製取氣體

氣體製取的目的

氣體製取是實驗化學中的一項基本技能，氣體製取的目的是製備純淨的氣體以便於實驗等工作。因此製取氣體需要考慮很多因素，以便達到目的。

基本步驟

氣體製取是化學實驗的一部分，因此也需要確定方案以便實驗順利進行。

確定生成氣體的反應

通常一種氣體可能由多種反應產生，例如，對於氯氣，既可以加熱濃鹽酸與二氧化錳得到，也可以電解食鹽水得到，也可以電解熔融的氯化鈉得到。但是限於實驗室的條件與實驗技術，並不是所有反應都適合實驗室製備、收集氣體，如電解飽和食鹽水得到的氯氣是潮濕的，電解氯化鈉不便於收集，同時耗費太多資源。因此在製取氣體時一定要考慮是否便於收集、反應條件、經濟性等多種因素。

確定裝置

確定了反應之後，就要考慮反應裝置。

考慮實驗細節

實驗中有一些細節是需要考慮的。如何時開始加熱，何時完成收集。這些細節可能影響到氣體的純度或者引起危險。例如：排水收集氧氣時，剛開始有氣泡不能收集、導管不能伸入集氣瓶太長不便於取出；排空氣法二氧化碳時要在結束時眼前用燃燒的木條檢驗是否集滿。

進行實驗

一定要檢查氣密性。按照具體的步驟進行實驗，實驗時要小心謹慎，注意觀察現象並填寫實驗報告。

裝置

一般的連線方式是反應裝置 → （純化裝置） → 收集裝置 → （後續處理）。

反應裝置

對於反應裝置，主要考慮：

反應條件：是否需要加熱。
反應物的物態：是否全是固體、是否有液體。

通常有：固體液體常溫裝置，固體加熱裝置，固體液體加熱裝置。

純化裝置

反應時通常可能伴有副反應或者雜質。為了防止這些雜質導致產品不純，因此要將氣體通過一些裝置（洗氣瓶等），去除這些雜質。通常有如下幾類：

生成物中有水或者加熱的藥品有結晶水，導致生成氣體中混有水蒸氣。檢驗：無水硫酸銅，遇水變藍。用H₂SO₄、P₂O₅、無水CaCl₂、鹼石灰等除去。部分氣體可能與濃硫酸或鹼石灰反應，要注意。
濃鹽酸揮發，導致氣體中混有氯化氫。用水（溶解）或者飽和食鹽水（如果目標產物是Cl2會與水反應，因此使用飽和食鹽水）除去。
裝置中殘餘的空氣。一般檢查氣密性後要反應一會_兒在開始收集。