《基礎化學》是2013年海洋出版社出版圖書，作者是姚素梅。
基本介紹
- 書名：基礎化學
- 作者：姚素梅
- ISBN：978-7-5027-6664-1/01
- 頁數：250
- 出版社：海洋出版社
- 出版時間：2013-08-09
- 裝幀：平裝
內容簡介,目錄,
內容簡介
《基礎化學》是醫學類各專業的一門重要基礎課。為了提高教學質量，培養高素質的醫學人才和加強21世紀教材建設，根據河南大學“十一五”教材規劃和基礎化學課程教學大綱的要求，結合教學計畫的安排及教學實踐，我們編寫了這本具有思想性、科學性、先進性、啟發性和適用性的基礎化學教材。
目錄
緒論
第一節 化學的發展和研究內容
第二節 化學與醫學的關係
第三節 基礎化學課程在醫學教育中的地位和任務
一、基礎化學的地位和任務
二、基礎化學的學習方法
第四節 我國的法定計量單位
第一章 稀溶液的依數性
第一節 溶液的濃度
一、質量濃度
二、物質的量濃度
三、質量摩爾濃度
四、摩爾分數
五、質量分數
六、體積分數
第二節 溶液的蒸氣壓下降
一、蒸氣壓
二、溶液的蒸氣壓下降
第三節 溶液的沸點升高
一、液體的沸點
二、溶液的沸點升高
第四節 溶液的凝固點降低
一、純液體的凝固點
二、溶液的凝固點降低
第五節 溶液的滲透壓
一、滲透現象和滲透壓
二、溶液的滲透壓與濃度、溫度的關係
三、電解質稀溶液的依數性
四、滲透壓在醫學上的意義
學習要點
習題
第二章 化學熱力學基礎
第一節 基本概念
一、體系與環境
二、狀態和狀態函式
三、熱和功
第二節 熱力學第一定律和化學反應的熱效應
一、熱力學第一定律
二、化學反應的熱效應
第三節 熵和吉布斯自由能
一、白髮過程
二、熵
三、吉布斯自由能
學習要點
習題
第三章 化學反應速率和化學平衡
第一節 單相體系和多相體系
第二節 化學反應速率和反應機理、化學反應速率的表示方法
二、反應機理
第三節 化學反應速率理論簡介
一、碰撞理論
二、過渡態理論
第四節 影響反應速率的因素
一、濃度對反應速率的影響
二、溫度對反應速率的影響
三、催化劑對反應速率的影響
第五節 化學平衡
一、可逆反應和化學平衡
二、平衡常數
第六節 化學平衡的移動
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓力對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
四、LeChatelier原理
學習要點
習題
第四章 電解質溶液
第一節 強電解質溶液
一、強電解質溶液理論
二、活度和活度係數
第二節 酸鹼理論
一、酸鹼質子理論
二、酸鹼電子理論
第三節 弱電解質溶液
一、弱電解質的電離平衡
二、一元弱酸（鹼）溶液
三、多元弱酸（鹼）溶液
四、兩性物質溶液
學習要點
習題
第五章 緩衝溶液
第一節 緩衝溶液的組成和緩衝機理
一、緩衝作用
二、緩衝溶液的組成
三、緩衝機理
第二節 緩衝溶液pH的計算
第三節 緩衝容量和緩衝範圍
一、緩衝容量
二、緩衝範圍
第四節 緩衝溶液的選擇和配製
一、緩衝溶液的配製方法
二、標準緩衝溶液
第五節 血液中的緩衝系
學習要點
習題
第六章 酸鹼滴定
第一節 滴定分析法概述
一、滴定分析法的概念及常用術語
二、滴定分析法的一般過程和類型
三、滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式
四、一級標準物質和標準溶液
五、滴定分析的計算
第二節 酸鹼指示劑
一、酸鹼指示劑的變色原理
二、指示劑的變色範圍和變色點
第三節 滴定曲線和指示劑的選擇
一、強酸與強鹼的滴定
二、強鹼（酸）滴定一元弱酸（鹼）
第四節 酸鹼標準溶液的配製和標定I
一、酸標準溶液
二、鹼標準溶液
第五節 酸鹼滴定法的套用
一、食醋中總酸度的測定
二、血漿中總氮含量的測定
第六節 分析結果的誤差和有效數字
一、誤差產生的原因和分類
二、誤差的表示方法
三、提高分析結果準確度的方法
四、有效數字及運算規則
學習要點
習題
第七章 難溶電解質的沉澱溶解平衡
第一節 溶度積原理
一、溶度積
二、溶度積和溶解度
三、溶度積規則
第二節 沉澱溶解平衡的移動
一、沉澱的生成
二、同離子效應和鹽效應
三、分步沉澱
四、沉澱的溶解
五、沉澱的轉化
學習要點
習題
第八章 氧化還原與電極電勢
第一節 氧化還原反應的基本概念
一、氧化還原反應的實質
二、氧化數
三、氧化還原反應方程式的配平
第二節 原電池
一、原電池
二、常用電極類型
第三節 電極電勢
一、電極電勢的產生
二、標準電極電勢
三、電池電動勢與Gibbs自由能
第四節 影響電極電勢的因素
一、Nemst方程式
二、溶液酸度對電極電勢的影響
三、加入沉澱劑對電極電勢的影響
四、加入配位劑對電極電勢的影響
第五節 電極電勢和電池電動勢的套用
一、判斷原電池的正負極並計算電動勢
二、判斷氧化還原反應進行的方向
三、判斷氧化還原反應進行的程度
第六節 電勢法測定溶液的pH
一、電勢法測定pH的基本原理
二、飽和甘汞電極和玻璃電極
三、測定溶液pH的方法
第七節 氧化還原滴定法
一、滴定反應的條件和指示劑
二、碘量法
三、高錳酸鉀法
學習要點
習題
