分散介質

由一種(或幾種)物質的微粒(分子、離子或分子集合體等)分布在另一種物質中而形成的混合物。如溶液、膠體、懸濁液和乳濁液等。在分散系中，被分散成微粒的物質稱“分散質”，也稱“分散相”；微粒能在其中分散的物質稱“分散劑”，也稱“分散介質”。

基本介紹

• 中文名：分散介質
• 外文名：disperse medium
• 釋義：物質分散成微小的粒子
• 分類：散介質、連續相、分散外相
• 混合分散體系：一種或幾種物質分散在另一種物質

定義

分散介質中被分散的物質，稱做分散物質、分散相、分散內相或分散質(dispersedsubstance；dispersedphase)。

分散其他物質的物質，稱做分散介質、連續相、分散外相、分散劑或分散媒(dispersedmedium；continuousphase；dispersionphase)。

乙醇/水混合溶劑為分散介質，聚乙烯吡咯烷酮（PVP）為分散穩定劑，採用分散聚合法製備聚丙烯醯胺（PAM）。討論了醇的種類、醇水比及PVP的用量對丙烯醯胺（AM）分散聚合的影響。結果表明：醇水比（體積比）為50：50時，製備的PAM較穩定，單體轉化率高；PVP添加量為單體含量的15%時，能製得較高分子量的PAM。

影響

分散介質對脂質體粒徑、形態、分散狀態的影響

目的：考察分散介質對由不同處方所製備的脂質體的粒徑、形態及分散狀態的影響。方法：使用顯微鏡觀察法。結果：分散介質PBS加入，不含多糖化合物G的脂質體形態發生嚴重變形，成為細長的棒狀形態；而含多糖化合物G的脂質體的形態均為圓形形態，出現可逆的聚集現象。結論：分散介質PBS的加入對不含多糖化合物G的脂質體形態有顯著影響，對含多糖化合物G的脂質體的形態無顯著影響，但對脂質體的分散狀態有顯著影響；且變形和聚集現象隨著PBS濃度的增加而顯著增多。

超分散劑對炭黑在水分散介質中的分散穩定性能影響

以相對分子量為1000的甲氧基聚乙二醇MPEG1000與2-溴丙醯溴發生反應得到大分子引發劑MPEG-Br，然後在CuX(X=ClorBr)/2，2’-聯吡啶催化體系下，由該大分子引發劑引發苯乙烯單體進行ATRP反應，得到了分子量可控、分子量分布較窄的兩親性嵌段共聚物MPES。運用紅外光譜、紫外光譜對產物進行了結構表征，凝膠滲透色譜法測定了共聚物分子量，並對催化劑種類、配體用量、反應溫度及引發劑用量對苯乙烯單體的轉化率和共聚物分子量的影響進行了討論。

分別通過分光光度計法、掃描電鏡(SEM)觀測、粒徑大小分布測定和Zeta電位測定等方法對MPES的分散性能進行了研究，探討了MPES中聚合單體含量及其使用量與分散性能的關係。套用實驗表明，合成的超分散劑MPES對炭黑具有良好的分散性能。當共聚物中苯乙烯含量在73%左右時，分散效果最佳。隨著MPES用量的增加，炭黑分散體系的穩定性先增加後減小，當分散劑的用量在炭黑/分散劑為3：1(質量比)時，具有最好的分散效果。掃描電鏡觀測表明，加進MPES後炭黑在水性體系中的分散更加均勻，顆粒變小。超分散劑MPES對炭黑具有優良分散作用的原因是MPES中的錨固基團圓苯乙烯供了足夠的與炭黑間的結協力，而聚乙二醇溶劑化鏈則提供了足夠的親水性和空間障礙作用，有效地阻止了炭黑粒子的重新聚集。

混合分散體系

混合分散體系是指把一種或幾種物質分散在另一種物質中就構成分散體系。其中：被分散的物質稱為分散相（dispersedphase）；另一種物質稱為分散介質（dispersingmedium）。如鹽水、糖水、牛奶、雲層等。

分散體系分類：

（一）按分散相粒子的大小分類：分子分散體系，白酒；膠體分散體系：1~100nm，金溶膠；粗分散體系：>1000nm，黃河水。

1、分子分散體系分散相與分散介質以分子或離子形式彼此混溶，沒有界面，是均勻的單相，分子半徑大小在1nm以下。通常把這種體系稱為真溶液，如溶液。

2、膠體分散體系分散相粒子的半徑在1nm-100nm之間的體系。目測是均勻的，但實際是多相不均勻體系。也有的將1nm~1000nm之間的粒子歸入膠體範疇。

3、粗分散體系當分散相粒子大於1000nm，目測是混濁不均勻體系，放置後會沉澱或分層，如黃河水。

（二）按分散相和介質聚集狀態分類

1、液溶膠

將液體作為分散介質所形成的溶膠。當分散相為不同狀態時，則形成不同的液溶膠：A、液-固溶膠，如油漆，AgI溶膠；B、液-液溶膠，如牛奶，石油原油等乳狀液；C、液-氣溶膠，如泡沫。

2、固溶膠

將固體作為分散介質所形成的溶膠。當分散相為不同狀態時，則形成不同的固溶膠：A、固-固溶膠，如有色玻璃，不完全互溶的合金；B、固-液溶膠，如珍珠，某些寶石；C、固-氣溶膠，如泡沫塑膠，沸石分子篩。

3、氣溶膠

將氣體作為分散介質所形成的溶膠。當分散相為固體或液體時，形成氣-固或氣-液溶膠，但沒有氣-氣溶膠，因為不同的氣體混合後是單相均一體系，不屬於膠體範圍：A、氣-固溶膠，例如煙，含塵的空氣；B、氣-液溶膠，例如霧和雲。

（三）按膠體溶液的穩定性分類

1、憎液溶膠

半徑在1nm~100nm之間的難溶物固體粒子分散在液體介質中，有很大的相界面，易聚沉，是熱力學上的不穩定體系。一旦將介質蒸發掉，再加入介質就無法再形成溶膠，是一個不可逆體系，如氫氧化鐵溶膠、碘化銀溶膠等。

這是膠體分散體系中主要研究的內容。

2、親液溶膠半徑落在膠體粒子範圍內的大分子溶解在合適的溶劑中，一旦將溶劑蒸發，大分子化合物凝聚，再加入溶劑，又可形成溶膠，親液溶膠是熱力學上穩定、可逆的體系。

3、憎液溶膠的特性

（1）特有的分散程度

粒子的大小在之間，因而擴散較慢，不能透過半透膜，滲透壓低但有較強的動力穩定性和乳光現象。

（2）多相不均勻性

具有納米級的粒子是由許多離子或分子聚結而成，結構複雜，有的保持了該難溶鹽的原有晶體結構，而且粒子大小不一，與介質之間有明顯的相界面，比表面很大。

（3）熱力學不穩定性

因為粒子小，比表面大，表面自由能高，是熱力學不穩定體系，有自發降低表面自由能的趨勢，即小粒子會自動聚結成大粒子。

4、形成憎液溶膠的必要條件

（1）分散相的溶解度要小；

（2）還必須有穩定劑存在，否則膠粒易聚結而聚沉。