基本介紹
- 中文名：氫氧化鋁
- 外文名：aluminium hydroxide
- 化學式：Al(OH)3
- 用途：工業級和醫藥級
- 特點：兩性氫氧化物
- 分子量：78.00360
簡介,化學系,基本性質,物化性質,安全信息,製備方法,生產方法,實驗室製法,工業生產,主要用途,試劑分析,焙燒工藝,工藝流程,藥典標準,來源（名稱）、含量（效價）,鑑別,檢查,含量測定,醫療方面,藥理作用,藥代動力學,適應證,禁忌證,注意事項,不良反應,用法用量,藥物的相互作用,專家點評,
簡介
氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。由於又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3）。但實際與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸（HAlO2·H2O），按用途分為工業級和醫藥級兩種。
化學系
基本性質
CAS號：21645-51-2
分子式：Al（OH）3
分子量：78.00360
精確質量：77.98980
PSA：60.69000。
物化性質
外觀與性狀：白色非晶形的粉末
密度：2.40
熔點：300℃
水溶解性：難溶
儲存條件：庫房通風低溫乾燥
抗酸作用慢、持久、較強，有收斂作用，有黏膜保護作用，導致便秘，不產生CO2（二氧化碳），無酸反 跳，無鹼血症。
氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3+3HCl → AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+ →Al3++3H2O
氫氧化鋁與鹼反應：Al(OH)3+NaOH → Na[Al(OH)4]
氫氧化鋁在鹼性環境中異構反應：Al(OH)3→HAlO2+H2O
Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3==加熱==Al2O3+3H2O
氫氧化鋁水中兩種電離：
1、Al(OH)3⇋Al3+ + 3OH-（鹼式電離）
2、Al(OH)3+H2O⇋[Al(OH)4]-+H+（酸式電離）
其中的[Al(OH)4]-中學上習慣寫成AlO2-，但是實際上這是錯誤的。
一般所謂的氫氧化鋁實際上是指三氧化二鋁的水合物。如向鋁鹽溶液中加入氨水或弱鹼而得到的白色膠狀沉澱，其含水量不定，組成也不均勻，統稱為水合氧化鋁。只有在鋁酸鹽溶液中（含有Al（OH）4-離子）的溶液中通CO2才可得到真正的氫氧化鋁。
結晶的氫氧化鋁與水合氧化鋁不同，難溶於酸，加熱到373K也不脫水，在573K加熱2h才能轉變為偏氫氧化鋁（AlO（OH））。
氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由於其存在兩種電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學式H3AlO3，又是弱鹼，可以有鹼式化學式Al(OH)3。氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與鹼反應。
氫氧化鋁的酸性在於它是路易斯酸可以加合OH-，從而體現鹼性
Al(OH)3由於兩種電離的存在，可以產生兩種鹽：鋁鹽和偏鋁酸鹽：
2.偏鋁酸鹽，AlO-NaAlO2,KAlO2.它們的水溶液呈鹼性：AlO- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 當兩類鹽混合時，即發生雙水解反應，生成 Al(OH)3
Al3+ + 3 AlO-+ 6H2O == 4Al(OH)3↓
氫氧化鋁主要有325目、800目、1250目、5000目四個規格。白色粉末狀固體。幾乎不溶於水，能凝聚水中的懸浮物，吸附色素。
安全信息
海關編碼：2818300000
WGK Germany：-
危險類別碼：R36
安全說明：S26-S36
RTECS號：BD0940000
危險品標誌：Xi
製備方法
生產方法
- 在硫酸鋁溶液中，在攪拌下添加鹼溶液，生成沉澱經洗滌、過濾、低溫乾燥後，經粉碎製得成品。也可將脫水後的糊狀物直接作為產品。製備中溶液的濃度、溫度、反應溫度控制，乾燥溫度等影響產品質量。
- 將硫酸和鋁粉或鋁灰作用生成硫酸鋁，再與碳酸氫銨進行複分解反應，製得氫氧化鋁。或者以鋁酸鈉溶液與硫酸鋁溶液中和至pH6.5，生成氫氧化鋁沉澱，經水洗、壓濾，於70～80℃下乾燥，再經粉碎，製得氫氧化鋁。其反應式：
- 水鋁氧有：
(1)在40～60℃，pH>12的條件下，向鋁酸鈉水溶液吹入二氧化碳；鋁酸鈉水溶液里不加或添加水鋁氧晶種在常溫下放置；
(2)Al(OC2H5)3和1%～20%乙醇胺NH2C2H4OH共存，於20～60℃水解，將生成的凝膠熟化幾個月等方法
三羥鋁石有：
1)在常溫下向鋁酸鈉水溶液吹入二氧化碳；
2)鋁汞齊在常溫下水解；
(3)Al(OC2H5)3在70℃以下水解；
(4)氯化鋁水溶液用鹼金屬氫氧化物或氨中和的方法等。一水軟鋁石有在氫氧化鋁水溶液或弱鹼性水溶液中，在150～300℃下對氫氧化鋁進行水熱處理；鋁汞齊用沸騰水氧化等方法。水鋁石它的穩定區域為275～425℃，水蒸氣壓在140atm(1atm=98.066kPa)以上。據報導，對氫氧化鋁進行水熱處理，對水鋁氧真空脫水生成的ρ 氧化鋁及χ 氧化鋁進行水熱處理等均可得到水鋁石。
實驗室製法
化學方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4）3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
Al2(SO4）3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4） 或
Al2(SO4）3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4
離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al3++2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
Al3++3[Al(OH)4]-+6H2O=4Al(OH)3↓
或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強鹼反應：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－
②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O（規律：不溶性鹼受熱均會分解）
③Al(OH)3的製備：
a、可溶性鋁鹽和氨水反應來製備Al(OH)3
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al2(SO4）3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+）
因為強鹼（如NaOH）易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強鹼製備Al(OH)3，而用氨水
b、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應
Na[Al(OH)4]+CO2(過）=NaHCO3+Al(OH)3↓
過量的二氧化碳不與氫氧化鋁反應，保證[Al(OH)4]-全部生成氫氧化鋁
工業生產
拜耳法
系奧地利拜耳（K.J.Bayer）於 1888年發明。其原理是用苛性鈉（NaOH）溶液加溫溶出鋁土礦中的氧化鋁，得到鋁酸鈉溶液。溶液與殘渣（赤泥）分離後，降低溫度，加入氫氧化鋁作晶種，經長時間攪拌，鋁酸鈉分解析出氫氧化鋁，洗淨，並在950～1200℃溫度下煅燒，便得氧化鋁成品。析出氫氧化鋁後的溶液稱為母液，蒸發濃縮後循環使用。 由於三水鋁石、一水軟鋁石和一水硬鋁石的結晶構造不同，它們在苛性鈉溶液中的溶解性能有很大差異，所以要提供不同的溶出條件，主要是不同的溶出溫度。三水鋁石型鋁土礦可在125～140℃下溶出，一水硬鋁石型鋁土礦則要在240～260℃並添加石灰（3～7%）的條件下溶出。現代拜耳法的主要進展在於：①設備的大型化和連續操作；②生產過程的自動化；③節省能量，例如高壓強化溶出和流態化焙燒；④生產砂狀氧化鋁以滿足鋁電解和煙氣乾式淨化的需要。拜耳法的工藝流程見圖1。
圖1
圖1拜耳法的優點主要是流程簡單、投資省和能耗較低，最低者每噸氧化鋁的能耗僅3×106千卡左右，鹼耗一般為100公斤左右（以Na2CO3計）。
拜耳法生產的經濟效果決定於鋁土礦的質量，主要是礦石中的SiO2含量，通常以礦石的鋁矽比，即礦石中的Al2O3與SiO2含量的重量比來表示。因為在拜耳法的溶出過程中，SiO2轉變成方鈉石型的水合鋁矽酸鈉（Na2O?Al2O3?1.7SiO2?nH2O），隨同赤泥排出。礦石中每公斤SiO2大約要造成1公斤Al2O3和0.8公斤NaOH的損失。鋁土礦的鋁矽比越低，拜耳法的經濟效果越差。直到70年代後期，拜耳法所處理的鋁土礦的鋁矽比均大於7～8。由於高品位三水鋁石型鋁土礦資源逐漸減少，如何利用其他類型的低品位鋁礦資源和節能新工藝等問題，已是研究、開發的重要方向。
鹼石灰燒結法
適用於處理高矽的鋁土礦，將鋁土礦、碳酸鈉和石灰按一定比例混合配料，在迴轉窯內燒結成由鋁酸鈉（Na2O?Al2O3）、鐵酸鈉（Na2O?Fe2O3、原矽酸鈣（2CaO?SiO2）和鈦酸鈉（CaO?TiO2組成的熟料。然後用稀鹼溶液溶出熟料中的鋁酸鈉。此時鐵酸鈉水解得到的NaOH也進入溶液。如果溶出條件控制適當，原矽酸鈣就不會大量地與鋁酸鈉溶液發生反應，而與鈦酸鈣、Fe2O3?H2O 等組成赤泥排出。溶出熟料得到的鋁酸鈉溶液經過專門的脫矽過程，SiO2O形成水合鋁矽酸鈉（稱為鈉矽渣）或水化石榴石3CaO?Al2O3?xSiO2?（6－2x)H2O沉澱（其中x≈0.1），而使溶液提純。把CO2氣體通入精製鋁酸鈉溶液，和加入晶種攪拌，得到氫氧化鋁沉澱物和主要成分是碳酸鈉的母液。氫氧化鋁經煅燒成為氧化鋁成品。水化石榴石中的Al2O3可以再用含Na2CO3母液提取回收。
氫氧化鋁
氫氧化鋁鹼石灰燒結法的主要化學反應如下：
燒結：
Al2O3+Na2CO3─→Na2O?Al2O3+CO2
Fe2O3+Na2CO3─→Na2O?Fe2O3+CO2
SiO2+2CaCO3─→2CaO?SiO2+2CO2
TiO2+CaCO3─→CaO?TiO2+CO2
熟料溶出：
Na2O?Al2O3+4H2O─→2NaAl(OH)4（溶解）
Na2O?Fe2O3+2H2O─→Fe2O3?H2O↓+2NaOH（水解）脫矽：
圖2
圖2⒈7 Na2SiO3+2NaAl(OH)4─→Na2O?Al2O3?1.7SiO2?nH2O↓+3.4NaOH
3 Ca(OH)2+2NaAl(OH)4+x Na2SiO3─→ 3CaO?Al2O3?x SiO2?(6-2x)H2O↓+2(1+x)NaOH
分解：
2NaOH+CO2─→Na2CO3+H2O
NaAl(OH)4─→Al(OH)3↓+NaOH
中國鹼石灰燒結法生產氧化鋁的主要技術成就是：在熟料燒成中採用低鹼比配方，在熟料溶出工藝中採用二段磨料和低分子比溶液，以抑制溶出時的副反應損失，使熟料中Na2O和Al2O3的溶出率分別達到94～96%和92～94%。Al2O3的總回收率約90%，每噸氧化鋁的Na2CO3的消耗量約95公斤。鹼石灰燒結法可以處理拜耳法不能經濟地利用的低品位礦石，其鋁矽比可低至3.5，且原料的綜合利用較好，有其特色。
鹼石灰燒結法的常用流程見圖2
拜耳燒結聯合
可充分發揮兩法優點，取長補短，利用鋁矽比較低的鋁土礦，求得更好的經濟效果。聯合法有多種形式，均以拜耳法為主，而輔以燒結法。按聯合法的目的和流程連線方式不同，又可分為串聯法、並聯法和混聯法三種工藝流程。
① 串聯法是用燒結法回收拜耳法赤泥中的Na2O和Al2O3，用於處理拜耳法不能經濟利用的三水鋁石型鋁土礦。擴大了原料資源，減少鹼耗，用較廉價的純鹼代替燒鹼，而且Al2O3的回收率也較高。
② 並聯法是拜耳法與燒結法平行作業，分別處理鋁土礦，但燒結法只占總生產能力的10～15%，用燒結法流程轉化產生的NaOH補充拜耳法流程中NaOH的消耗。
③ 混聯法是前兩種聯合法的綜合。此法中的燒結法除了處理拜耳法赤泥外，還處理一部分低品位礦石。
圖3
圖3中國根據該國的鋁礦資源特點，發展出多種氧化鋁生產方法。50年代初就已用鹼石灰燒結法處理鋁矽比只有3.5的純一水硬鋁石型鋁土礦，開創了具有特色的氧化鋁生產體系。用中國的燒結法，可使Al2O3的總回收率達到90%；每噸氧化鋁的鹼耗（Na2CO3）約 90公斤；氧化鋁的SiO2含量下降到0.02～0.04%；而且在50年代已經從流程中綜合回收金屬鎵和利用赤泥生產水泥。60年代初建成了拜耳燒結混聯法氧化鋁廠，使Al2O3總回收率達到91%，每噸氧化鋁的鹼耗下降到60公斤，為高效率地處理較高品位的一水硬鋁石型鋁土礦開創了一條新路。中國在用單純拜耳法處理高品位一水硬鋁石型鋁土礦方面也積累了不少經驗。
根據物理特性的不同，電解用氧化鋁可分為三類：砂狀、粉狀和中間狀（表3）。
鋁工業在研製和採用砂狀氧化鋁，因為這種氧化鋁具有較高的活性，容易在冰晶石溶液中溶解，並且能夠較好地吸收電解槽煙氣中的氟化氫，有利於煙氣淨化。
煉鋁用氧化鋁的化學組成一般如下：
Al2O3 >98.35% Fe2O3 0.01～0.04%
SiO2 0.01～0.04% TiO2 <0.005%
ZnO 0.003～0.02% CaO 0.007～0.07%
Na2O 0.3～0.65% V2O5 <0.003%
P2O5 <0.003% Cr2O3 <0.002%
灼減 0.2～1.5%
碳酸氫銨法
碳酸氫銨法為在硫酸鋁溶液中，在攪拌下添加鹼溶液，生成沉澱經洗滌、過濾、低溫乾燥後，經粉碎製得成品。也可將脫水後的糊狀物直接作為產品。製備中溶液的濃度、溫度、反應溫度控制，乾燥溫度等影響產品質量。碳酸氫銨法將硫酸與鋁粉或鋁灰作用生成硫酸鋁，再與碳酸氫銨進行複分解反應，製得氫氧化鋁。其2Al(OH)3+3H2SO4→A12(SO4）3+6H2O+A12(SO4）3+6NH4HCO3→2AI(OH)3+3(NH4)2SO4+6CO2↑鋁酸鈉法燒鹼與鋁灰以2：1配比在100℃以上進行反應，製得鋁酸鈉溶液。硫酸與鋁灰以1.25：1配比在110℃下反應，製得硫酸鋁溶液。然後將鋁酸鈉溶液與硫酸鋁溶液中和至pH6.5，生成氫氧化鋁沉澱，經水洗、壓濾，於70～80℃下乾燥12h，再經粉碎，製得氫氧化鋁成品。其A12O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O+Al2O3+3H2SO4→A12(SO4）3+3H2O+6NaAIO2+A12(SO4)3+12H2O→8Al(OH)3↓+3Na2SO4回收法將回收的三氯化鋁經水溶解、活性炭脫色及過濾除雜後，與碳酸鈉反應生成氫氧化鋁，再經過濾、洗滌、乾燥，得氫氧化鋁產品。其2AlCl3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3↓+6NaCl+3CO2↑
主要用途
氫氧化鋁是用量最大和套用最廣的無機阻燃添加劑。氫氧化鋁作為阻燃劑不僅能阻燃，而且可以防止發煙、不產生滴下物、不產生有毒氣體，因此，獲得較廣泛的套用，使用量也在逐年增加。使用範圍：熱固性塑膠、熱塑性塑膠、合成橡膠、塗料及建材等行業。同時，氫氧化鋁也是電解鋁行業所必需氟化鋁的基礎原料，在該行業氫氧化鋁也是得到非常廣泛套用。
試劑分析
方法名稱：
氫氧化鋁凝膠—氫氧化鋁的測定—中和滴定法
套用範圍：
該方法採用滴定法測定氫氧化鋁凝膠中氫氧化鋁的含量。 該方法適用於氫氧化鋁凝膠。
方法原理：
供試品加鹽酸和水加熱使溶解，放冷，濾過，取續濾液加氨試液中和至恰析出沉澱，再滴加稀鹽酸至沉澱恰溶解為止，加醋酸-醋酸銨緩衝液（pH6.0），再精密加入加乙二胺四醋酸二鈉滴定液，並煮沸3-5分鐘，放冷，加二甲酚橙指示液，用鋅滴定液滴定至溶液由黃色轉變為紅色。讀出鋅滴定液使用量，計算氫氧化鋁的含量。 試劑：
⒈ 水（新沸放置至室溫）
⒉ 乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）
⒊鋅滴定液（0.05mol/L）
⒋ 氫氧化鈉試液
⒌無水硫酸鈉
⒍ 基準氧化鋅
⒎ 稀鹽酸
⒏ 鉻黑T指示劑
⒐ 二甲酚橙指示液
⒑ 氨試液
⒒ 醋酸-醋酸銨緩衝液（pH6.0） 儀器設備：
試樣製備：
⒈ 乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）
配製：取乙二胺四醋酸二鈉19g，加新沸過的冷水使成1000mL，搖勻。
標定：取於800℃灼燒至恆重的基準氧化鋅0.12g，精密稱定，加稀鹽酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025%甲基紅的乙醇溶液1滴，滴加氨試液至溶液顯微黃色，加水25mL與氨-氯化銨緩衝液（pH10.0）10mL，再加鉻黑T指示劑少量，用本液滴定至溶液由紫色變為純藍色，並將滴定結果用空白試驗校正。每1mL乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於4.069mg的氧化鋅。根據本液的消耗量與氧化鋅的取用量，算出本液的濃度。
貯藏：置玻璃塞瓶中，避免與橡皮塞、橡皮管等接觸。
⒉鋅滴定液（0.05mol/L）
配製：取硫酸鋅15g（相當於鋅約3.3g）加稀鹽酸10mL與水適量是溶解成1000mL，搖勻。
標定：精密量取本液25mL，加0.025%甲基紅的乙醇溶液1滴，滴加氨試液至溶液顯微黃色，加水25mL，氨-氯化銨緩衝液（pH10.0）與鉻黑T指示劑少量，用乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色變為純藍色，並將滴定的結果用空白試驗校正。根據乙二胺四醋酸二鈉滴定液的消耗量，計算出本液的濃度，即得。
⒊ 氫氧化鈉試液
取氫氧化鈉4.3g，加水溶解成100mL，即得。該品應臨用新制。
⒋ 稀鹽酸
取鹽酸234mL，加水稀釋至1000mL，即得。本液含HCl應為9.5-10.5%。
⒌ 鉻黑T指示劑
取鉻黑T 0.1g，加氯化納10g，研磨均勻，即得。
⒍ 二甲酚橙指示液
取二甲酚橙0.2g，加水100mL使溶解，即得。
⒎ 氨試液
取濃氨溶液400mL，加水使成1000mL，即得。
⒏醋酸-醋酸銨緩衝液（pH6.0）
取醋酸銨100g，加水300mL使溶
操作步驟： 取該品約8g，精密稱定，加鹽酸與水各10mL加熱使溶解，放冷，濾過，取濾液置250mL量瓶中，濾器用水洗滌併入量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻；精密量取25mL，加氨試液中和至恰析出沉澱，再滴加稀鹽酸至沉澱恰溶解為止，加醋酸-醋酸銨緩衝液（pH6.0）10mL，再精密加入加乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）25mL，並煮沸3-5分鐘，放冷，加二甲酚橙指示液1mL，用鋅滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由黃色轉變為紅色，並將滴定的結果用空白試驗校正。每1mL乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於2.549mg的Al2O3。
注1：“精密稱取”系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”系指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。
焙燒工藝
氧化鋁廠氫氧化鋁焙燒設計（design of hydrate calcination for alumina refinery)
流態化焙燒爐系統的工藝流程圖
流態化焙燒爐系統的工藝流程圖氫氧化鋁經1000℃左右的高溫焙燒，脫除水分，轉變結晶，成為氧化鋁的工藝設計。設計主要內容為：工藝流程、設備選擇，設備配置和主要技術指標。
工藝流程
氫氧化鋁焙燒一般在迴轉窯或流態化爐中進行。
⑴、用迴轉窯焙燒時，將洗淨的濕氫氧化鋁飼入窯內一端，從窯的另一端噴入重油或燃氣，在窯內完成烘乾、脫除結晶水和晶型轉化等反應過程，出料，經冷卻後即得氧化鋁。
⑵、用流態化爐焙燒時，濕氫氧化鋁先飼入乾燥器，再送入流態化焙燒爐，噴入燃料焙燒成氧化鋁，再經停留槽，多級旋風筒熱交換裝置和沸騰床冷卻器冷卻，即為最終產品。流態化爐焙燒系統，可充分利用燃燒廢氣和物料冷卻散出的熱量，來預熱進入的冷料及燃燒所需燃氣和空氣，系統中物料均在流態化狀態下與氣體進行熱交換，熱效率高、熱耗低，僅為迴轉窯裝置的60%～70%。
兩種工藝的燃燒廢氣，均經電收塵器淨化後排入大氣。
流態化焙燒爐系統的工藝流程見圖。
藥典標準
來源（名稱）、含量（效價）
本品為以氫氧化鋁為主要成分的混合物，可含有一定量的碳酸鹽，含氫氧化鋁[Al（OH）3]不得少於76.5%。
鑑別
取本品約0.5g，加稀鹽酸10ml，加熱溶解後，顯鋁鹽的鑑別反應（2010年版藥典二部附錄Ⅲ）。
檢查
1制酸力
取本品約0.12g，精密稱定，置250ml具塞錐形瓶中，精密加鹽酸滴定液（0.1mol/L） 50ml，密塞，在37℃不斷振搖1小時，放冷，加溴酚藍指示液6～8滴，用氫氧化鈉滴定液（0.1mol/L）滴定。每1g消耗鹽酸滴定液（0.1mol/L）不得少於250ml。
2鹼金屬碳酸鹽
取本品0.20g，加新沸過的冷水10ml，混勻後，濾過，濾液中加酚酞指示液2滴；如顯粉紅色，加鹽酸滴定液（0.1mol/L）0.10ml，粉紅色應消失。
3氯化物
取本品0.10g，加稀硝酸6ml，煮沸溶解後，放冷，用水稀釋成20ml，濾過；分取濾液5ml，依法檢查（2010年版藥典二部附錄ⅧA），與標準氯化鈉溶液5.0ml製成的對照液比較，不得更濃（0.2%）。
4硫酸鹽
取本品0.1g，加稀鹽酸3ml，煮沸溶解後，放冷，用水稀釋成50ml，濾過；取濾液25ml，依法檢查（2010年版藥典二部附錄Ⅷ B），與標準硫酸鉀溶液5.0ml製成的對照液比較，不得更濃（1.0%）。
5鎘
取本品0.50g兩份，一份中加硝酸4ml，煮沸溶解後，放冷，定量轉移至50ml量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，濾過，取續濾液作為供試品溶液；另一份中精密加標準鎘溶液（精密量取鎘單元素標準溶液適量，用水定量稀釋製成每1ml中含鎘1.0μg的溶液）1ml，同法操作，取續濾液作為對照品溶液。照原子吸收分光光度法（2010年版藥典二部附錄ⅣD第二法），在228.8nm的波長處分別測定，應符合規定（0.0002%）。
6汞
取本品1.0g兩份，分別置50ml量瓶中，一份中加鹽酸4ml搖勻後，加水25ml搖勻，加5%高錳酸鉀溶液0.5ml，搖勻，滴加5%鹽酸羥胺溶液至紫色恰消失，用水稀釋至刻度，混勻，濾過，取續濾液作為供試品溶液；另一份中精密加標準汞溶液（精密量取汞單元素標準溶液適量，用水定量稀釋製成每1ml中含汞2.0μg的溶液）1ml，同法操作，取續濾液作為對照品溶液。照原子吸收分光光度法（2010年版藥典二部附錄Ⅳ D第二法），在253.6nm的波長處分別測定，應符合規定（0.0002%）。
7重金屬
取本品1.0g，加鹽酸5ml，置水浴上蒸發至乾，再加水5ml，攪勻，繼續蒸發至近乾時，攪拌使成乾燥的粉末，加醋酸鹽緩衝液（pH 3.5）2ml與水10ml，微溫溶解後，濾過，濾液中加水適量使成25ml，依法檢查（2010年版藥典二部附錄Ⅷ H第一法），含重金屬不得過百萬分之三十。
8砷鹽
取本品0.20g，加稀硫酸10ml，煮沸，放冷，加鹽酸5ml與水適量使成28ml，依法檢查（2010年版藥典二部附錄Ⅷ J第一法），應符合規定（0.001%）。
含量測定
取本品約0.6g，精密稱定，加鹽酸與水各10ml，煮沸溶解後，放冷，定量轉移至250ml量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻；精密量取25ml，加氨試液中和至恰析出沉澱，再滴加稀鹽酸至沉澱恰溶解為止，加醋酸－醋酸銨緩衝液（pH 6.0）10ml，再精密加乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05m01/L）25ml，煮沸3～5分鐘，放冷，加二甲酚橙指示液1ml．用鋅滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黃色轉變為紅色，並將滴定的結果用空白試驗校正。每1ml乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當於3.900mg的Al（OH）3。
醫療方面
氫氧化鋁在醫療上，常用於治療胃酸過多，胃酸的主要成分是鹽酸，利用氫氧化鋁與胃酸反應生成無毒無害的氯化鋁排出體外。反應方程式為：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
為何採用氫氧化鋁中和胃酸過多，而不用氫氧化鈉、氫氧化鈣，是因為這兩種物質鹼性雖強，但是對人體有傷害，腐蝕性強，所以不能用來中和胃酸。
藥理作用
氫氧化化鋁是典型且常用的抗酸藥，具有抗酸、吸著、局部止血和保護潰瘍面等作用。氫氧化化鋁對胃內已存在的胃酸起中和或緩衝的化學反應，但對胃酸的分泌沒有直接影響，其抗酸作用緩慢而持久。氫氧化化鋁的中和、緩衝作用可導致胃內容物的pH值升高，從而使胃酸過多的症狀得以緩解。但須指出，其中和酸的能力比含鎂製劑和碳酸鈣低，比碳酸鋁、碳酸雙羥鋁鈉高。氫氧化化鋁與胃酸作用時，產生的氯化鋁有收斂作用，可局部止血，但也可能引起便秘。氫氧化化鋁與胃酸作用時，產生的氯化鋁有收斂作用，可局部止血，但也可能引起便秘。氫氧化化鋁還與胃液混合形成凝膠，覆蓋在潰瘍表面形成一層保護膜，起機械保護作用。此外，由於鋁離子在腸內與磷酸鹽結合成不溶解的磷酸鋁自糞便排出，故尿毒症患者服用大劑量氫氧化化鋁後可減少腸道磷酸鹽的吸收，從而減輕酸血症（但同時應注意上述副作用）。
藥代動力學
氫氧化化鋁少量在胃內轉變為可溶性的氯化鋁自胃腸道吸收，由尿排泄。大部分以磷酸鋁、碳酸鋁及脂肪酸鹽類形式自糞便排出；氫氧化鋁起效緩慢，在胃內作用時效的長短與胃排空的快慢有關。空腹服藥作用可持續20～30min，餐後1～2h服藥作用時效可延長至3h。
適應證
1.能緩解胃酸過多而合併的反酸等症狀，適用於胃潰瘍及十二指腸潰瘍、反流性食管炎、上消化道出血的治療。
2.與鈣劑和維生素D合用時可治療新生兒低鈣血症（手足搐搦症）。
禁忌證
1.骨折患者不宜服用。
2.低磷血症（如吸收不良綜合徵）患者不宜服用。
3.早產兒及嬰幼兒不宜使用（因為嬰幼兒極易吸收鋁，有造成鋁中毒的危險）。
4.有膽汁、胰液等強鹼性消化液分泌不足或排泄障礙者不宜使用。
注意事項
1.（1）腎功能不全者。（2）長期便秘者。
2.闌尾炎或急腹症時，服用氫氧化化鋁可使病情加重，可增加闌尾穿孔的危險。
3.由於氫氧化化鋁片劑不如凝膠效果好，故以凝膠常用。
4.治療胃出血時宜用氫氧化化鋁凝膠劑，因片劑可與血液凝成塊阻塞腸道。
5.用於中和胃酸時，必須在餐後1～2h服用。
6.服用氫氧化鋁後1～2h內應避免攝入其他藥物。
7.因氫氧化鋁能妨礙磷的吸收，故不宜長期大劑量使用。若需長期服用，應在飲食中酌加磷酸鹽。
8.為防止便秘可與三矽酸鎂或氧化化鎂交替服用。
9.腎功能異常的患者服用氫氧化鋁時應特別注意體內鋁蓄積的危險性。如果血清中鋁含量超過150μg/ml，或出現腦病先兆，應立即停藥。對透析的患者，透析液中鋁含量不能超過10μg/ml。
不良反應
1.常見便秘，與劑量有關。長期大劑量服用，可致嚴重便秘，甚至可形成糞結塊，引起腸梗阻。鋁也可能引起血清膽酸濃度增加，這種作用具有劑量、時間依賴性，同時伴隨著膽汁流量的降低，可誘發肝、膽功能異常。
2.代謝/內分泌系統：氫氧化化鋁可與腸內的磷酸鹽離子結合，形成不溶性磷酸鋁，後者不被胃腸道吸收，從而導致血清內磷酸鹽濃度下降，而鈣的含量上升，造成鈣、磷代謝異常，影響骨質形成。長期大量服用，可導致低磷血症、骨質疏鬆和骨軟化症等。
3.神經/精神系統：氫氧化化鋁少量在胃內轉變為可溶性的氯化鋁自胃腸道吸收，腎功能不全者可導致血中鋁離子濃度升高。腎功能衰竭患者長期服用氫氧化鋁，可引起鋁中毒，出現精神症狀，特別是對接受血液透析的患者，可產生透析性痴呆，表現為肌肉疼痛抽搐、神經質或煩躁不安、味覺異常、呼吸變慢以及極度疲乏無力等症狀。
4.血液系統：腎功能不全者可導致血中鋁離子濃度升高，而鋁是造成腎病晚期的患者貧血的主要原因之一。對患有尿毒症的患者，過量的鋁可能引起小細胞低色素性貧血，這可能是由於血紅蛋白的合成被抑制、酶活性下降及鐵的利用率下降所引起的。減少氫氧化鋁用量或並用鐵胺螯合劑可有效地糾正這一症狀。
5.皮膚：服用氫氧化鋁期間，對鋁比較敏感的患者注射白喉、破傷風類毒類毒素和百日咳菌菌苗（DTP三聯疫苗）時，注射部位往往會出現瘙癢、濕疹樣病變和色素沉著。
用法用量
1.氫氧化化鋁凝膠：每次5～8ml，每天3次，一般於餐前1h服。病情嚴重時劑量可加倍。
2.氫氧化化鋁片：每次0.6～0.9g，每天3次，一般於餐前1h服。
藥物的相互作用
1.與西咪替丁或雷尼替丁聯用，對解除十二指腸潰瘍疼痛症狀有效，但一般不提倡兩者在1h內同用，因可使西咪替丁或雷尼替丁的吸收減少。
2.氫氧化鋁含多價鋁離子，可與四環素類藥物形成絡合物而影響其吸收，故兩者不宜聯用。
3.氫氧化鋁可通過多種機制干擾華法林、雙香豆素、奎寧、奎尼丁、氯丙嗪、普萘洛爾、吲哚美辛、異煙肼、鐵鹽、巴比妥類藥物的吸收或消除，使上述藥物的療效受到影響，應儘量避免同時使用。
4.用量大時可吸附膽鹽，因而減少脂溶性維生素的吸收，使其血藥濃度下降，兩者應儘量避免同時使用。
5.與洋地黃苷類藥物聯用時，可影響後者的吸收，使其血藥濃度下降，兩者應儘量避免同時使用。
6.與腸溶片同用時，可使腸溶衣加快溶解，對胃和十二指腸有刺激作用。
7.透析患者同時服用別嘌醇和氫氧化化鋁，可引起血清尿酸含量急劇上升，這可能是由於氫氧化鋁減少別嘌醇吸收所致。
8.鋁製劑與枸櫞酸鹽聯用可能有特殊的危險性，有研究表明兩者聯用可能導致血鋁含量的急劇上升。
專家點評
氫氧化鋁為制酸和收斂藥。主要用於胃酸過多、胃及十二指腸潰瘍等症。療效顯著，使用安全，不良反應少，為抗酸藥一線藥物。長期服用可產生便秘，腎功能不全時，可能使血中鋁離子升高。長期服用有可能引起痴呆等，老年人應特別注意。
