Ca(HCO3)2

碳酸鈣溶於二氧化碳水溶液而成碳酸氫鈣（CaCO₃+CO₂+H2O==Ca(HCO₃)₂）。 相對分子質量162.06，粉末呈白色，晶體無色透明。易溶於水，加熱分解[Ca(HCO₃)₂==^加熱==CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O]；與鹼生成正鹽。

基本介紹

• 中文名：碳酸氫鈣
• 外文名：Calcium bicarbonate
• 摩爾質量：162.11464 g/mol
• 危險級別：R36（刺激眼睛）
• 化學式：Ca(HCO3)2

概述

中文名稱	碳酸氫鈣
IUPAC名	Calcium bicarbonate
其他名稱	Calcium hydrogen carbonate
性質
化學式	Ca(HCO3)2
摩爾質量	162.11464 g/mol
水溶性	16.1 g/100 mL (0 °C); 16.6 g/100 mL (20°C); 18.4 g/100 mL (100 °C)
危險性
危險級別	R36（刺激眼睛）
閃點	無數據

註：若無特別註明，所有數據來自25 °C，100 kPa。

特性

碳酸鈣溶於二氧化碳水溶液而成碳酸氫鈣（CaCO₃+CO₂+H₂O==Ca(HCO₃)₂）。 相對分子質量162.06，粉末成白色，晶體無色透明。易溶於水，加熱分解（Ca(HCO₃)₂==^加熱==CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O）；與鹼生成正鹽。岩溶地貌就是天然水中的碳酸氫鈣於洞穴中重新析出碳酸鈣而成的。溶於水顯弱鹼性，水中溶有較多碳酸氫鈣等時成為硬水。在洞穴形成的同時，洞內的堆積地貌也在形成，由於裂縫滲入的地下水中含有飽和的碳酸氫鈣，當在洞頂露頭後立刻分解。還原的碳酸鈣在洞內形成石鐘乳、石筍、石花、石幔、石瀑等。

Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂==2CaCO₃↓+2H₂O

產生原因

當碳酸鈣遇到二氧化碳和水時，發生化學侵蝕，生成可溶的碳酸氫鈣，日久產生“水滴石穿”的現象，方程式:CaCO₃+CO₂+H₂O==Ca（HCO₃)₂

作為漂白粉主要成分的原理

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O==Ca(HCO₃)₂+2HClO（生成次氯酸，次氯酸可殺菌消毒除臭）

碳酸氫鈣只存在溶液中；當碳酸氫鈣溶於水時，它的水溶液也被稱為“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”(硬水是指有鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，它們的碳酸鹽是不可溶解於水的。硬水檢驗方法：將肥皂水倒入，產生浮渣，即為硬水）。

用途：可用作鈣強化劑、乳化穩定劑、麵團調理劑、營養增補劑和抗氧化增效劑。主要用作食品工業中的發泡劑。

Ca(HCO₃)₂+2HCl==CaCl₂+2CO₂+2H₂O