電化學滴定法

電化學滴定法

電化學滴定法,包括電位滴定、電流滴定、電導滴定、高頻滴定等方法。這些方法的優點是終點的判斷比較客觀,能提高滴定的準確度和靈敏度,並且不受溶液顏色及指示劑封閉僵化等影響。

基本介紹

  • 中文名:電化學滴定法
  • 外文名:Electrochemical titration
  • 優點:終點判斷客觀,準確度和靈敏度高
  • 分類:電位滴定、電流滴定、電導滴定等
氧化還原電位滴定,電導滴定,電位滴定,電流滴定,

氧化還原電位滴定

氧化還原的電位滴定是當一離子被氧化時,喪失電子或負電荷;當一離子被還原則獲得電子。因此,Fe氧化為Fe時,喪失一個電子。此過程與氫喪失一個電子以H進入溶液相似。如果把鉑躲浸在含有Fe及Fe離子的溶液中,則Fe離子具有把電子放出給予鉑絲的傾向,而Fe離子剮有從躲收取電子的傾向。於是根據兩種離子濃度的不同,將發生電位差。此時如果加入一氧化劑,將使電位隨著Fe離子濃度漸趨減少而改變,起初緩慢而後非常急速。電位的急速改變表示滴定格點的到達。
所用的儀器與酸和鹼的電位滴定所用的一樣。不過鉑電極要小,同時不要讓鉑片鍍上鉑黑,而要保持光亮,不用時放在1:1 HCl中保存。甘汞電極是連線在總電路的負極,不是連在正極。用燒瓶代替燒杯,並使CO2通過溶液的表面(不是通過溶液內),防止被空氣氧化。氧化劑或還原劑從滴定管窪入。每隔一段時間取伏特計的讀數,到達終點時,1或2滴溶液特使電位聯生顯著的改變。

電導滴定

電導滴定是利用溶液的電導改變以確定滴定終點的滴定法。溶液的電導(即電阻的倒數)依賴於溶液中離子的數目和離子的遷移速度。在滴定過程中,因中和、氧化還原、沉澱、或絡合等反應都可能引起溶液中離子數量的增加或減少,也引起電導的變化,故可得電導一體積曲線,從曲線可確定終點。測量溶液的電導可以用簡單的惠斯頓電橋,其主要的部件是電導池。電導池的兩級常用1平方厘米的鉑片。為了克服電極極化的困難,光亮的電極須經鉑化變黑,並改用交流電源。電導滴定適合作低量物質的測定,常用於測定離解常數和溶度積。

電位滴定

電位滴定是利用溶液電位變化確定當量點的滴定法。在滴定過程中,被滴定的溶液中插入連線電位計的二支電極。一支為參考電極,為飽和甘汞電極(常通過鹽橋插入),另一支為指示電極,常用鉑絲。在氧化還原、絡合、沉澱或酸鹼滴定過程中,電位E隨加入標準溶液體積V,不斷改變。故最後可得E-V滴定曲線。從曲線可以確定滴定當量點。在特殊情況下可以不用參考電極而只用二支鉑絲電極。當有一小電位加於這二電極時,由於電極極化產生相反的極化電位,使電流不能通過。當滴入的標準溶液是去極化劑時(如用碘滴定硫代硫酸鈉),到終點時電極去極化,電流突增,使檢流計指針永恆偏轉。此種方法稱為死停法。電位液定能較準確地確定終點,並消除指示劑誤差,不受溶液的顏色和渾濁限制。

電流滴定

電流滴定又稱“安培滴定”。利用擴散電流變化以確定終點的滴定法。所用檢流計和電極均與極諧法相同。其指示電極為滴汞電極或鉑絲微電極。可用極諧法所用任何參考電極。與極諧法不同之處是滴定過程中所加電壓是固定不變的。滴定過程中的電流變化有四種情況:(1)電流漸減至一恆定值,(2)電流從一恆定值逐漸增加,(3)電流漸減後又逐漸增加,(4)電流不斷增加。從滴定過程的電流變化可得電流一體積曲線,大多數滴定可以曲線的轉折點為滴定終點。電流滴定的原理和所用儀器與極譜法相同,故又稱極譜滴定。電流滴定可用於稀溶液(為10N)的滴定,溶解度較大的沉澱滴定,生成易水解鹽的酸鹼滴定等。

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