金屬鈣是英國化學家戴維和瑞典化學家柏齊利烏斯在1809年製得的。鈣是銀白色的金屬，比鋰、鈉、鉀都要硬、重；在815℃熔化。 金屬鈣的化學性質很活潑。在空氣中，鈣會很快被氧化，蒙上一層氧化膜。加熱時，鈣會燃燒，射出磚紅色的美麗的光芒。鈣和冷水的作用較慢，在熱水中會發生劇烈的化學反應，放出氫氣（鋰、鈉、鉀即使是在冷水中，也會發生激烈的化學反應）。鈣也很容易與鹵素、硫、氮等化合。
基本介紹
- 中文名：鈣
- 英文名：Calcium
- 化學式：Ca
- 分子量：40.08
- CAS登錄號：7440-70-2
- EINECS登錄號：231-179-5
- 熔點：850℃
- 沸點：1440℃
- 水溶性：與水反應，微溶
- 密度：1.54g/cm3
- 外觀：銀白色至灰白色粉末
- 套用：用於冶煉、製造、製藥等
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用途
純金屬鈣
製取方法
生石膏和金屬鉀反應
CaSO4+2K==Ca+K2SO4
電解熔融氯化鈣
CaCl2==通電==Ca+Cl2↑
融化的鈣鹽與比鈣活潑的金屬發生置換反應（無水）
Ca（NO3）2+2K=2KNO3+Ca
CaCO3+2K=K2CO3+Ca
用鋁還原生石灰
3CaO+2Al=高溫=Al2O3+3Ca
用途
金屬鈣（含鈣的中間合金）在鋼鐵工業中的主要用途是加工成金屬鈣粒，然後製成鈣鐵線或者純鈣線，最終用於鋼鐵的爐外精煉，其作用是脫硫、脫氧，增加鋼水的流動性，促進鋼水中夾雜物的快速上浮，一般用於優質鋼的生產；用作脫水劑，製造無水酒精；在石油工業上，用作脫硫劑，在冶金工業上，用它去氧或去硫。
金屬鈣有強還原性，可以還原水生成氫氣。
但氫氧化鈣微溶，在純水中，不溶的氫氧化鈣覆蓋在金屬鈣表面，使金屬鈣鈍化，反應很快停止。
硫酸鈣微溶，因此若把金屬鈣浸入硫酸中，也會鈍化並使反應很快停止。
金屬鈣也能還原二氧化碳至碳
因為金屬鈣可以還原水和二氧化碳，所以不能用氫氣和一氧化碳還原生石灰製取金屬鈣。
常見謠言
氧化鈣和木炭反應可以製取鈣
謠言：CaO+C==high templeature==Ca+CO
2CaO+C==high templeature==Ca+CO2
真相：CaO+3C==high templeature==CaC2+CO(這是工業製取電石的方法）
含鈣化合物
大理石（主要成分CaCO3）
大理石是很名貴的建築材料；因盛產於我國雲南省大理縣而得名，別的地方也出產，但也叫“大理石”。大理石是石灰石中的一種。石灰石的化學成分是碳酸鈣。石灰石大都是青灰色，堅硬、很脆。在大自然中，常常一大片地區的地層都是由石灰岩組成的。石灰石被用來修水庫、鋪路、築橋。如河南林縣著名的“紅旗渠”，就是用當地盛產的石灰石砌成的。
石灰石（主要成分CaCO3）和生石灰（CaO）
石灰石在石灰窯中，和焦炭混合在一起灼燒後，製成生石灰。
（主要化學反應
，反應條件：“高溫”）
[
]。
石膏（主要成分CaSO4）
硫酸鈣也是鈣的重要化合物，俗名石膏，微溶於水。在工業上，人們用石膏做成各種模型，來澆鑄金、銀、鋁、鎂、銅以及這些非鐵金屬的合金。石膏還大量用來製造各種石膏像。不過，天然的石膏礦並不是雪白色的緻密固體，外貌倒是象石蠟，它是含水結晶體生石膏（CaSO4·2H2O）。生石膏加熱後，才變成熟石膏
（
）。
鈣和硬水
硬水及其缺點
天然水，如河水、湖水、江水中，常含有一些可溶性的鈣化合物，如碳酸氫鈣。這種水，被稱為硬水。硬水給人們帶來不少麻煩，用它燒開水，原先溶解在水中的碳酸氫鈣受熱會轉化成不溶性的碳酸鈣，沉澱出來，變成鍋垢。工廠里的鍋爐如果鍋垢太厚了，不僅浪費燃料，甚至會因受熱不均勻而引起爆炸；用它洗衣服，碳酸氫鈣會和肥皂起化學作用，成硬脂酸鈣沉澱出來，浪費了肥皂。
