混合分散體系

簡介

把一種或幾種物質分散在另一種物質中就構成分散體系。其中：被分散的物質稱為分散相（dispersedphase）；另一種物質稱為分散介質（dispersingmedium）。

如：鹽水、糖水、牛奶、雲層等。

（一）按分散相粒子的大小分類：分子分散體系：小於1nm，白酒；膠體分散體系：1~100nm，金溶膠；

粗分散體系：>1000nm，黃河水。

1、分子分散體系分散相與分散介質以分子或離子形式彼此混溶，沒有界面，是均勻的單相，分子半徑

大小在以下。通常把這種體系稱為真溶液，如溶液。

2、膠體分散體系分散相粒子的半徑在1nm-100nm之間的體系。目測是均勻的，但實際是多相不均勻體

系。也有的將1nm~1000nm之間的粒子歸入膠體範疇。

3、粗分散體系當分散相粒子大於1000nm，目測是混濁不均勻體系，放置後會沉澱或分層，如黃河水。

（二）按分散相和介質聚集狀態分類；1、液溶膠

將液體作為分散介質所形成的溶膠。當分散相為不同狀態時，則形成不同的液溶膠：A、液-固溶膠，

如油漆，AgI溶膠；B、液-液溶膠，如牛奶，石油原油等乳狀液；C、液-氣溶膠，如泡沫。

2、固溶膠

將固體作為分散介質所形成的溶膠。當分散相為不同狀態時，則形成不同的固溶膠：A、固-固溶膠，

如：有色玻璃，不完全互溶的合金；B、固-液溶膠，如：珍珠，某些寶石；C、固-氣溶膠，如：泡沫塑

料，沸石分子篩。

3、氣溶膠

將氣體作為分散介質所形成的溶膠。當分散相為固體或液體時，形成氣-固或氣-液溶膠，但沒有氣-

氣溶膠，因為不同的氣體混合後是單相均一體系，不屬於膠體範圍：A、氣-固溶膠，如：煙，含塵的空

氣；B、氣-液溶膠，如：霧，雲。（三）按膠體溶液的穩定性分類；

1、憎液溶膠

半徑在1nm~100nm之間的難溶物固體粒子分散在液體介質中，有很大的相界面，易聚沉，是熱力學

上的不穩定體系。一旦將介質蒸發掉，再加入介質就無法再形成溶膠，是一個不可逆體系，如氫氧化鐵

溶膠、碘化銀溶膠等。

這是膠體分散體系中主要研究的內容。

2、親液溶膠半徑落在膠體粒子範圍內的大分子溶解在合適的溶劑中，一旦將溶劑蒸發，大分子化合物凝

聚，再加入溶劑，又可形成溶膠，親液溶膠是熱力學上穩定、可逆的體系。

3、憎液溶膠的特性

（1）特有的分散程度

粒子的大小在之間，因而擴散較慢，不能透過半透膜，滲透壓低但有較強的動力穩定性和

乳光現象。