偏鋁酸

即HAlO₂，又名四羥基合鋁酸即HAl[OH]₄，四羥基合鋁酸可以看成偏鋁酸加上2個水。偏鋁酸是弱酸,酸性比碳酸還弱的酸。

偏鋁酸和四羥基合鋁酸實際上是兩種化合物，只是高中課本認為是舊發現錯誤。其實他們具有不同的組成和結構。

基本介紹

• 中文名：偏鋁酸
• 英文名：meta-aluminic acid
• 別稱：四羥基合鋁酸
• 化學式：HAlO2
• 水溶性：只存在於水溶液
• 外觀：無色透明
• 危險性描述：不是管制品

簡介

即HAlO₂，又名四羥基合鋁酸即HAl[OH]_4，四羥基合鋁酸可以看成偏鋁酸加上2個水，偏鋁酸是弱酸，酸性比碳酸還弱的酸。

化學反應

不能與CO₂反應。但如果是偏鋁酸鹽溶液就可以了。因為偏鋁酸的酸性弱於碳酸，相當於強酸置換出弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，若CO₂過量，會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉澱。

偏鋁酸根可以與過量氫離子（強酸）反應，生成三價鋁離子

AlO₂^- + 4H⁺ = Al³⁺ + 2H₂O

AlO₂^- + H⁺ + H₂O =Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ +3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂0

Al(OH)₃ 可以看成一元弱酸或三元弱鹼，理由如下：

Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

所以可以看做是三元弱鹼與酸反應,一元弱酸與鹼反應

註：之所以說弱,是因為都是微弱的電離。該化合物是兩性化合物

Al(OH)₃是一種很弱的電解質，在水溶液中Al³⁺和AlO₂^-不共存，發生雙水解，產物均為Al(OH)₃

Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O ═ 4Al(OH)₃↓

偏鋁酸鈉

偏鋁酸鈉化學式NaAlO₂，是一種簡寫。實際上可能為Na[Al(OH)₄]或Na₃[Al(OH)₆]。高溫熔融產物為白色粉末，氫氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液也生成偏鋁酸鈉溶液。熔點1650℃。溶於水，不溶於乙醇。鹼性很強，能漸漸吸收水分而生成氫氧化鋁。用作紡織品的媒染劑，紙的填料、水的淨化劑等。可用氧化鋁與固態氫氧化鈉或碳酸鈉共熔製得。Al₂O₃(s)+2NaOH(s)=NaAlO₂(s)十H₂0(g)

舊認識更正

在山東科學技術出版社出版的化學教材（必修一）中，講到鋁和其金屬材料一課中，說Al和NaOH和水反應生成Na[Al(OH)₄]四羥基合鋁酸鈉，而在以前則認為是NaAlO₂偏鋁酸鈉，這是怎么一回事呢 ？

後來科學研究證明是四羥基合鋁酸納，屬於配位化合物。2Al+2NaOH+6H₂O==2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑ 或 2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑

反應的實質是2Al+6H₂O==2Al(OH)₃+3H₂↑， Al(OH)₃+NaOH=Na[Al(OH)₄]或Al(OH)₃+NaOH==NaAlO₂+2H₂O

實際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以Na[Al(OH)₄]的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成NaAlO₂。但它的實際組成還是Na[Al(OH)₄]。 NaAlO₂偏鋁酸鈉是簡寫，就像氫離子(H⁺)實際上是水合氫離子一樣。Na[Al(OH)₄]==NaAlO₂+2H₂O

溶液中實際存在的是Na[Al(OH)₄]。 這是一種配位化合物，如果參加化學競賽的話會涉及到，但在高中課本中把它簡寫成了NaAlO₂。與此相類似的還有[Zn(OH)₄]^2-,[Fe(OH)₄]^-等等，實際上是兩種化合物。具有不同的組成和結構。