能級躍遷

能級躍遷首先由波爾（Niels Bohr）提出，但是波爾將巨觀規律用到其中，所以除了氫原子的能級躍遷之外，在對其他複雜的原子的躍遷規律的探究中，波爾遇到了很大的困難。

基本介紹

• 中文名：能級躍遷
• 外文名：energy level transition
• 原理簡介：原子中電子的躍遷
• 詳細內容：氫原子能級
• 半徑公式：r(n)=n^2*r(1)

原理簡介

能級躍遷（電子躍遷），電子從某一能層（電子層/電子亞層）躍遷到另一能層。其間，電子完成基態、激發態之間的轉變。

詳細內容

氫原子能級圖

氫原子能級: 原子各個定態對應的能量是不連續的，這些能量值叫做能級。

①能級公式：E_n=E₁/n²

②半徑公式：r_n=r₁·n²

在氫光譜中，

n=2,3,4,5,…...向n=1躍遷發光形成賴曼線系；

n=3,4,5,6……向n=2躍遷發光形成巴耳末線系；

n=4,5,6,7……向n=3躍遷發光形成帕邢線系；

n=5,6,7,8……向n=4躍遷發光形成布喇開線系，

其中只有巴耳末線系的前4條譜線落在可見光區域內。

③能量最低的能級叫做基態，其他能級叫做激發態。電子“遠離”原子核，不再受原子核的吸引力時的狀態叫做電離態，電離態的能級為0（電子由基態躍遷到電離態時，吸收的能量最大） 。

補充說明

能級躍遷的概念來自於Niels Bohr的氫原子模型。在Bohr-Sommerfeld模型中，氫原子的軌道能級是分立的，電子的能量只能取13.6eV的 倍，其中n為正整數。電子可以在各個能級間躍遷並放出（或吸收）特定頻率的光子，但不能處在兩個能級間的狀態。這很好地解釋了氫原子的發射光譜是分立的而非連續的。