間接滴定法

間接滴定法是滴定分析的一種，某些待測組分不能直接與滴定劑反應，但可通過其它的化學反應，間接測定其含量。

對於不能直接與滴定劑反應的某些物質，可預先通過其他反應使其轉變成能與滴定劑定量反應的產物，從而間接測之。例如，有些金屬離子（如鹼金屬等）與EDTA形成的絡合物不穩定，而非金屬離子則不與EDTA絡合，這些情況有時可以採用間接法測定，所利用的是一些能定量進行的沉澱反應，且沉澱的組成要恆定。

基本介紹

• 中文名：間接滴定法
• 學科：化學
• 作用：監測含量物質含量
• 類別：滴定分析

實例

例如，溶液中Ca2+幾乎不發生氧化還原的反應，但利用它與C2O42-作用形成CaC2O4沉澱，過濾洗淨後，加入H2SO4使其溶解，用KMnO4標準滴定溶液滴定C2O42-，就可間接測定Ca2+含量。

套用

間接滴定法實例
待測物質	主要步驟
K+	沉澱為K2Na[Co(N02)6]·6H2O，經過濾、洗滌和溶解後，測定其中的Co2+
Na+	沉澱為NaZn（UO2）3（Ac）9·9H20，經過濾、洗滌和溶解後，測定其中的Zn2+
磷酸根離子	沉澱為MgNH4PO4·6H2O，經過濾、洗滌和溶解後，測定其中的Mg2+，或測定濾液中過量的Mg2+
硫酸根離子	沉澱為BaSO4，測定濾液中過量的Ba2+，用MgY-鉻黑T作指示劑
CN-	加入一定量並過量的Ni2+使形成{Ni（CN）4}2-，測定過量的Ni2+
Cl-，Br-，I-，SCN-	沉澱為相應的銀鹽，過濾後加入過量{Ni（CN）4}2-，使沉澱溶解，測定置換出的Ni2+
甲酸，甲醇，水楊酸等	中性介質中被KMnO4氧化析出一定量的MnO2沉澱，經過濾、洗滌、溶解和還原後，測定其中的Mn2+

間接滴定法手續繁雜，引入誤差的機會也較多，因此不是理想的測定方法。