鹵族

周期系ⅦA族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)和Uus，簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素，鹵halogen的含義在希臘語中是“製造鹽”的意思。

基本介紹

• 中文名：鹵族
• 外文名：halogen family
• 簡稱：鹵素
• 含義：周期性VIIA族元素
• 組成：氟、氯、溴、碘、砹等
• 詞性：名詞

單質

鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深（氟為淡黃綠色氣體；氯為黃綠色氣體；溴為深紅棕色液體；碘為紫黑色固體），它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。

鹵素的化學性質都很相似，它們的最外電子層上都有7個電子，有取得一個電子形成穩定的八隅體結構的鹵離子的傾向，因此鹵素都有氧化性，原子半徑越小，氧化性越強，因此氟是單質中氧化性最強者。

存在價態

鹵素的氧化態為－1、+1、+3、+5、+7（F無正價態），與典型的金屬形成離子化合物，其他鹵化物則為共價化合物。

鹵素與氫結合成鹵化氫，溶於水生成氫鹵酸。

鹵素之間形成的化合物稱為互鹵化物，如ClF₃、ICl。

鹵素還能形成多種價態的含氧酸，如HClO（次氯酸）、HClO₂（亞氯酸）、HClO₃（氯酸）、HClO₄（高氯酸）。

鹵素單質都很穩定，除了I₂以外，鹵素分子在高溫時都很難分解。

用途

鹵素及其化合物的用途非常廣泛。例如，我們每天都要食用的食鹽，主要就是由氯元素與鈉元素組成的氯化物。

物理化學特性

鹵素的毒性從氟開始依次降低。氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I_2。還原性相反。

氟

氟單質常溫下為淡黃色的氣體，極毒，與水反應立即生成氫氟酸和氧氣並發生燃燒，同時能使容器破裂，量多時有爆炸的危險。氟、氟化氫和氫氟酸對玻璃有較強的腐蝕性。氟是氧化性最強的元素，只能呈-1價。單質氟與鹽溶液的反應，都是先與水反應，生成的氫氟酸在與鹽的反應，通入鹼中可能導致爆炸。水溶液氫氟酸是一種弱酸。但卻是腐蝕性最強的氫鹵酸，如果皮膚粘到，將一直腐蝕到骨髓。氟可與所有元素髮生反應（除氦、氖、氬）。

氟氣

氯

氯單質常溫下為黃綠色氣體，可溶於水，1體積水能溶解2體積氯氣。劇毒。氯的水溶液稱為氯水，氯氣溶於水並部分與水發生反應，生成氫氯酸與次氯酸，次氯酸氧化性很強，可用於漂白，次氯酸不穩定，受光照會分解成氫氯酸與氧氣。氫氯酸是一種強酸。氯有多種可變化合價。氯氣對肺部有強烈刺激。氯可與大多數元素反應。

氯氣

溴

溴單質在常溫下為深紅棕色液體，可溶於水，100g水能溶解約3g溴。揮發性極強，有毒，蒸氣強烈刺激眼睛、黏膜等。水溶液稱為溴水。溴單質需要加水封存，防止蒸氣逸出危害人體。有氧化性，有多種可變化合價，常溫下與水微弱反應，生成氫溴酸和次溴酸。加熱可使反應加快。氫溴酸是一種強酸，酸性強於氫氯酸。溴一般用於有機合成等方面。

溴

碘

碘單質在常溫下為深紫黑色固體，易溶於汽油、乙醇等溶劑，微溶於水，加碘化物可增加碘的溶解度並加快溶解速度。100g水在常溫下可溶解約0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多種可變化合價。有升華性，加熱即升華，蒸汽呈紫紅色，但無空氣時為深藍色。有時需要加水封存。氫碘酸為無放射性的最強氫鹵酸，也是無放射性的最強無氧酸。但腐蝕性是所有無放射氫鹵酸中最弱的，僅對皮膚有刺激性。有還原性。

碘

碘是所有鹵族元素中最安全的，因為氟、氯、溴的毒性、腐蝕性均比碘強，而砹雖毒性比碘弱，但有放射性。

物理性質

鹵素單質	顏色和狀態	密度	熔點/℃	沸點/℃
F2	淡黃綠色氣體	1.69g/L(15℃)	-219.6	-188.1
Cl2	黃綠色氣體	3.214g/L(0℃)	-101	-34.6
Br2	深紅棕色液體	3.119g/cm3(20℃)	-7.2	58.78
I2	紫黑色固體、紫色氣體	4.93g/cm3(15°C)	113.5	184.4

氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。