《基礎化學》是由陳亞東主編，高等教育出版社於2021年11月1日出版的教材。
基本介紹
- 中文名：基礎化學
- 作者：陳亞東
- 出版時間：2021年11月1日
- 出版社：高等教育出版社
- ISBN：9787040533842
內容簡介,圖書目錄,
內容簡介
本書是中國藥科大學“雙一流”高校建設的課程教學改革成果。全書根據藥學類專業學生的特點及化學基礎課程教學基本要求，將傳統的無機化學、分析化學等課程內容整合，強化無機化學、分析化學的緊密聯繫及其在化學教學中的基礎作用。按照“必需、夠用、實用”的原則，以與藥學類專業密切相關的化學知識和化學技能及其套用為主線，形成鮮明的學科特色。
全書內容除緒論及數據處理和誤差分析外，從微觀結構、巨觀性質、微觀結構及巨觀性質的套用三個方面展開討論。第1—2章是原子結構、分子結構，為微觀結構內容。第3—6章是物質的聚集狀態、化學熱力學、化學平衡、化學動力學，為巨觀性質內容。第7—12章是溶液中的質子酸鹼平衡、沉澱平衡與沉澱滴定、配位化合物與配位滴定、氧化還原平衡與氧化還原滴定、非金屬元素和金屬元素，為微觀結構及巨觀性質的套用。
本書可作為高等學校藥學、醫學、生物學各專業的化學基礎課教材，也可供相關專業選用和參考。
圖書目錄
前輔文
緒論
0.1 化學的出現：歷史的回顧
0.2 化學的分類
0.3 化學研究基本方法——實驗方法和理論方法
0.4 化學與分子生物學
0.4.1 分子生物學——從分子水平上研究生命過程及其物質基礎的科學
0.4.2 化學在分子生物學形成和發展過程中的作用
0.4.3 生命科學的發展對化學科學的影響
0.5 大學化學的學習方法
第1章 原子結構
1.1 經典核模型的建立
1.1.1 電子的發現
1.1.2 盧瑟福的原子有核模型
1.1.3 行星模型的困難
1.2 氫原子光譜與玻爾的氫原子模型
1.2.1 氫原子光譜
1.2.2 能量量子化和光子學說
1.2.3 玻爾的氫原子模型
1.3 微觀粒子的運動屬性
1.3.1 微觀粒子的運動屬性——波粒二象性
1.3.2 不確定原理
1.4 氫原子的量子力學模型
1.4.1 原子軌道、波函式及四個量子數
1.4.2 波函式的有關圖形表示
1.5 多電子原子結構
1.5.1 禁止效應與鑽穿效應
1.5.2 多電子原子核外電子構型
1.6 元素周期表與核外電子構型
1.6.1 周期與核外電子構型
1.6.2 族與核外電子構型
1.6.3 元素周期表分區
1.7 元素基本性質的周期性
1.7.1 原子半徑
1.7.2 電離能
1.7.3 電子親和能
1.7.4 電負性
習題
第2章 分子結構
2.1 離子鍵
2.1.1 離子鍵理論的基本要點
2.1.2 離子鍵的強度——晶格能
2.1.3 離子的特徵
2.2 價鍵理論
2.2.1 海特勒和倫敦對H2的處理
2.2.2 價鍵理論的要點
2.2.3 共價鍵的特點
2.2.4 共價鍵的類型
2.3 雜化軌道理論
2.3.1 雜化軌道理論的要點
2.3.2 雜化類型與分子的空間構型
2.3.3 等性雜化和不等性雜化
2.4 分子軌道理論
2.4.1 分子軌道理論的基本要點
2.4.2 幾種簡單的分子軌道
2.4.3 同核雙原子分子的分子軌道能級圖
2.4.4 異核雙原子分子的分子軌道能級圖
2.4.5 鍵參數
2.4.6 離域π鍵（大π鍵）
2.5 價層電子互斥理論
2.6 分子間作用力和氫鍵
2.6.1 分子的極性
2.6.2 分子間作用力（范德華力）
2.6.3 氫鍵
習題
第3章 物質的聚集狀態
3.1 氣態
3.1.1 氣體的通性
3.1.2 低壓下氣體的幾個經驗定律
3.1.3 理想氣體的狀態方程式
3.1.4 理想氣體的分壓定律和分體積定律
3.1.5 實際氣體
3.1.6 實際氣體的等溫線
3.1.7 范德華氣體等溫線
3.2 溶液
3.2.1 溶液的形成
3.2.2 溶液濃度表示法
3.2.3 液體的蒸氣壓
3.2.4 液體的沸點
3.2.5 水的相圖
3.2.6 稀溶液的實驗定律——拉烏爾定律和亨利定律
3.2.7 稀溶液的依數性
3.3 晶體
3.3.1 晶體結構的周期性、點陣的概念
3.3.2 金屬晶體
3.3.3 離子晶體
3.3.4 分子晶體
3.3.5 共價晶體
3.3.6 混合鍵型晶體
3.3.7 蛋白質晶體的結構特點
習題
第4章 化學熱力學
4.1 熱力學常用的一些基本概念
4.1.1 體系與環境
4.1.2 狀態與性質
4.1.3 過程和途徑
4.1.4 熱和功
4.2 熱力學第一定律
4.2.1 熱力學第一定律
4.2.2 內能
4.2.3 熱力學第一定律的數學表達式
4.3 化學反應的熱效應
4.3.1 化學反應進度
4.3.2 等容反應熱和等壓反應熱
4.3.3 標準狀態
4.3.4 熱化學方程式
4.3.5 蓋斯定律
4.3.6 標準摩爾生成焓
4.3.7 標準摩爾燃燒焓
4.4 自發變化和熵
4.4.1 自發過程
4.4.2 混亂度、熵和微觀狀態數
4.4.3 化學反應熵變
4.5 吉布斯自由能與化學反應的方向
4.5.1 吉布斯自由能
4.5.2 反應的標準摩爾吉布斯自由能變
4.5.3 溫度對反應自發方向的影響
習題
第5章 化學平衡
5.1 標準平衡常數
5.1.1 可逆反應
5.1.2 化學平衡的特徵
5.1.3 標準平衡常數
5.1.4 標準平衡常數的套用
5.1.5 多重平衡規則
5.2 化學反應的等溫方程式
5.2.1 標準平衡常數K⊖與標準摩爾吉布斯自由能變 的關係
5.2.2 化學反應等溫方程式
5.3 化學平衡的移動
5.3.1 濃度對化學平衡的影響
5.3.2 壓力對化學平衡的影響
5.3.3 溫度對化學平衡的影響
習題
第6章 化學動力學
6.1 化學反應速率表示法
6.1.1 定容均相反應的反應速率
6.1.2 化學反應的平均速率與瞬時速率
6.2 反應機理（歷程）、基元反應和複雜反應
6.3 化學反應速率方程
6.3.1 化學反應速率方程
6.3.2 質量作用定律——基元反應的速率方程
6.3.3 簡單級數反應
6.4 溫度對化學反應速率的影響
6.5 化學反應速率理論簡介
6.5.1 碰撞理論
6.5.2 過渡態理論
6.6 催化作用
6.6.1 催化劑與催化作用
6.6.2 催化劑的特性
6.6.3 酶催化作用
習題
第7章 溶液中的質子酸鹼平衡及酸鹼滴定
7.1 電解質在水溶液中的狀況
7.1.1 電解質溶液的依數性
