《基礎化學（第三版）》是2015年科學出版社出版的圖書，作者是謝吉民。
基本介紹
- 書名：基礎化學（第三版）
- 作者：謝吉民
- ISBN：978-7-03-045086-9
- 頁數：248
- 定價：35.00
- 出版社：科學出版社
- 出版時間：2015年8月
- 裝幀：平裝
- 開本：16開
簡介,內容簡介,目錄,
簡介
基礎化學（第三版）
普通高等教育“十一五”國家級規劃教材 “十二五”江蘇省高等學校重點教材
附註：
內容簡介
本書結合現階段高等醫學院校本科基礎化學的教學實際，根據醫學專業本科生的培養目標和要求編寫而成,重點闡述基礎化學的基本概念和基本理論，適當降低難度，充實專業實例，突出醫學專業化學教學的特點。.全書共14章，內容包括溶液化學(溶液、電解質溶液與離子平衡、緩衝溶液、乳狀液和膠體)、化學反應原理(化學熱力學基礎、化學動力學基礎、氧化還原與電極電勢)、物質結構(原子結構和元素周期表、共價鍵與分子間作用力、配位化合物)、常用分析測試技術(滴定分析、常用儀器分析方法簡介)等。為了拓寬學生的知識面，啟發學生認識化學元素在提高人類生命質量方面的基礎作用，本書適當介紹了化學元素與人類健康的關係。
目錄
第三版前言
第二版前言
第一版前言
第1章緒論
1.1化學研究的對象和目的
1.2化學與醫學的關係
1.3基礎化學的內容和學習方法
1.4數字的科學表達
1.5有效數字的運算規則
習題
第2章溶液
2.1溶液組成標度的表示方法
2.1.1物質的量
2.1.2物質的量濃度
2.1.3質量濃度
2.1.4質量摩爾濃度和摩爾分數
2.1.5質量分數和體積分數
2.2稀溶液的依數性
2.2.1溶液的蒸氣壓下降
2.2.2溶液的沸點升高與凝固點降低
2.2.3溶液的滲透壓
2.2.4滲透壓在醫學上的意義
習題
第3章電解質溶液與離子平衡
3.1強電解質溶液理論
3.1.1離子相互作用理論
3.1.2活度和活度係數
3.1.3離子強度和活度係數
3.2酸鹼質子理論
3.2.1酸、鹼的定義
3.2.2酸鹼反應的實質
3.2.3酸鹼強度
3.3水溶液中的質子轉移平衡及有關計算
3.3.1水的質子自遞作用和溶液的pH
3.3.2酸鹼在水溶液中的質子轉移平衡
3.3.3酸鹼溶液pH計算
3.4沉澱溶解平衡
3.4.1溶度積
3.4.2沉澱的生成
3.4.3分步沉澱和沉澱的轉化
3.4.4沉澱的溶解
習題
第4章緩衝溶液
4.1緩衝溶液的基本概念
4.1.1緩衝溶液及其作用原理
4.1.2緩衝溶液的組成
4.2緩衝溶液pH的計算
4.2.1Henderson—Hasselbalch方程
4.2.2計算緩衝溶液pH
4.2.3緩衝溶液pH計算公式的校正
4.3緩衝容量
4.3.1緩衝容量
4.3.2影響緩衝容量的因素
4.4緩衝溶液的配製
4.4.1緩衝溶液的配製方法
4.4.2常用緩衝溶液
4.5緩衝溶液在醫學上的意義
習題
第5章化學熱力學基礎
5.1基本概念和術語
5.1.1體系和環境
5.1.2狀態、狀態函式和過程
5.1.3熱和功
5.1.4化學反應進度
5.2化學反應熱
5.2.1熱力學能和焓
5.2.2熱力學第一定律
5.2.3化學反應熱
5.2.4熱化學方程式
5.2.5Hess定律
5.2.6標準摩爾生成焓
5.2.7標準摩爾燃燒焓
5.3化學反應的方向和限度
5.3.1自發過程
5.3.2熵
5.3.3Gibbs自由能
5.3.4自發過程的Gibbs自由能判據
5.3.5化學反應的自由能變計算
5.4化學平衡
5.4.1化學平衡與標準平衡常數
5.4.2標準平衡常數的計算
*5.4.3化學平衡的移動
習題
第6章化學動力學基礎
6.1化學反應速率
*6.2影響化學反應速率的內在因素——活化能
6.2.1有效碰撞理論與活化能
6.2.2過渡狀態理論簡介
6.3濃度對化學反應速率的影響
6.3.1基元反應和複雜反應
6.3.2質量作用定律
6.3.3反應級數
6.3.4具有簡單級數反應的特徵
6.4溫度對化學反應速率的影響
*6.4.1van’t Hoff規則
6.4.2Arrhenius方程
6.5催化劑對化學反應速率的影響
6.5.1催化劑與催化作用
6.5.2生物催化劑——酶
習題
第7章氧化還原與電極電勢
7.1氧化還原的基本概念
7.1.1氧化數
7.1.2氧化還原反應的再認識
7.2原電池與電極電勢
7.2.1原電池
7.2.2原電池的組成及其表示
*7.2.3常見電極的類型
7.2.4電極電勢
7.2.5標準電極電勢
7.3影響電極電勢的因素
7.3.1Nernst方程
7.3.2Nernst方程計算示例
7.4電極電勢和電池電動勢的套用
7.4.1比較氧化劑或還原劑的強弱
7.4.2判斷氧化還原反應進行的方向
7.4.3判斷氧化還原反應進行的限度
習題
第8章原子結構和元素周期表
8.1氫原子光譜
*8.1.1原子結構的認識史
8.1.2氫原子光譜
8.2原子核外電子運動的特徵
8.2.1玻爾理論
8.2.2電子的波粒二象性
8.2.3不確定原理
8.2.4薛丁格方程
8.3核外電子運動狀態的描述
8.3.1波甬數和原子軌道
8.3.2量子數及其物理意義
8.3.3機率密度和電子云
8.3.4原子軌道的圖形
8.4多電子原子的核外電子排布
8.4.1多電子原子的能級
8.4.2核外電子的排布規律
8.5元素周期表和元素周期律
8.5.1核外電子排布與元素周期表
8.5.2元素性質的周期變化規律
習題
第9章共價鍵和分子間作用力
9.1共價鍵理論
9.1.1現代價鍵理論
*9.1.2鍵參數
*9.1.3價層電子對互斥理論
9.1.4雜化軌道理論
9.1.5分子軌道理論簡介
9.2分子間的作用力
9.2.1分子的極性
9.2.2范德華力
9.2.3氫鍵
習題
第10章配位化合物
10.1配合物的基本概念
10.1.1配合物的定義
10.1.2配合物的組成
10.1.3配合物的命名
*10.1.4配合物的幾何異構現象
10.2配合物的化學鍵理論
10.2.1配合物的價鍵理論
10.2.2配合物的晶體場理論
10.3配位平衡
10.3.1配離子的穩定常數
10.3.2配位平衡的移動
10.4螯合物
10.4.1螫台物的結構特點
10.4.2影響螫合物穩定性的因素
習題
第11章乳狀液和膠體
11.1乳狀液
11.1.1表面張力
11.1.2表面活性劑
11.1.3乳狀液
11.2溶膠
11.2.1溶膠的性質
11.2.2膠團的結構
11.2.3溶膠的穩定性和聚沉
11.3大分子溶液與凝膠
11.3.1大分子溶液
11.3.2凝膠
習題
第12章滴定分析
12.1滴定分析概述
12.1.1滴定分析的基本概念
12.1.2滴定分析的操作程式
12.1.3滴定分析的計算
12.1.4滴定分析結果的誤差
12.2酸鹼滴定法
12.2.1酸鹼指示劑
12.2.2強鹼滴定強酸
12.2.3強鹼滴定一元弱酸（強酸滴定一元弱鹼）
12.2.4多元酸和多元鹼的滴定
12.2.5酸鹼滴定法的套用
*12.3氧化還原滴定法
12.3.1概述
12.3.2高錳酸鉀法
12.4配位滴定法
12.4.1EDTA配位滴定的基本原理
12.4.2EDTA配位滴定套用實例
習題
第13章常用儀器分析方法簡介
13.1電勢分析法
13.1.1電勢法測定溶液的pH
*13.1.2離子選擇性電極
13.2紫外可見分光光度法
13.2.1光度分析的基本原理
13.2.2紫外—可見分光光度計
13.2.3分光光度法的測定方法及條件選擇
*13.3色譜分析法
13.3.1色譜分析的基本概念
13.3.2色譜分析的基本原理
13.3.3氣相色譜法和高效液相色譜法
習題
*第14章化學元素與人類健康
14.1生命元素
14.2一些生命元素的生理功能
14.2.1生物配體和生物金屬配合物
14.2.2必需宏量元素的功能
14.2.3必需微量元素的功能
14.3污染元素
14.3.1工業污染金屬元素
14.3.2生命元素過量時的毒害
14.4化學元素的致癌與抗癌作用
14.4.1化學元素的致癌作用
14.4.2化學元素的抗癌作用
主要參考文獻
附錄
附錄Ⅰ常用物理常量
附錄Ⅱ弱電解質在水中的解離常數
附錄Ⅲ一些難溶化合物的溶度積
附錄Ⅳ一些物質的基本熱力學數據
附錄Ⅴ標準電極電勢
附錄Ⅵ配合物的穩定常數
