基本介紹
- 中文名：鍵的極性
- 外文名：nonpolar covalent bond
- 起因：電負性
- 定義：正電荷和電子對重心不重合
基本內容,對分子影響,極性的關係,
基本內容
鍵的極性與鍵合原子的電子親合能或電負性的差值有關。差值越大，極性越大。當差值足夠大時，就可以假定“共用”的電子變成了電負性較大的原子的“所有物”。換句話說，就是電子從一個原子轉移到另一個原子。結果就形成了一個陽離子和一個陰離子，它們帶有的電荷等於電子單位的電荷或者數倍於電子單位的電荷。由於在極性分子中電子的轉移不完全，所以原子表現出好象是帶有部分電子的電荷。這種部分電荷，用希臘字母δ作符號，代表電子轉移的程度，並可用來計算在一個化學鍵中的離子性百分數。
如H2、O2分子中的共價鍵就是非極性共價鍵。當成鍵原子的電負性不同時，核間的電子云密集區域偏向電負性較大的原子一端，使之帶部分負電荷，而電負性較小的原子一端則帶部分正電荷，鍵的正電荷重心與負電荷重心不重合，這樣的共價鍵稱為極性共價鍵（polar covalent bond）。如HCl分子中的H-Cl鍵就是極性共價鍵。
對分子影響
純淨物質的熔點、沸點和其它性質要受到它們的組成分子的形狀、大小和極性的影響。分子的形狀和極性只有在與其它分子相對比時才是重要的。
例如，固體的熔點，如硫的熔點，就受組成它的分子Ss的形狀的影響。當然各種分子型物質的性質有很大的差異。我們可以預期，由極性共價鍵分子所組成的物質的性質與那些由非極性共價鍵分子組成的物質的性質有相當大的不同。象熔點和沸點這類性質決定於分子間的引力。因此，巨觀樣品的性質決定於各分子的極性。而分子的極性又決定於分子的形狀和組成分子的原子之間化學鍵的極性。
極性的關係
分子是由原子通過化學鍵結合而成。那么，整個分子的極性和分子中個別鍵的極性之間必然存在著密切的關係。
(一)對於雙原子分子來說，鍵的極性就是分子的極性，兩者是完全一致的。
在雙原子分子中，如果鍵是非極性的，則分子不會有極性。倒如，H2、O2、N2、Cl2等都是非極性分子。如果鍵有極性，分子就有極性，而且鍵的極性越強，分子的極性也越強。例如，鹵化氫分子中鍵的極性從HI到HF逐漸增強，則分子的極性也按同樣次序逐漸增強。 ．
(二)對於多原子分子來說，如果組成分子的化學鍵都是非極性鍵，則分子一定是非極性分子。倒如，P4、S8、金剛石等都是非極性分子。
在多原子分子中，如果含有極性鍵，則分子的極性不僅與鍵的極性有關，而且與分子的空間構型有關。
1、對稱性結構在一些多原子分子巾，儘管每個鍵都有極性，但由於分子的空間結構是對稱的，各鍵矩穗互抵銷，分子的偶極矩等於零，因此，整個分子仍為非極性分子。例如，CO2分子中的C—O鍵是極性鍵，但CO2具有直線形的對稱結構，分子內兩個C—O鍵的鍵矩大小相等、方向栩反，相互抵消，分子的偶極矩等於零，因此，CO。是非極性分子(圖2—46a)。在BCl。分子中，雖然每個B-Cl鍵都是極性鍵，但由於BCl4具有平面正三角的對稱結構，三個鍵的鍵矩相互抵消，正、負電荷重心完全重合，所以BCl3是非極性分手（圖2-46b）。同樣，在CH4分子中，C—H鍵雖然是極性鍵，但分子為對稱的正四面體空問構型，鍵的極性相互抵銷，分子的偶極矩為零，所以整個分子也沒有極性(圖2—46c)。
2、非對稱性結構：有的多原子分子，雖然具有直線形釣幾何構型，值由於各鍵的極性不同j鍵矩不能抵銷j分子的偶極矩大於零，則整個分子有極性。例如，HCN分子中的H—C鍵和C—N鍵雖在同一條直線上，但因兩耆的鍵矩不等，方向一致，分子的偶極矩等於兩鍵矩的代數和，所以HCN是極性分子。在多原子分子中，雖然具有兩個相同的極性鍵，但結構不對稱，則整個分子為極性分子。例如，在H2O分子中，有兩個相同的H-O鍵，但兩者的鍵角為104°40′，呈V形結構，兩鍵矩不但不能抵銷，反而需用平行四邊形法則相加，偶極矩增大，所以H2O是極性很強的分子。在某些分子中，由於鍵的極性不同，空間構型不對稱j分子的偶極矩大於零。
