非氧化性酸

大多數酸溶於水都能電離出H+,氫離子具有弱氧化性，所以，酸都有氧化性。非氧化性酸是指在反應中只能表現出氫離子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr，HF，磷酸，稀硫酸等。

基本介紹

• 中文名：非氧化性酸
• 定義：絕大多數酸溶於水都能電離
• 注意：氫離子具有弱氧化性
• 類型：酸

定義

非氧化性酸由於絕大多數酸溶於水都能電離出H+,氫離子具有弱氧化性，所以，酸都有氧化性。

圖為HBr

我們平常所說的非氧化性酸---是指在反應中只能表現出氫離子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr、HF,H2CO3,稀硫酸，磷酸等。總的為活潑金屬與非氧化性酸的反應。

例.非氧化性酸與鋁的反應：2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ (金屬+酸→金屬化合物+氫氣↑

注意

由於絕大多數酸溶於水都能電離出H+,氫離子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現出強氧化性。比較常見的有：濃、稀硝酸，濃硫酸，次氯酸，氯酸，亞氯酸，高氯酸，亞硝酸等。

非氧化性酸並不是沒有氧化性，因為H+也具有氧化性，只是說，它的酸根不具有直接的氧化能力，體現出來的只是H+的性質，也就是酸性，而不體現酸根的氧化性。
另外，某些酸，有時候看成氧化性酸，比如濃硫酸，而很稀的稀硫酸通常看成非氧化性酸，也就是說，酸根的氧化性的體現，還與一定的條件有關。

作用

1）非氧化性酸可以用於比較元素的金屬性強弱，一般單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。

2）非氧化性酸可以用於硫化物中硫的測定。鋼鐵中的硫化物一般易溶於酸中，用氧化性酸(硝酸加鹽酸)
分解，硫轉化為硫酸，可用BaSO4。重量法測定。若用非氧化性酸(鹽酸加磷酸)分解，硫則轉變為H2S，可直接用光度法測定。

氧化性酸與非氧化性酸

氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現出強氧化性。比較常見的有：濃、稀硝酸，濃硫酸，次氯酸，氯酸，亞氯酸，高氯酸，亞硝酸等。比氫離子氧化性強的含氧酸，其酸根里的中心原子處於較高的價態。反應中比氫離子易得電子。常見的氧化性酸有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、亞硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。從標準電極電勢的數值上看，它們比氫高(因此，在酸的通性中酸+金屬→鹽+H2酸指常用酸：稀HCl、稀H2SO4，而不用氧化性酸）。

非氧化性酸：非氧化性酸 由於絕大多數酸溶於水都能電離出H+,氫離子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。平常所說的非氧化性酸---是指在反應中只能表現出氫離子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr,H2CO3,稀硫酸，磷酸等。