亞銅離子

亞銅離子在化合價為+1價，在水溶液中沒有Cu2+穩定，因為儘管亞銅離子3d全充滿，但是銅離子水合能較大，所以在水溶液中還是比亞銅離子穩定。亞銅離子不能存在於水溶液中，在酸性條件之前下自我岐化，生成Cu2+和Cu單質。

基本介紹

• 中文名：亞銅離子
• 英文名：cuprous ion
• 化學式：Cu+

亞銅離子

化合價為+1，在水溶液中沒有Cu2+穩定，因為儘管亞銅離子3d全充滿，但是銅離子水合能較大，故而在水溶液中還是比亞銅離子穩定。亞銅離子不能存在於水溶液中，在酸性條件下自我岐化，生成Cu2+和Cu單質

銅離子如何轉化

一般亞銅在固相或高溫下穩定（亞銅離子在水相中會發生歧化），二價銅在水相中最穩定（因為二價水合銅的水和能特別大，因而亞銅容易歧化轉變成穩定的二價銅）。在溶液中穩定亞銅的另一途徑是形成配合物。

如果非氧化性酸中的陰離子與亞銅離子有較強的配位能力，則可以提高銅的還原性（降低銅的電極電位），進而生成亞銅配離子。

亞銅離子在遇到強酸時會自我氧化生成銅離子和銅單質，現象為生成紅色沉澱和藍色溶液。