酸性溶劑

酸性溶劑是指給出質子能力較強的溶劑，如冰醋酸、丙酸等是常用的酸性溶劑；酸性溶劑適於作為滴定弱鹼性物質的介質。

基本介紹

• 中文名：酸性溶劑
• 外文名：acid solvent
• 釋義：給出質子能力較強的溶劑
• 來源：三大非水溶劑之一
• 舉例：冰醋酸、丙酸等
• 用途：作為滴定弱鹼性物質的介質

簡介

許多化學反應都是在溶劑中進行的，水是大家比較熟悉的溶劑。除水以外，還有三種非水溶劑，即酸性溶劑，鹼性溶劑和非質子傳遞溶劑。

溶劑對酸鹼溶質的影響很大，由於溶劑的性質彼此間相差較大，所以同一物質在不同溶劑中的酸鹼行為也截然不同。

酸性溶劑，給出質子能力較強的溶劑稱為酸性溶劑。如冰醋酸、丙酸等是常用的酸性溶劑。酸性溶劑適於作為滴定弱鹼性物質的介質。酸性溶劑常包括H₂SO₄、HAc、HF，SO₂等酸性物質。

酸性溶劑事例

常見的非水溶劑可分為酸性溶劑、鹼性溶劑和非質子傳遞溶劑三類。

如H₂SO₄等可使許多含氧、含氮化合物質子化。例如水、醇、醚、酮、硝基化合物以及碸都在H₂SO₄中顯鹼性，如

C₂H₅OH + 2H₂SO₄ —→C₂H₅HSO₄ + HSO₄^- + H₃O⁺

（產生特徵陰離子HSO₄^-）

H₂O + H₂SO₄—→HSO₄^- + H₃O⁺

H₂NCONH₂ + H₂SO₄—→HSO₄^- + H₂NCONH₃⁺

在水中，醋酸是一弱酸，硝酸是一強酸，但在硫酸中均表現為鹼

CH₃CO₂H + H₂SO₄—→HSO₄^- + CH₃CO₂H₂⁺

HNO₃ + 2H₂SO₄—→2HSO₄^- + NO₂⁺ + H₃O⁺

芳香化合物硝化時，使用硝酸一硫酸混酸，就是因為HNO₃在H₂SO₄中能產生親電試液劑NO₂⁺。

HClO₄、H₂S₂O₇、HSO₃F等在水中為很強的酸，但在無水H₂SO₄中只能表現為弱酸。

HClO₄ + H₂SO₄ ←→ H₃SO₄⁺ + ClO₄^-

H₂S₂O₇ + H₂SO₄←→ H₃SO₄⁺ + HS₂O₇^-

在H₂SO₄中真正是強酸的例子有四硫酸氫（合）硼酸，HB(HSO₄)₄，它是用硼酸與焦硫酸反應製得的一種溶液。

H₃BO₃ + 3H₂S₂O₇—→H₂SO₄⁺ +B(HSO₄)₄^- + H₂SO₄

液態氟化氫也是一種很有用的非水溶劑，當它自電離時產生溶劑化的質子和二氟離子。

2HF ←→ H⁺ + HF₂

只有很強的路易斯酸例如五氟化銻才能在氟化氫中表現出酸性；

SbF₅ + HF←→H⁺ + SbF₆

水和硝酸在氟化氫中均表現為鹼：

H₂O + 2HF ←→ H₃O⁺ + HF₂^-

HNO₃ + 2HF ←→ H₂NO₃⁺ + HF₂^-

醋酸是另一種常用的酸性溶劑，所有在水中為弱鹼的物質，在醋酸中都被拉平為強鹼。如氨和胺在醋酸中都是強鹼。

B + CH₃CO₂H ←→BH⁺ + CH₃CO₂^-

酸性溶劑系統

多種不同比例量的混合酸性溶劑系統，對於絕大多數黃酮類衍生物及其類似物的層離，均能得到適宜的R_F值，分離圓滿，色點集中。其中尤以正丁醇：水：乙酸（40：50：10）套用最為普遍。此外，適當濃度的稀乙酸如乙酸：水（60：40），亦能使黃酮類衍生物得到比較滿意的分離，尤以黃酮甙類結果更好。假若增加乙酸的濃度，一般可以加大游離黃酮類的R_F值。

Wender等曾先後報告了許多存在於植物體中的黃酮類衍生物和類似物的紙上色譜結果和它們的R_F值，其中有些層離條件相同，但R_F值略有差異。

有十六種溶劑系統：

1．以水飽和的乙酸乙酯

2．以水飽和的酚

3．酚：水（73：27）（W/W）

4．以水飽和的間、鄰甲酚類

5．間甲酚：乙酸：水（50：2：48）

6．以水飽和的氯仿

7．正丁醇：乙酸：水（4：1：5）

8．正丁醇：27%稀乙酸（1：1）

9．氯仿：異丁醇：水（2：4：4）

10．異丁醇：水（22：78）

11．異—廠醇：水（6：4）

12．乙酸：水（15：85）

13．正庚烷：正丁醇：水（29：14：57）

14．乙酸：水（60：40）