱力學第一定律
2.3 化學反應熱效應
2.3.1 化學反應熱效應的概念
2.3.2 熱力學的標準狀態
2.3.3 熱化學方程式
2.3.4 化學反應熱效應的計算
2.4 化學反應自發性
2.4.1 自發過程
2.4.2 焓變與自發反應
2.4.3 熵變與熱力學第二定律
2.4.4 標準熵變及計算
2.5 吉布斯自由能與吉布斯自由能判據
2.5.1 吉布斯自由能變與反應的自發性
2.5.2 化學反應的標準摩爾吉布斯自由能變ΔrGm*的計算
2.5.3 吉布斯-亥姆霍茲公式的套用
習題
第三章 化學平衡
3.1 可逆反應與化學平衡
3.1.1 化學平衡狀態
3.1.2 標準平衡常數
3.2 吉布斯自由能變與化學平衡
3.2.1 吉布斯自由能變與化學平衡常數的關係
3.2.2 標準平衡常數的計算及套用
3.3 化學平衡的移動
3.3.1 濃度對化學平衡的影響
3.3.2 壓力對化學平衡的影響
3.3.3 溫度對化學平衡的影響
3.3.4 勒夏特列原理
習題
第四章 化學動力學初步
4.1 化學反應速率
4.1.1 平均速率
4.1.2 瞬時速率
4.2 反應速率與濃度的關係
4.2.1 質量作用定律
4.2.2 反應級數
4.2.3 反應機理
4.3 反應速率理論簡介
4.3.1 碰撞理論
4.3.2 過渡態理論
4.4 反應速率與溫度的關係
4.4.1 范特霍夫規則
4.4.2 阿倫尼烏斯公式
4.5 反應速率與催化劑的關係
4.5.1 催化劑與催化作用
4.5.2 催化作用的特點
4.5.3 均相催化和多相催化反應
4.5.4 酶催化反應
習題
第五章 酸鹼平衡
5.1 酸鹼理論
5.1.1 酸鹼的離解理論
5.1.2 酸鹼的質子理論
5.1.3 酸鹼的電子理論
5.2 水的離解平衡
5.3 弱酸、弱鹼的離解平衡
5.3.1 一元弱酸、弱鹼的離解平衡
5.3.2 離解常數和離解度的關係
5.3.3 一元弱酸、弱鹼中［H+］或［OH-］的計算
5.3.4 多元弱酸的離解平衡
5.4 緩衝溶液
5.4.1 同離子效應和鹽效應
5.4.2 緩衝溶液概述
5.4.3 緩衝溶液pH的計算
5.5 強電解質溶液簡介
【閱讀參考】酸雨
習題
第六章 沉澱溶解平衡
6.1 溶度積和溶解度
6.1.1 離子積（Qi）與溶度積（Ksp*）
6.1.2 溶度積規則
6.1.3 溶度積和溶解度的關係
6.2 影響沉澱生成與溶解的因素
6.2.1 影響沉澱生成的因素
6.2.2 影響沉澱溶解的因素
6.3 分步沉澱與沉澱轉化
6.3.1 分步沉澱
6.3.2 沉澱的轉化
習題
第七章 氧化還原
7.1 氧化還原反應的基本概念
7.1.1 氧化數
7.1.2 氧化還原反應與氧化還原電對
7.1.3 氧化還原反應方程式的配平
7.2 原電池和電極
7.2.1 原電池的構造及工作原理
7.2.2 電池符號
7.2.3 電極的種類
7.3 電極電勢
7.3.1 電極電勢的產生
7.3.2 標準電極電勢
7.4 影響電極電勢的因素
7.4.1 能斯特方程
7.4.2 溫度對電極電勢的影響
7.4.3 濃度對電極電勢的影響
7.4.4 酸度對電極電勢的影響
7.4.5 難溶化合物或配合物的生成對電極電勢的影響
7.5 電極電勢的套用
7.5.1 判斷氧化還原反應方向
7.5.2 判斷氧化還原反應進行的程度
7.5.3 選擇氧化劑、還原劑
7.6 元素電勢圖
7.6.1 元素電勢圖的概念
7.6.2 元素電勢圖的套用
【閱讀參考】化學電源
習題
第八章 原子結構
8.1 微觀粒子的運動特性
8.1.1 經典的核式原子模型的建立
8.1.2 氫原子光譜和玻爾理論
8.1.3 微觀粒子特性及其運動規律
8.2 核外電子運動狀態的描述
8.2.1 波函式、機率密度
8.2.2 軌道和電子云圖形
8.2.3 電子運動的徑向特點與角度
8.2.4 四個量子數
8.3 原子核外電子排布與元素周期表
8.3.1 多電子原子軌道能級
8.3.2 基態原子的核外電子排布
8.3.3 原子結構與元素周期律
8.4 元素性質的周期性
8.4.1 原子半徑
8.4.2 元素的電離能
8.4.3 元素的電子親和能
8.4.4 原子的電負性
【閱讀參考】
習題
第九章 分子結構
9.1 離子鍵
9.1.1 離子鍵的形成和特點
9.1.2 離子的特徵
9.2 共價鍵的價鍵理論
9.2.1 H<sub>2</sub>分子的形成和價鍵理論的基本要點
9.2.2 共價鍵的特點
9.2.3 共價鍵的類型
9.2.4 鍵參數
9.3 雜化軌道理論
9.3.1 雜化軌道理論基本要點
9.3.2 雜化軌道基本類型
9.4 價層電子對互斥理論
9.4.1 價層電子對互斥理論的基本要點
9.4.2 用價層電子對互斥理論判斷分子構型的一般原則和實例
9.5 分子的極性和分子間力
9.5.1 分子的極性和極化
9.5.2 分子間力
9.5.3 氫鍵
9.6 晶體
9.6.1 晶體與非晶體
9.6.2 晶體的基本類型
習題
第十章 配位化合物
10.1 配位化合物概述
10.1.1 配位化合物的含義
10.1.2 配位化合物的組成
10.1.3 配位化合物的命名
10.1.4 螯合物
10.2 配合物的價鍵理論
10.2.1 價鍵理論的要點
10.2.2 配離子的形成
10.2.3 配合物的磁性
10.3 配位平衡
10.3.1 配位化合物的穩定常數
10.3.2 配位平衡的計算
10.4 配位化合物套用
10.4.1 配位化合物在分析化學中的套用
10.4.2 配位化合物在生命科學中的意義
10.4.3 配位化合物在其他方面的套用
【閱讀參考】 人體中的配合物
習題
第十一章 膠體
11.1 分散系
11.2 表面吸附
11.2.1 表面能
11.2.2 吸附作用
11.3 溶膠
11.3.1 溶膠的製備
11.3.2 膠團結構
11.3.3 溶膠的性質
11.3.4 溶膠的穩定性與聚沉
11.4 表面活性物質 粗分散系
11.4.1 表面活性物質結構和分類
11.4.2 表面活性物質的套用
習題
第十二章 單質和無機化合物概述
12.1 元素概念
12.1.1 元素、核素和同位素
12.1.2 元素的生物學意義
12.2 單質的物理性質
12.2.1 主族元素單質的物理性質
12.2.2 過渡元素單質的物理性質
12.3 單質的化學性質
12.3.1 主族元素單質的化學性質
12.3.2 過渡元素單質的化學性質
12.4 無機化合物的化學性質
12.4.1 化合物的溶解性
12.4.2 含氧酸及其鹽的氧化還原性
12.4.3 含氧酸及其鹽的熱穩定性
12.4.4 化合物的酸鹼性
12.5 重要無機化合物選論
12.5.1 鉀和鈉的化合物
12.5.2 硼、碳、矽的化合物
12.5.3 氮、磷、砷的化合物
12.5.4 氧和硫的化合物
12.5.5 鹵素化合物
【閱讀參考】環境的化學污染
習題
附錄
附錄Ⅰ 希臘字母表
附錄Ⅱ 一些物質的標準生成焓、標準熵、標準生成吉布斯自由能
附錄Ⅲ 弱酸、弱鹼在水中的離解常數K*
附錄Ⅳ 難溶電解質的溶度積
附錄Ⅴ 標準電極電勢
附錄Ⅵ 鹼性條件下標準電極電勢
附錄Ⅶ 常見配離子的穩定常數
