離解能

離解能指分子離解能（dissociation energy of molecule），是處於最低能態的一個分子分解為完全獨立的原子時，從外界吸取的最小能量。雙原子分子的離解能為：W_d=|W |－ћω₀/2

式中W為分子的電離勢，ћω₀/2為分子的振動零點能（即最低振動能級的能量）。同位素效應使折合質量小的分子零點能ћω₀/2較高，但由分子內部電荷結構決定的電離勢W仍一樣，折合質量小的同位素分子的離解能較小。如H₂﹑HD和D₂分子（D為氘，是氫的同位素）中，H₂的離解能為4478.00電子伏，HD和D₂分子的離解能分別為4513.69電子伏和4556.18電子伏。

基本介紹

• 中文名：分子離解能
• 外文名：dissociation energy of molecule
• 簡稱：離解能

簡介

概念解釋

化學領域中所說的分子離解能是指在1個大氣壓和25℃溫度下，1摩理想氣態分子離解成完全獨立的原子所需的最小能量（單位：KJ/mol）。如1摩氫分子在上述條件下分解為完全獨立氫原子，至少需要從外界吸取4.362×10⁵焦熱量。對雙原子分子，離解能也是鍵能。對多原子分子，離解能和鍵能的概念不同。如NH₃分子有3個等價的N─H鍵，但各鍵按分解先後次序其能量也不同，分別為4.310×10⁵焦/摩﹑3.849×10⁵焦/摩﹑3.598×10⁵焦/摩。離解能應是三者之和，即1.175,7×10⁶焦/摩，而平均鍵能是三者之平均值3.919×10⁵焦/摩。
用光譜方法測量分子振動能級的頻率來確定雙原子分子的離解能，比用化學方法測得的值準確得多。

總結

離解能是指化學鍵斷裂時需要的能量。由於分子的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，離解能不同於鍵能。分子的離解能越低對離解越有利，就原子吸收光譜分析而言，離解能小於3.5eV的分子，容易被解離。離解能大於5eV時，解離就比較困難。

相關資料

鍵能

鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標誌化學鍵的強度。

它的數值是這樣確定的：對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子，所有各鍵的鍵能之和等於這一分子的原子化能。鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的一個概念，它的定義中隱含著不同分子中同一類型化學鍵的鍵能相同的假定。實驗證明，這個假定在一定範圍內近似成立。例如，假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩，則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能，它是使指定的一個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，鍵離解能不同於鍵能。

區別

他們最大的區別就是解離能對於同一個鍵可以有不同的值，而鍵能是這些值的平均值。例如CH₄，CH₄有四個碳氫鍵，CH₄解離為CH₃和H，CH₃解離為CH₂和H，CH₂解離為CH和H，CH解離為C和H的能量均不相同，也就是解離能不同，但是鍵能一般趣味常用的幾個的平均值，只有一個。