范德瓦耳斯分子（van der Waals molecule）是2019年公布的物理學名詞。
基本介紹
- 中文名：范德瓦耳斯分子
- 外文名：van der Waals molecule
- 所屬學科：物理學
- 公布時間：2019年
公布時間,出處,
范德瓦耳斯分子
相關詞條
- 范德瓦耳斯分子
范德瓦耳斯分子 范德瓦耳斯分子（van der Waals molecule）是2019年公布的物理學名詞。公布時間 2019年，經全國科學技術名詞審定委員會審定發布。出處 《物理學名詞》第三版。
- 約翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯
相對於其他實驗工作者提出的模型和狀態方程，范德瓦耳斯方程是最有用的，受到了廣泛的重視和套用。首先，它比較簡單，突出了決定流動性的分子的特徵；其次，它又指出氣體有三相點，且能與在臨界溫度下可液化等性質相符合。當時的實驗發現...
- 范德瓦耳斯狀態方程
范德瓦爾斯狀態方程是荷蘭物理學家范德瓦爾斯於1873年提出的一種實際氣體狀態方程。是對理想氣體狀態方程的一種改進，特點在於將被理想氣體模型所忽略的的氣體分子自身大小和分子之間的相互作用力考慮進來，以便更好地描述氣體的巨觀物理性質。
- 范德華方程
范德華方程是荷蘭物理學家范德瓦耳斯（van der Waals，又譯“范德華”、“凡德瓦耳”）於1873年提出的一種實際氣體狀態方程。范德華方程是對理想氣體狀態方程的一種改進，特點在於將被理想氣體模型所忽略的氣體分子自身大小和分子之間的...
- 范德瓦耳斯吸附
由於吸附分子和吸附材料之間的范德瓦爾斯力而產生的吸附叫做范德瓦耳斯吸附，它與化學吸附相反。它的基本作用力是分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力（van der Waals force）。是存在於中性分子或原子之間的一種弱鹼性的電性吸引力。分子間...
- 范德瓦耳斯位移
范德瓦耳斯位移 范德瓦耳斯位移是2016年公布的化學名詞。 定義 由於分子內(外)兩基團范德瓦耳斯力作用而改變了相應的核的電子云禁止，導致產生的化學位移改變的現象。 出處 《化學名詞》。
- 分子締合
由於這種分子間的鍵合本質上屬於物理作用，因此締合作用一般並不顯著改變原來物質分子的化學性質，但對物質密度、沸點、熔點、蒸發熱等物理性質卻有較顯著的影響。 液態、固態或氣態時，在分子締合中起主導作用的分子間力（統稱為范德瓦耳斯...
- 范德瓦耳斯半徑
分子中兩個相鄰但不成鍵的原子靠近至一定距離時，可構想原子本身的推斥力範圍為一剛性球體，這一球體的半徑稱為范德瓦耳斯半徑。介紹 即van der Waals radius，指分子中兩個相鄰但不成鍵的原子靠近至一定距離時，可構想原子本身的推斥力...
- 范德瓦耳斯複合物中紅外雷射光譜
《范德瓦耳斯複合物中紅外雷射光譜》是2016年9月科學出版社出版的圖書，作者是鄭銳。內容簡介 范德瓦耳斯相互作用很大程度上可以說是物理學、化學以及生物學中各類現象的本源和動力. 基於雷射光譜方法和超聲分子束技術, 研究范德瓦耳斯複合物...
- 范德瓦耳斯鍵
范德瓦耳斯鍵 范德瓦耳斯鍵是2011年公布的材料科學技術名詞。定義 外電子層已飽和的原子或分子靠瞬時電偶極距的感應和吸引作用而形成的結合鍵。出處 《材料科學技術名詞》。
- 范德瓦爾斯流體熱力學的進展
《范德瓦爾斯流體熱力學的進展》是2021年哈爾濱工業大學出版社出版的圖書。內容簡介 本書是在作者於愛荷華州立大學教授的熱力學和統計力學課程的基礎上撰寫而成的。本書涵蓋的主題之一是相變，包含的相變類型之一是流體的范德瓦爾斯平均場...
- 范德瓦耳斯互作用
范德瓦耳斯互作用 范德瓦耳斯互作用（van der Waals interaction）是2019年公布的物理學名詞。公布時間 2019年，經全國科學技術名詞審定委員會審定發布。出處 《物理學名詞》第三版。
- 單分子膜
若成膜分子所占的面積a很大(>4000埃2/分子)，表面壓π很小（πa=kT 式中的k為玻耳茲曼常數；T為熱力學溫度。這種膜叫理想氣態膜。但多數氣態膜的π-a關係為：π(a-a0)=ikT 式中a0與范德瓦耳斯氣體狀態方程中的體積校正項b...
- 實際氣體狀態方程
①實際氣體分子不是質點，占有一定的體積，當兩個分子足夠靠近時將產生強烈的排斥力；②實際氣體分子間的距離大於平衡距離，小於有效作用半徑時，分子間互相吸引。范德瓦耳斯首先於1873年套用蘇則朗勢[剛球勢加上隨距離成（－r⁶）關係...
- 晶體的鍵合
范德瓦耳斯鍵合的晶體都是絕緣體，內聚能很小，熔點很低。晶體結構常常是按其組成的原子（分子）的幾何形狀取的密堆積結構。離子鍵合 典型的例子是氯化鈉晶體。鈉原子失去一個價電子變成Na+離子，它具有與惰性氣體原子氖相似的滿殼層結構...
- 狀態方程(流體力學)
范德瓦耳斯方程 J.D.范德瓦耳斯於1873年對理想氣體狀態方程作了修正後，提出的實際氣體狀態方程為：式中α和b為物質的特徵參數； 項是分子間的引力對p的校正項；b則是考慮分子本身的體積的校正項。利用臨界點條件 ，可以由臨界溫度Tc...
- 凝聚態
海克·卡末林·昂內斯與約翰內斯·范德瓦耳斯在氦氣的液化泵旁（1908年攝於萊頓）英國化學家漢弗里·戴維是凝聚態物理學的先驅之一。他在十九世紀初即進行了相關的研究。戴維發現當時已知的40種化學元素中有26種元素的單質具有一些共有的...
- 物理化學(學科)
70年代以來，分子反應動力學、雷射化學和表面結構化學代表著物理化學的前沿陣地。研究對象從一般鍵合分子擴展到準鍵合分子、范德瓦耳斯分子、原子簇、分子簇和非化學計量化合物。在實驗中不但能控制化學反應的慍度和壓力等條件，進而對反應物...
- 真實氣體
范德瓦耳斯狀態方程 荷蘭物理學家J.D.范德瓦耳斯(Johannes Diederik van der Waals)於1873年提出，其形式為 ，式中P、V、T和R分別代表氣體的壓力、比體積、溫度和氣體常數。與理想氣體狀態方程比較，a/V²是由於分子間作用力的影響對...
- 凝聚纏結
凝聚纏結 凝聚纏結是2011年公布的材料科學技術名詞。定義 因分子線團收縮或分子間相互接近從而鏈段之間達到范德瓦耳斯作用距離時所形成的鏈纏結。出處 《材料科學技術名詞》。
- 索阿韋-雷德利希-鄺氏方程
為氣體的摩爾體積；a為常數，用於修正分子間引力；b為常數，用於修正體積。R-K方程對烴類等非極性氣體精度較好，且適用的溫度、壓力範圍較寬。不過對極性氣體一般不適用。R-K方程中的 不同於范德瓦耳斯方程中的常數。兩常數值可通過...
